Forskjellen mellom konjugatsyre og konjugatbase

De nøkkelforskjell mellom konjugat syre og konjugat base er det konjugerte syrer gir protoner, mens konjugatbaser aksepterer protoner.

I 1923 presenterte to forskere, Bronsted og Lowry en teori om syrebasert atferd. Ifølge Bronsted-Lowry-teorien er en syre en protondonor, og en base er en protonacceptor. Derfor bør et molekyl for å oppføre seg som en syre støte på en protonacceptor. På den annen side, et molekyl for å oppføre seg som en base, det skulle møte en proton donor. Derfor, for en syre-base reaksjon, bør både proton donorer og akseptorer være der. Vannet kan imidlertid fungere som både syre og base. Når vann aksepterer et proton, danner det et hydroniumion, og når det donerer et proton, produserer det en hydroksidion.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Conjugate Acid
3. Hva er Conjugate Base
4. Side ved side-sammenligning - Konjugat Syr vs Konjugatbase Tabellform
5. Sammendrag

Hva er Conjugate Acid?

Konjugat syre er et stoff laget av en base. Når en base aksepterer en proton fra et annet molekyl, danner det en konjugert syre. Konjugert syre kan fjerne elektronen og returnere til foreldrebasen. Således har konjugerte syrer sure egenskaper.

Figur 01: Dannelse av konjugatsyre og konjugatbase

For eksempel kan vi vurdere situasjonen der ammoniakk oppløses i vann.

NH₃+ H₂O ⇌ NH₄⁺ + ÅH^-

I eksemplet ovenfor er ammoniumion den konjugerte syren av ammoniakk. På samme måte, når man vurderer den bakre reaksjonen, er vann den konjugerte syre av hydroksydbase.

Hva er Conjugate Base?

Konjugatbase er et stoff som dannes etter at en syre gir opp en proton til en base. Men dette kan akseptere en proton igjen; dermed har den grunnleggende egenskaper. Den potensielle protonacceptor dannet fra foreldrasyren er konjugatbasen. Når konjugatbasen aksepterer en proton, er den omvendt til overordnet syre igjen.

Dessuten kan mange oppløsningsmidler fungere som proton donorer eller akseptorer. Derfor kan de indusere den sure eller basale oppførelsen i oppløsninger. For eksempel, når ammoniakk oppløses i vann, virker vann som syre og gir en proton til ammoniakk og danner dermed en ammoniumion. I mellomtiden omdannes vannmolekylet til en hydroksydanion. Her er den konjugerte basen av vannet hydroksydanionen. Og den konjugerte basen av ammonium er ammoniakk.

Hva er forskjellen mellom konjugatsyre og konjugatbase?

Hovedforskjellen mellom konjugatsyre og konjugatbase er at konjugerte syrer kan donere protoner, mens konjugatbaser kan akseptere protoner. Videre dannes konjugerte syrer fra baser; Omvendt dannes konjugatbaser fra syrer. Imidlertid er de konjugerte syrer og baser som danner i en spontan reaksjon, mye svakere enn deres foreldremolekyler.

Sammendrag - Konjugat Syr vs Konjugat Base

Konjugat syre og konjugat base er et par kjemiske arter som har motsatt kjemisk oppførsel. Hovedforskjellen mellom konjugatsyre og konjugatbase er at konjugerte syrer kan donere protoner, mens konjugatbaser kan akseptere protoner.

Henvisning:

1. Libretexts. "11.12: Conjugate Acid-Base Par." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26. november 2018. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1. "Konjugatbase-reaksjon" Av Schlenk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia