Forskjellen mellom ammoniakk og ammoniumhydroksid

De nøkkelforskjell mellom ammoniakk og ammoniumhydroksid er det ammoniakk oppstår som en gass mens ammoniumhydroksyd opptrer som en væske ved romtemperatur.

Ammoniak og ammoniumhydroksyd har mange bruksområder for oss. Vi vet alle at ammoniakk er en skarp luktende gass med en kjemisk formel NH3. Når det kommer i kontakt med vann, er det vi får ammoniumhydroksyd. Derfor kaller vi noen ganger ammoniumhydroksyd som "ammoniakkoppløsningen".

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er ammoniakk
3. Hva er Ammonium Hydroxide
4. Side ved side-sammenligning - Ammoniak vs Ammoniumhydroksid i tabellform
5. Sammendrag

Hva er ammoniakk?

Ammoniak er et gassformet stoff som har den kjemiske formel NH3. Det er en uorganisk forbindelse og er også det enkleste pniktogenhydridet. Det er en fargeløs gass, men har en skarp, irriterende lukt. Videre er IUPAC-navnet på ammoniakk azane.

Noen viktige kjemiske fakta om dette stoffet er som følger:

• Den kjemiske formelen er NH3
• Molmasse er 17,03 g / mol.
• Ser ut som en fargeløs gass
• Smeltepunkt er -77,73 ° C
• Kokepunkt er -33,34 ° C

Når man vurderer forekomsten av denne forbindelsen, forekommer den naturlig, men i spormengder. Det er som et produkt av nitrogenholdige dyr og grønnsaker. Noen ganger kan vi også finne ammoniakk i regnvann. Inne i kroppen vår avtar nyrer ammoniakk for å nøytralisere overflødig syre.

Figur 01: Kjemisk struktur av ammoniakkmolekyl

I den kjemiske strukturen til ammoniakkmolekylet har den et nitrogenatom bundet til tre hydrogenatomer. Siden det er fem elektroner i det ytre elektronskallet av nitrogen, er det et ensartet elektronpar på nitrogenatomet i ammoniakkmolekylet. Derfor er geometrien til ammoniakkmolekylet trigonalpyramidalt. Videre kan vi fortløpe denne forbindelsen enkelt. Dette skyldes at det er i stand til å danne hydrogenbindinger mellom ammoniakkmolekyler siden det er N-H-bindinger og ensomme elektronpar.

Hva er Ammonium Hydroxide?

Ammoniumhydroksid er et flytende stoff som har den kjemiske formel NH₄ÅH. Det er også en uorganisk forbindelse. Vi kan kalle det som ammoniakkløsning fordi denne forbindelsen dannes når ammoniakkgassen reagerer med vann. Derfor kan vi betegne det som NH₃(En q). Selv om navnet ammoniumhydroksid innebærer eksistensen av en alkalisk forbindelse, er det faktisk umulig å isolere den kjemiske forbindelsen ammoniumhydroksyd.

Figur 02: Kule- og stangmodell for ammoni-ion

 Noen viktige kjemiske fakta om denne forbindelsen er som følger:

• Kjemisk formel er NH4OH
• Molmasse er 35,04 g / mol.
• Synes som en fargeløs væske.
• Den har en svært skarp lukt.
• Smeltepunkt er -57,5 ° C
• Kokepunkt er 37,7 ° C

Når man vurderer anvendelsen av denne væsken, er den nyttig som husholdningsrenser, som en alkylaminforløper, for vannbehandlingsformål, og mange andre applikasjoner er der.

Reaksjonen for dannelsen av denne forbindelse er som følger:

NH₃ + H₂O -> NH₄₊ + ÅH^-

Hva er forskjellen mellom ammoniakk og ammoniumhydroksid?

Ammoniak er et gassformet stoff som har den kjemiske formel NH3 mens ammoniumhydroksyd er et flytende stoff som har den kjemiske formel NH₄ÅH. Derfor er nøkkelforskjellen mellom ammoniakk og ammoniumhydroksid i deres fysiske tilstander. Dvs. forskjellen mellom ammoniakk og ammoniumhydroksid er at ammoniakk oppstår som en gass mens ammoniumhydroksyd opptrer som en væske ved romtemperatur. Siden ammoniumhydroksid dannes når ammoniakkgass oppløst i vann, kaller vi denne forbindelsen som ammoniakkoppløsning eller flytende ammoniakk også. Videre er en annen forskjell mellom ammoniakk og ammoniumhydroksid at ammoniakk er vannfri mens ammoniumhydroksyd er vannholdig.

Sammendrag - Ammoniak vs Ammoniumhydroksid

Ammoniumhydroksyd danner seg fra oppløsningen av ammoniakkgass i vann. Derfor er ammoniumhydroksid faktisk en vandig løsning av ammoniakk. Hovedforskjellen mellom ammoniakk og ammoniumhydroksid er imidlertid at ammoniakk oppstår som en gass mens ammoniumhydroksyd opptrer som en væske ved romtemperatur.

Henvisning:

1. "Ammoniak." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16. oktober 2018. Tilgjengelig her 
2. "Ammoniakløsning." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. oktober 2018. Tilgjengelig her

Bilde Courtesy:

1.Ammonia-dimensjoner-fra-Greenwood & Earnshaw-2D "Av Ben Mills - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2. "Ammonium-3D-baller" (Public Domain) via Commons Wikimedia