Differkinome

Forskjellen mellom ammoniakk og ammonium

Vitenskap
Share

Hovedforskjell - Ammoniak vs Ammonium

Ammoniak og ammonium er nitrogenholdige forbindelser. Begge er polyatomiske forbindelser som består av mer enn to atomer per molekyl eller ion. Ammonium er avledet fra ammoniakk. Ammoniakk kan bli funnet som en gass mens Ammonium kan finnes i alle tre faser av saken. Selv om de har nesten liknende kjemiske sammensetninger, er det mange forskjeller mellom ammoniakk og ammonium. Hovedforskjellen mellom ammoniakk og ammonium er det ammoniakk er en nøytral forbindelse mens ammonium er en kation.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er ammoniakk
     - Definisjon, kjemisk struktur, egenskaper
2. Hva er Ammonium
    - Definisjon, kjemisk struktur, egenskaper
3. Hva er likhetene mellom ammoniakk og ammonium
    - Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom ammoniakk og ammonium
     - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelord: Ammoniak, Ammonium, Ammonium Salt, Azan, Azan, Kation, Lone Par, Polyatomisk

Hva er ammoniakk

Ammoniak er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel NH3. Det er en gassformig forbindelse. Ammarmassens molare masse er 17,031 g / mol. Denne forbindelsen er alkalisk og har en karakteristisk skarp lukt. IUPAC-navnet på ammoniakk er azane.

Geometrien av ammoniakk er trigonal pyramidal. Her er trigonalpyramiden sammensatt av tre N-H-bindinger og et ensartet elektronpar på nitrogenatomet. Selv om bindingsvinkelen til et molekyl med typisk trigonalpyramidstruktur er 109o, På grunn av tilstedeværelsen av et ensartet par har bindingsvinkelen i ammoniakkmolekylet blitt redusert til 107o.

Figur 1: Kjemisk struktur av ammoniakk

Smeltepunktet for ammoniakk er -77,73oC og kokepunktet er ca. -33,34oC. Når man vurderer tettheten av ammoniakk, er den lettere enn luft. Siden det er N-H-bindinger i denne forbindelsen, blir ammoniakk lett flytende til ammoniakkvæske. Dette skyldes at N-H-bindinger kan danne sterke hydrogenbindinger med hverandre. Når flytende ammoniakk er frosset til smeltepunktet, begynner den å danne hvite krystaller.

Ammoniak er blandbar med vann på grunn av evnen til å danne hydrogenbindinger med vannmolekyler. Kokende, vandig ammoniakk kan utvise ammoniakk fra vann, da ammoniakk har et meget lavt kokepunkt sammenlignet med vannkokingpunktet. Ammoniak kan gjennomgå forbrenning i nærvær av oksygen. Forbrenningen av ammoniakk kan observeres som en svakt gul farget flamme.  

Hva er Ammonium

Ammonium er en kation som har den kjemiske formel NH4+. Ammoniumion er en uorganisk ion bestående av ett nitrogenatom og fire hydrogenatomer. Den har fire N-H-bindinger. Ammoniumion er en polyatomisk på. Molarmassen av denne kation er 18,039 g / mol. IUPAC-navnet på ammoniumion er azanium.

Ammoniumion har en trigonal pyramidstruktur. Her er de fire N-H-bindingene anordnet i trigonal pyramidal struktur. Siden alle bindingene er like i dette molekylet, er bindingsvinkelen 109o. Molekylet dannes når det ensomme paret på nitrogenatomet i et ammoniakkmolekyl doneres til en proton. Protonen får molekylet til å ha en positiv ladning. Oksidasjonsraten av nitrogen i ammonium ion er -3.

Figur 2: Kjemisk struktur av ammonium ion

Ammoniumion er litt surt. Det kan reagere med baser og danne ammoniakkgass. Når ammoniakk er oppløst i vann, kan den danne ammoniumioner. Det er en likevektsreaksjon og er svært avhengig av pH i løsningen. Reaksjonen er som følger.

H2O + NH3     ⇌ OH-    +   NH+4

Ammoniumion kan vanligvis finnes i ammoniumsalter. Et ammoniumsalt er en kjemisk forbindelse sammensatt av ammoniumkation og en uorganisk anion. Noen eksempler på ammoniumsalter inkluderer ammoniumklorid, ammoniumsulfat og ammoniumkarbonat. Disse saltforbindelsene er svært vannløselige.

Likheter mellom Ammoniak og Ammonium

  • Begge forbindelsene er sammensatt av nitrogen- og hydrogenatomer
  • Begge er polyatomiske forbindelser
  • Nitrogenet har +3 oksidasjonsnummer i begge forbindelser
  • Begge har trigonal pyramidal geometri

Forskjellen mellom ammoniakk og ammonium

Definisjon

Ammoniakk:  Ammoniak er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel NH3.

ammonium:  Ammonium er en kation som har den kjemiske formel NH4+.

Lone Electron Par

Ammoniakk:  Ammoniak har et ensartet elektronpar.

ammonium: Ammoniumion har ingen ensomme elektronpar.

IUPAC

Ammoniakk:  IUPAC-navnet på ammoniakk er azane.

ammonium: IUPAC-navnet på ammoniumion er azanium.

Natur

Ammoniakk:  Ammoniak er en alkalisk forbindelse.

ammonium:  Ammoniumion er litt surt.

Bond Angle

Ammoniakk:  Forbindelsesvinkelen i ammoniakk er 107 °.

ammonium: Forbindelsesvinkel i ammoniumion er 109 °.

Molar Mass

Ammoniakk:  Molmasse av ammoniakk er 17,031 g / mol.

ammonium: Molarmasse av ammoniumion er 18,039 g / mol.

Elektrisk kostnad

Ammoniakk:  Ammoniak er en nøytral forbindelse.

ammonium: Ammoniumion har +1 elektrisk ladning.

Konklusjon

Ammoniak og ammonium er to beslektede forbindelser sammensatt av nitrogen- og hydrogenatomer. Ammoniumion er avledet fra ammoniakk. Hovedforskjellen mellom ammoniakk og ammonium er at ammoniakk er en nøytral forbindelse, mens ammonium er en kation.

referanser:

1. "Ammonium." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.
2. "Ammoniak." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2. desember 2017, Tilgjengelig her.
3. "Ammoniak." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Ammonium-2D" Av Lukáš Mižoch - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Ammonium lone electron pair" Av Booyabazooka (vectorization) - Egne arbeider (Public Domain) via Commons Wikimedia

Vitenskap
×