Hva er testen for klorid-ioner

Denne artikkelen, "Hva er testen for kloridioner," forklarer fem forskjellige tester som kan utføres for å identifisere kloridioner. I noen tester gir reaksjonsblandingen et bunnfall med en karakteristisk farge, mens noen reaksjonsblandinger utvikler gasser med karakteristisk lukt eller farge. Klorider har noen karakteristiske egenskaper for å skille fra andre halogenidioner. For eksempel er dets oppløselighet og egenskapene til produserte gasser forskjellige. For bekreftelse av kloridene, bør ytterligere analyser utføres. Disse trinnene er kortfattet forklart i denne artikkelen. I noen tester, før vi utfører reaksjonsprosessen, må vi også sørge for at noen av ioner ikke er tilstede i den ukjente blandingen. Dette skyldes at noen ioner produserer skadelige produkter under reaksjonen.

Test for kloridjoner

Test 1. Løselighetstest for kloridjoner

De fleste av metallkloridene er løselige i vann. Noen klorider er svakt oppløselige i vann og et lite antall klorider danner uoppløselige utfellinger i vann. Disse metallerjonene kan bruke til å identifisere kloridioner.

Merkur (I) klorid (Hg₂cl₂), Sølvklorid (AgCl), blyklorid (PbCl₂) er svakt oppløselige i vann, men lett oppløselig i kokende vann.
Kobberklorid (CuCl), vismutoksyklorid (BiOCl), antimonoksyklorid (SbOCl) og kvikksølv (ll) oksyklorid er uoppløselig i vann.

Test 2. Reaksjonstest med mangandioxid og konsentrert svovelsyre

Det faste kloridblandet blandes med en like mengde mangandioxid og deretter tilsettes den konsentrerte svovelsyre i blandingen. Til slutt blir blandingen forsiktig oppvarmet. Denne prosessen frigjør klorgass, som kan identifiseres ved sin kvelende lukt. Klor er en gulgrønn farget gass, og det bleker fuktet litmuspapir og gjør kaliumjodidstivelspapir til blå. I denne reaksjonen dannes hydrogenklorid først og deretter omdannes til klor.

MnO₂ + 2H₂SÅ₄ + 2 cl^- -> Mn²⁺ + 2SO4^2- + H₂O + Cl₂ (G)

Test 3. Reaksjonstest med sølvnitratløsning

Når sølvnitrat tilsettes til en kloridoppløsning, dannes et hvitt farget utfelling. Det er uoppløselig i vann og fortynnet salpetersyre, men oppløselig i fortynnet ammoniakk, kaliumcyanid og natriumtiosulfatløsninger.

cl^-+ Ag⁺ -> AgCl (er)

AgCl (er) + 2NH_³ -> [Ag (NH₃)₂]⁺ + cl^-
[Ag (NH₃)₂]⁺ + cl^- +2H⁺ -> AgCl (s) + 2NH₄⁺

Deretter kan det dannede bunnfallet brukes til en bekreftende test for Cl^- ioner. Bunnfallet frafiltreres og vaskes deretter med destillert vann, etterfulgt av risting med natriumarsenatoppløsning. Det gir et gult sølv arsenatbunnfall som er forskjellig fra andre halogenider (Br^-, Jeg^-).

3AgCl (s) + AsO²-3 -> Ag₃Aso₃(s) + 3Cl^-

Test 4. Reaksjonstest med blyacetat

Når blyacetat tilsettes en kloridoppløsning, et hvitt fargestoff av PbCl₂ er formet.

2 cl^- + pb²⁺ -> PbCl₂(S)

Test 5. Kromylkloridprøve - Kaliumdikromat og svovelsyre

En del av det faste kloridblandingen blandes med tre deler pulverisert kaliumdikromat (1: 3 vekt / vekt) i en liten destillasjonskolbe. En like mengde konsentrert svovelsyre blir tilsatt til blandingen og deretter oppvarmes den forsiktig.

Merk: Denne testen må ikke utføres i nærvær av klorationer (ClO3-), fordi reaksjonen danner eksplosiv klordioksid.
En dyprød damp av kromylklorid (CrO2Cl2) dannes og det føres inn i et reagensrør inneholdende natriumhydroksyd.

Den resulterende gulaktige løsningen i reagensrøret inneholder natriumkromat. Dette bekreftes ved surgjøring med fortynnet svovelsyre og tilsettes 1-2 ml amylalkohol etterfulgt av en liten hydrogenperoksidoppløsning. Dette vil slå det organiske laget til blått. Alternativt kan diphenyclarbazidreagensprøve påføres.

4 cl^- + Cr₂O₇^2- + 6H⁺ -> 2 Cr₂cl₂ (g) + 3H₂O

CrO₂cl₂ + 4OH^--> CrO4^2- + 2 cl^- + 2H₂O

Noen av klor kan frigjøres i reaksjonsblandingen. Dette reduserer testens følsomhet.

6Cl^- + Cr₂O₇²+14H⁺ 3 cl₂(g) + 2Cr³⁺ + 7H₂O

** Dannelsen av kromat i destillatet indikerer at et klorid var tilstede i det faste stoffet siden kromylklorid (CrO₂cl₂) er en lett flyktig væske (bp 116,50C). **

Hva er testen for kloridioner - oppsummering

De fleste klorider er oppløselige i vann, men kvikksølv (I) klorid (Hg₂cl₂), Sølvklorid (AgCl), blyklorid (PbCl₂), kobberklorid (CuCl), vismutoksyklorid (BiOCl), antimonoksyklorid (SbOCl) og kvikksølv (ll) oksyklorid er uoppløselige i vann. Sølvkloridbunnfall kan testes ytterligere med ammoniakkløsning for bekreftelse. Klorgass har karakteristiske lukt-, farge- og blekegenskaper. Kromylklorid (CrO₂cl₂) test er en unik test for å identifisere kloridioner. Ingen av de andre halogenider oppfører seg som Cl^- i denne reaksjonen.

Bilder Hilsen:

1. Merkur (I) Klorid av David Aldridge (CC BY-SA 3.0)