Forskjellen mellom fortynning og konsentrasjon

De nøkkelforskjell mellom fortynning og konsentrasjon er det fortynning refererer til tilsetning av mer løsningsmiddel mens konsentrasjon refererer til fjerning av løsningsmidlet.

Konseptene for fortynning og konsentrasjon er svært viktige i studien av løsninger i kjemi. Følgelig bestemmer mengden av oppløsningsmiddel i et løsningsmiddel egenskapene til en oppløsning og denne mengde forblir den samme; Vi kan lage en løsning "fortynnet" eller "konsentrert" ved å tilsette løsningsmiddel og fjerne noe av løsningsmidlet fra løsningen. I kjemisk analyse må vi derfor endre konsentrasjonen av en løsning ofte i forskjellige applikasjoner.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er fortynning
3. Hva er konsentrasjon
4. Sammenligning ved siden av siden - Fortynning vs konsentrasjon i tabellform
5. Sammendrag

Hva er fortynning?

Fortynning er prosessen med å redusere konsentrasjonen av oppløsninger i en løsning ved å tilsette mer løsningsmiddel. Dermed kan vi redusere mengden oppløsninger som finnes i et volum av løsningen. Hvis vi refererer til "å fortynne", betyr det, "å legge til mer løsningsmiddel uten å tilsette løsemidler". Etter tilsetning av løsningsmidlet bør vi imidlertid blande løsningen grundig for å oppnå en homogen løsning.

Figur 01: Fortynningsprosess

I følge følgende ligning kan vi bestemme den endelige konsentrasjonen av løsningen etter fortynningsprosessen.

C1V1 = C2V2

Hvor C1 er opprinnelig konsentrasjon, V1 er oppløsningsvolumet, C2 er konsentrasjonen etter fortynning og V2 er den endelige konsentrasjonen av oppløsningen. For eksempel, hvis vi tilsetter 5 ml vann til 95 ml av en vandig løsning av NaCl (1 mol / L), gir fortynningen en 0,95 mol / L løsning. Derfor er konsentrasjonen redusert.

Hva er konsentrasjon?

Konsentrasjon er prosessen med å øke konsentrasjonen av oppløsninger i en løsning. Med andre ord er det enten å redusere mengden løsningsmiddel eller øke mengden oppløsninger. Derfor er det prosessen med å øke mengden oppløsninger som finnes i et volum av løsningen.

Figur 02: Konsentrasjonsprosess mørker løsningen '

En konsentrert løsning inneholder en høy mengde løsemidler i forhold til en fortynnet løsning. Vi kan bestemme konsentrasjonen av løsningen etter å konsentrere den ved å bruke den samme ligningen gitt ovenfor (under den subtopiske fortynningen).

Hva er forskjellen mellom fortynning og konsentrasjon?

Fortynning er prosessen med å redusere konsentrasjonen av oppløsninger i en løsning ved å tilsette mer løsningsmiddel mens konsentrasjon er prosessen med å øke konsentrasjonen av oppløsninger i en løsning. Således er hovedforskjellen mellom fortynning og konsentrasjon at fortynning refererer til tilsetning av mer løsningsmiddel mens konsentrasjon refererer til fjerning av oppløsningsmidlet. Vi kan fortynne en løsning ved å enten legge til mer løsningsmiddel eller ved å fjerne oppløsninger mens konsentrasjonsprosessen involverer enten tilsetning av flere oppløsninger eller fjerning av løsningsmidlet.

Nedenfor infographic gir ytterligere detaljer om forskjellen mellom fortynning og konsentrasjon.

Sammendrag - Fortynning vs konsentrasjon

Fortynning og konsentrasjon er svært viktig i kjemi for å fremstille en løsning med ønsket konsentrasjon. Videre er disse prosessene for fortynning og konsentrasjon svært viktig i analytisk kjemi. Hovedforskjellen mellom fortynning og konsentrasjon er at fortynning refererer til tilsetning av mer løsningsmiddel mens konsentrasjon refererer til fjerning av løsningsmidlet.

Henvisning:

1. "Fortynning (likning)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22. september 2018. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1. "Fortynning" av Theislikerice - eget arbeid, (CC BY-SA 4,0) via Commons Wikimedia  
2. "Fortynning-konsentrasjon enkelt eksempel" Av FirstPrinciples (Public Domain) via Commons Wikimedia