Forskjellen mellom konsentrasjon og oppløselighet

Konsentrasjon vs Opløselighet

Konsentrasjon

Konsentrasjon er et viktig og svært vanlig fenomen i kjemi. Dette brukes til å indikere kvantitativ måling av et stoff. Hvis du vil bestemme mengden kobberioner i en løsning, kan den gis som en konsentrasjonsmåling. Nesten alle kjemiske beregninger bruker konsentrasjonsmålinger for å trekke konklusjoner om blandingen. For å bestemme konsentrasjonen, må vi ha en blanding av komponenter. For å beregne konsentrasjonen av hver komponent, må de relative mengder oppløst i oppløsningen være kjent.

Det er få metoder for å måle konsentrasjonen. De er massekonsentrasjon, antall konsentrasjon, molar konsentrasjon og volumkonsentrasjon. Alle disse tiltakene er forhold hvor telleren representerer mengden av løsemiddelet, og nevnen representerer mengden løsningsmiddel. I alle disse metodene er veien for å representere løsningen annerledes. Imidlertid er nevnen alltid volumet av løsningsmidlet. I massekonsentrasjon blir masse av det oppløste løsemiddel i en liter av løsningsmidlet gitt. På samme måte er i antall konsentrasjoner, antall oppløsninger og, i molar konsentrasjon, gitt mol av løsemiddel. Ytterligere i volumkonsentrasjonsvolum av løsningen er gitt. Annet enn disse kan konsentrasjoner gis som molfraksjoner hvor molene av løsningen er gitt i forhold til den totale mengden av stoffer i blandingen. På samme måte kan molforhold, massefraksjon, masseforhold brukes til å indikere konsentrasjon. Det kan også angis som prosentverdier. Etter behov må en egnet metode for å indikere konsentrasjonen velges. Konvertering mellom disse enhetene skal imidlertid være kjent for kjemi studenter for å kunne jobbe med dem.

løselighet

Løsemiddel er et stoff med oppløsningsevne, og kan derfor oppløse et annet stoff. Løsemidler kan være i flytende, gassformig eller fast tilstand. Løsemiddel er et stoff som er oppløselig i et løsningsmiddel for å danne en løsning. Løsemidler kan være i flytende, gassformig eller fast fase. Så, oppløseligheten er et oppløsnings evne til å oppløse i et løsningsmiddel. Graden av oppløselighet avhenger av forskjellige faktorer som typen løsemiddel og løsemiddel, temperatur, trykk, omrøringshastighet, oppløsningsnivå for løsningen, etc. Stoffer er bare oppløselige i hverandre hvis de er like ("liker oppløselig liker"). For eksempel er polare stoffer oppløselige i polare løsningsmidler, men ikke i ikke-polare løsningsmidler. Sukkermolekyler har svake inter-molekylære interaksjoner mellom dem. Når de løses i vann, vil disse interaksjonene bryte, og molekylene vil bli skilt. Bondbrudd trenger energi. Denne energien vil bli tilført ved dannelse av hydrogenbindinger med vannmolekyler. På grunn av denne prosessen er sukker godt løselig i vann. Tilsvarende, når et salt som natriumklorid oppløses i vann, frigjøres natrium- og kloridioner, og de vil samhandle med polarvannmolekyler. Konklusjonen vi kan komme fra de to eksemplene ovenfor er at løsningsmidlene vil gi sine elementære partikler ved oppløsning i et løsningsmiddel. Når et stoff først legges til et løsningsmiddel, vil det først oppløses raskt. Etter en gang etablerer en reversibel reaksjon og oppløsningsraten vil redusere. Når oppløsningsraten og utfellingsraten er like, er løsningen sies å være ved oppløselighet likevekt. Denne typen løsning er kjent som en mettet løsning.