Forskjellen mellom konsentrasjon og molaritet

 De nøkkelforskjell mellom konsentrasjon og molaritet er at konsentrasjon er innholdet av oppløsninger i en løsning mens molariteten er metoden for å uttrykke konsentrasjonen av en løsning.

Konsentrasjon og molaritet er to viktige fenomener innen kjemi. Vi bruker begge disse begrepene til å indikere en kvantitativ måling av et stoff. Hvis du vil bestemme mengden kobberioner i en løsning, kan vi gi det som en konsentrasjonsmåling. På samme måte, for å bestemme konsentrasjonen, må vi ha en blanding av komponenter. Videre, for å beregne konsentrasjonen av hver komponents konsentrasjon, må vi vite de relative mengder oppløst i løsningen. Konsentrasjon er begrepet som vi bruker mye; Imidlertid er molaritet også en type konsentrasjonsmåling.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er konsentrasjon
3. Hva er Molarity
4. Side ved side-sammenligning - Konsentrasjon vs Molaritet i tabellform
5. Sammendrag

Hva er konsentrasjon?

Det finnes en rekke metoder for å måle konsentrasjonen. De er massekonsentrasjon, antall konsentrasjon, molar konsentrasjon og volumkonsentrasjon. Vi gir alle disse som forhold, hvor telleren representerer mengden løsemiddel, og nevnen representerer mengden løsningsmiddel. Veien til å uttrykke løsningen er forskjellig i alle disse metodene.

Figur 01: Fortynn og konsentrert løsning

Imidlertid er nevnen alltid volumet av løsningsmidlet. I massekonsentrasjon gir vi massen av oppløst løsemiddel i en liter av løsningsmidlet. På samme måte, i antall konsentrasjon, gir vi antall løsemidler, og i molar konsentrasjon, mol av løsemiddel. Videre, i volumkonsentrasjon, bruker vi volumet av oppløsningen.

Annet enn dette, kan vi gi konsentrasjoner som molfraksjoner hvor vi gir molene av løsemiddelet i forhold til den totale mengden stoffer i blandingen. På samme måte kan vi bruke molforholdet, massefraksjonen og masseforholdet for å indikere konsentrasjon. Også, vi kan vise dette som prosentverdier. Etter behov må vi velge metoden for å indikere konsentrasjonen.

Hva er Molarity?

Molaritet er den molare konsentrasjonen. Dette er forholdet mellom antall mol av et stoff i ett volum av et løsningsmiddel. Konvensjonelt er løsningsmiddelvolumet gitt i kubikkmeter. Men for vår bekvemmelighet bruker vi ofte liter eller kubikkdeimetre. Derfor er molaritetsenheten mol per liter / kubikkdeimeter (molL^-1, moldm^-3). Videre kan vi indikere enheten som M.

                                                 Video 01: Molaritet forklart

For eksempel har en oppløsning av 1 mol natriumklorid oppløst i vann en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest brukte metode for konsentrasjon. For eksempel bruker vi det ved beregning av pH, dissosiasjonskonstantene / likevektskonstantene osv. Videre må vi gjøre omdannelsen av en masse av et gitt løsemiddel til sitt molære tall for å gi den molare konsentrasjonen. For å gjøre dette må vi dele massen etter løsningsmolekylens molekylvekt. For eksempel, hvis du ønsker å fremstille en 1 M kaliumsulfatløsning, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaliumsulfat bør oppløses i en liter vann.

Hva er forskjellen mellom konsentrasjon og molaritet?

Molaritet er en metode for å uttrykke konsentrasjonen av en løsning. Derfor er hovedforskjellen mellom konsentrasjon og molaritet at konsentrasjonen er innholdet av oppløsninger i en løsning mens molariteten er metoden for å uttrykke konsentrasjonen av en løsning. Videre kan vi bestemme konsentrasjonen som massekonsentrasjon, antall konsentrasjon, molar konsentrasjon og volumkonsentrasjon. Men vi kan bare bestemme molariteten som molar konsentrasjon. Videre er måleenheten for konsentrasjon i henhold til metoden vi bruker for å bestemme konsentrasjonen, mens måleenheten for molaritet er mol / l.

Sammendrag - Konsentrasjon vs Molaritet

Molaritet er en måte å uttrykke konsentrasjonen på. Hovedforskjellen mellom konsentrasjon og molaritet er at konsentrasjonen er innholdet av oppløsninger i en løsning mens molariteten er metoden for å uttrykke konsentrasjonen av en løsning.

Henvisning:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Konsentrasjonsdefinisjon (kjemi)." ThoughtCo, 22. juni 2018. Tilgjengelig her  
2. "Molar konsentrasjon." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2. desember 2018. Tilgjengelig her

Bilde Courtesy:

1. "Fortynning-konsentrasjon enkelt eksempel" Av FirstPrinciples (Public Domain) via Commons Wikimedia  

Video Courtesy:

1. "62946952" av Urban School of San Francisco  via Vimeo