Forskjellen mellom fortynning og fortynningsfaktor

Nøkkelforskjell - Fortynning vs fortynningsfaktor
 

Fortynning og fortynningsfaktor er vanlige termer som brukes til beregninger i analytisk kjemi. Fortynning refererer til reduksjon av konsentrasjonen av et bestemt løsemiddel i en oppløsning. Denne termen kan brukes til å beskrive både væsker og gasser. Fortynningsfaktor er et mål for fortynning; Det beskriver omfanget av fortynningen. Hovedforskjellen mellom fortynning og fortynningsfaktor er det fortynning av en løsning er reduksjonen av konsentrasjonen av oppløsninger i den løsningen mens fortynningsfaktoren er forholdet mellom sluttvolumet og oppløsningsvolumet av løsningen.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er fortynning
3. Hva er fortynningsfaktor
4. Sammenligning ved siden av siden - Fortynning mot fortynningsfaktor i tabellform
5. Sammendrag

Hva er fortynning?

Fortynning av en løsning er reduksjonen av konsentrasjonen av oppløsninger i denne løsningen. En løsning består av et løsningsmiddel som har oppløst oppløsninger i det. Konsentrasjonen av disse oppløsninger er gitt som molaritet eller molalitet. Molaritet er mengden løsemidler som finnes i et volum av løsningen (gitt av enheten mol / L). Molalitet er massen av løsemiddel tilstede i et volum i enheten (gitt av enheten kg / L). Når konsentrasjonen av løsemiddelet i denne løsningen reduseres, kalles det en fortynnet løsning.

En fortynning gjøres ved ganske enkelt å tilsette mer oppløsningsmiddel til løsningen, og hold oppløsningsinnholdet konstant. For eksempel kan en vandig løsning inneholdende natriumklorid (NaCl) fortynnes ved tilsetning av mer vann. Hvis løsningen er en farget blanding, farges løsningen når løsningen blir fortynnet.

Figur 1: Farge er bleknet når fortynnet

Endelig konsentrasjonsberegning

Den endelige konsentrasjonen av løsningen kan bestemmes ved bruk av følgende forhold.

C1V1 = C2V2

C1 er den opprinnelige konsentrasjonen

V1 er startvolumet

C2 er den endelige konsentrasjonen

V2 er det endelige volumet av løsningen.

Eks: En vandig løsning av KCl inneholder 2,0 mol KCl i 0,2 liter vann. Hva ville være den endelige konsentrasjonen av KCl-oppløsningen dersom vann (400 ml) ble tilsatt?

Innledende konsentrasjon av KCl (Cl) = 2,0 mol / 0,2L = 10 mol / L

Initial volum av løsningen (V1) = 0,2 L

Slutvolum av løsningen (V2) = 0,2 L + 0,4 L = 0,6 L

Endelig konsentrasjon av løsning (C2) kan bestemmes ved å bruke:

C1V1 = C2V2

10 mol / L x 0,2 L = C2 x 0,6 L

C2 = 2 mol / 0,6 L = 3,33 mol / L

Hva er fortynningsfaktor?

Fortynningsfaktor (også kjent som fortynningsforhold) er forholdet mellom sluttvolum og innledende volum av løsningen. Det endelige volumet er volumet av løsningen etter fortynning. Initialt volum er volumet av oppløsning før fortynninger, eller volumet av opprinnelig oppløsning som brukes til fortynningen. Dette forholdet kan også brukes sammen med løsningsmassen.

Fortynning Faktor Beregning

Fortynningsfaktor = sluttvolum (V2) / innledningsvolum (V1)

Eks: Fortynning av 200 ml KMnO₄ vandig løsning ved å tilsette 200 ml vann,

Fortynningsfaktor = (200 ml + 200 ml) / 200 ml

= 400 ml / 200 ml

= 2

Figur 02: Fortynningsfaktorgraf

Ovennevnte diagram viser en graf fra en undersøkelse der dødsfall av frosker beregnes sammen med fortynningen av pesticidene til et økosystem.

Hva er forskjellen mellom fortynning og fortynning faktor?

Fortynning vs fortynningsfaktor
Fortynning av en løsning er reduksjonen av konsentrasjonen av oppløsninger i denne løsningen.	Fortynningsfaktor (fortynningsforhold) er forholdet mellom sluttvolum og oppløsningens opprinnelige volum.
Konsept
Fortynning er reduksjonen i konsentrasjonen.	Fortynningsfaktor er et mål for fortynning.
Besluttsomhet
Fortynning bestemmes av ligningen C1V1 = C2V2.	Fortynningsfaktor bestemmes ved å dele det endelige volumet av løsningen fra startvolumet.
Enhet
Fortynning gir endelig konsentrasjon i mol / L-enheter.	Fortynningsfaktoren er enhetløs.

Sammendrag - Fortynning vs fortynningsfaktor

Fortynning og fortynningsfaktor er svært vanlige termer innen kjemi. Fortynningsfaktor er måling av fortynning. Hovedforskjellen mellom fortynning og fortynningsfaktor er at fortynning av en løsning er reduksjonen av konsentrasjonen av oppløsninger i den løsningen mens fortynningsfaktoren er forholdet mellom sluttvolum og opprinnelig volum av løsningen.

Henvisning:

1. "Fortynning (likning)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12. februar 2018, Tilgjengelig her.
2. "Fortynninger: Forklaringer og eksempler." Quansys Biosciences, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Diffusjonsfortynning" av Tess Watson (CC BY 2.0) via Flickr
2. "Figur 1 Xenopus Laevis" Av Krmeyer0717 - Eget arbeid (CC BY-SA 4,0) via Commons Wikimedia