Hva er testen for sulfat-ioner

I et forsøk på å svare på spørsmålet, hva er testen for sulfationer, dekker denne artikkelen området med kvalitative analysemetoder for å identifisere sulfat (SO₄^2-) ioner. Nesten alle disse testmetodene involverer visuelle observasjoner, ved å tillate sulfater å reagere med andre kjemiske reagenser. Nedbørsmetoder blir mye brukt i analysen av sulfationer. Noen av de metalliske utfellingen har unike egenskaper som uoppløselig i fortynnet saltsyre og fortynnet salpetersyre; det av karbonater, fosfater og sulfitter oppfører seg ikke på samme måte. Disse metodene kan brukes til å skille sulfater fra andre. Noen av disse testmetodene er svært følsomme. De kan identifiseres selv om de er til stede i små mengder.

Test for sulfat-ioner

Test for sulfatjoner i vann - Løselighet av metallsulfater i vann

Sulfater av Barium (BaSO4), Strontium (SrSO4) og Lead (PdSO4) er uoppløselige i vann, de av Kalsium (CaSO4) og kvikksølv (HgSO4) er delvis oppløselige i vann. De fleste andre metalliske sulfater er oppløselige i vann. Noen av de grunnleggende sulfatene som kvikksølv, vismut og krom er uoppløselige i vann, men de sulfater oppløses i fortynnede salpetersyre eller saltsyre.

Bariumkloridtest for sulfat-ioner

Når bariumklorid (BaCL₂) tilsettes en sulfatoppløsning, et hvitt farget bunnfall dannes. Det er uoppløselig i varm fortynnet saltsyre og fortynnet salpetersyre, men oppløselig ved koking.

Ba₂+ + SÅ₄^2- -> BaSO4 ↓ (hvit)

Denne testen utføres vanligvis i et surt medium ved tilsetning av fortynnet saltsyre. Karbonater (CO3^2-), Sulfitter (SO3^2-) og fosfater (PO4^3-) faller ikke under denne tilstanden.

Kaliumpermanganatest for bariumsulfat

Hvis bariumsulfat utfelles i nærvær av kaliumpermanganat (KMnO4), blir det en rosa (violett) farge etter å ha absorbert noen av permanganatet. Det adsorberte permanganatet på overflaten kan ikke reduseres ved bruk av vanlige reduksjonsmidler. Selv hydrogenperoksid er ikke et effektivt reagens for reduksjonen. Det overskytende kaliumpermanganatet som ikke adsorberes på overflaten reagerer lett med de vanlige reduksjonsmidler. Således er det rosa bariumsulfatet klart synlig i det fargeløse medium.

Blyacetatstest for sulfat-ioner

Når blyacetat tilsettes til en sulfatløsning, dannes et hvitt fargestoff av blysulfat. Det er oppløselig i varmt konsentrert svovelsyre, oppløsninger av ammoniumacetat og hydroksydløsninger.

pb²⁺ + SO4^2- -> PbSO4 ↓ (Hvit)

I det siste tilfellet (PbSO4 med NaOH) dannes natriumtetrahydroksaluminat (II). Ved forsuring med saltsyre krystalliserer blyklorid i mediet.

PbSO4 ↓ + NaOH -> Na₂[Pb (OH)₄] + SO4 ^2-

Sølvnitrattest for sulfat-ioner

Når sølvnitrat tilsettes til en sulfatoppløsning, dannes et krystallinsk utfelling av sølvsulfat. Dette skjer bare i konsentrerte løsninger (oppløselighet av Ag₂SÅ₄ = 5,8 gl^-1 klokka 18 ⁰C).

Ag⁺ + SO4 ^2- -> Ag₂SO4 ↓

Kvikksølvnitrattest for sulfat-ioner

Når kvikksølvnitrat tilsettes til en oppløsning av sulfationer, dannes et gult utfelling av basisk kvikksølvsulfat (HgSO4).

3hg²⁺ + SO4 ^2- + 2H₂O -> 4H⁺ + HgSO4.2HgO ↓ (gul)

Dette er en sensitiv test og kan observere selv fra suspensjonene av barium eller blysulfater.

Hva er testen for sulfater - Sammendrag

Sulfater danner utfelter med noen av metallioner med unike oppløselighetsegenskaper. Det danner ikke utfelling med alle metallioner, men med Barium, strontium og bly (BaSO4, SrSO4, PbSO4) danner det et vannuopløselig bunnfall. De er ikke oppløselige i varm fortynnet saltsyre eller salpetersyre, men er oppløselige ved oppvarming. Noen sulfater (Bi₂(SO4) 3, Cr2 (SO4) 3) er uoppløselig i vann, men oppløselig i fortynnet HC1 og fortynnede HNO3-syrer. Noen sulfater (HgSO4, CaSO4) er delvis oppløselige i vann. Kviksølvnitrat gir en gul farget nedbør i nærvær av sulfationer; Dette kan brukes til å identifisere selv om konsentrasjonen er ganske lav. Bariumklorid danner et rosa fargebunnfall med sulfater, når kaliumpermanganat er i reaksjonsmediet.