Forskjellen mellom mettet og umettede obligasjoner

De nøkkelforskjell mellom mettede og umettede bindinger er det Et mettet bindemiddel har ingen pi-bindinger, mens umettede bindinger alltid har pi-bindinger.

Kjemiske bindinger er koblingene mellom atomer. Disse bindingene forårsaker dannelsen av molekyler. Det er to hovedtyper av obligasjoner; de er kovalente bindinger og ionbindinger. Obligasjonene i metaller er imidlertid metalliske bindinger. Kovalente bindinger dannes når to atomer deler sine valenselektroner. Disse kovalente bindingene kan enten være mettede eller umettede, avhengig av antallet og typen bindingen som eksisterer mellom to atomer.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Saturated Obligasjoner
3. Hva er umettede obligasjoner
4. Side ved side-sammenligning - Mettet mot umettede obligasjoner i tabellform
5. Sammendrag

Hva er Saturated Obligasjoner?

Mettede obligasjoner er enkeltobligasjoner. Disse er kovalente kjemiske bindinger. Der binder to atomer med hverandre via et sigma bond, og dermed er det ingen pi obligasjoner - bindingsformene involverer to elektroner; en elektron fra hver av de to atomer som danner dette bindet. Disse elektronene er valenselektronene til atomene. Obligasjonsstyrken til denne type obligasjon er relativt svak. De to delte elektronene finnes mellom atomer, og det mer elektronegative atomet vil tiltrekke seg elektronene mot seg selv.

Figur 01: Metan er en mettet forbindelse fordi den har fire mettet bindinger

Dessuten har denne typen bånd evne til å gjennomgå rotasjoner. Der fungerer denne bånd som rotasjonsakse. Et mettet bindemiddel dannes når de følgende orbitaler overlapper hverandre.

• To s orbitaler
• To s_z orbitaler
• S og s_z orbital
• To d_z² orbitaler
• Lineær overlapping av hybrid orbitaler.

Hva er umettede obligasjoner?

Umettede bindinger er dobbeltbindinger og trippelbindinger mellom to atomer. Disse er kovalente bindinger. Derfor deles elektroner mellom atomer. Videre er det også segma obligasjoner og pi obligasjoner. I et dobbeltbinding er det et sigmabinding og en pi-binding mellom to atomer. I et trippelobligasjon er det et sigma-obligasjon og to pi-obligasjoner. Et sigmabinding dannes på grunn av lineær overlapping av atomorbitaler mens pi-bindingene dannes på grunn av parallell overlapping.

Figur 02: Dannelse av en dobbeltbinding

Dessuten har en dobbeltbinding fire bindingselektroner mellom atomer mens den tredobbelte bindingen har seks elektroner der. På grunn av dette store antallet elektroner mellom atomer i umettede bindinger, har disse bindingene en tendens til å være mer reaktive. Videre er disse obligasjonene sterkere og kortere i forhold til enkeltobligasjoner.

Hva er forskjellen mellom mettet og umettede obligasjoner?

Mettede bindinger er enkeltbindinger, og umettede bindinger er dobbeltbindinger og trippelbindinger mellom to atomer. Hovedforskjellen mellom mettede og umettede bindinger er at et mettet bindemiddel ikke har pi-bindinger, mens umettede bindinger alltid har pi-bindinger. En ytterligere forskjell mellom mettede og umettede bindinger er at det er et elektronpar mellom to atomer i et mettet bindemiddel mens det er to eller tre elektronpar mellom atomer i umettede bindinger.

Videre er en viktig forskjell mellom mettede og umettede bindinger at de mettede bindene er relativt svake, lange og mindre reaktive, mens de umettede bindingene er sterke, korte og mer reaktive. Videre kan mettede bindinger gjennomgå rotasjoner mens umettede bindinger ikke kan.

Nedre infografiske er et sammenligningsresumé på forskjellen mellom mettede og umettede bindinger.

Sammendrag - Mettet mot umettede obligasjoner

Sammendrag er mettede bindinger enkle kovalente bindinger mens umettede bindinger er dobbelt- og trippelbindinger. Derfor er nøkkeldifferansen mellom mettede og umettede bindinger at et mettet bindemiddel ikke har pi-bindinger, mens umettede bindinger alltid har pi-bindinger.

Henvisning:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Double Bond Definisjon and Examples in Chemistry." ThoughtCo, 8. september, 2017. Tilgjengelig her 
2. Britannica, Editors of Encyclopaedia. "Triple Bond." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. april 2011. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1. "Metan-2D-kvadrat" (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Double-bond" Av Fred Oysteri (CC BY-SA 4,0) via Commons Wikimedia