Hva er testen for ammoniumjoner

Hva er testen for ammonium ioner er et interessant spørsmål innen kjemi. Det kan besvares på følgende måte. Det finnes ulike kvalitative metoder for å identifisere ammoniumioner. Den enkleste metoden er å reagere med natriumhydroksid for å utvikle ammoniakkgass. Det finnes forskjellige metoder for å identifisere ammoniakkgass. Denne artikkelen forklarer disse metodene i detalj. Ammoniak er et kompleksdannende middel med metallioner; metallkomplekser gir en karakteristisk farging til reaksjonsblandingen. Disse reaksjonene kan brukes til å identifisere ammoniumioner. I noen tilfeller danner ammoniumioner utfelling med noen av de kjemiske reagensene. Ammoniumioner kan fungere som oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel. Derfor involverer det i så mange kjemiske reaksjoner. Noen av disse reaksjonene innebar dannelse av utfelter, endringer i farge i reaksjonen og evolusjon av gasser. De brukes som tester for å identifisere ammoniumioner. Videre er det noen sensitive metoder for å identifisere ammoniumioner. Disse metodene tillater å identifisere ammoniumioner selv om de er til stede i spormengder.

Test for ammoniumioner

1. Natriumhydroksydoppløsning

Ammoniakgass utvikles ved oppvarming. Det er få måter å identifisere den utviklede gassen.

NH4 + + OH- -> NH3 (g) + H20

• Ved sin karakteristiske lukt: Lukt av luktene av dampen forsiktig, fjerner prøvelederen fra flammen.

• Ved en glassstang fuktet med konsentrert saltsyre holdes i dampformene de hvite dampene av ammoniumklorid.

NH3 (g) + HCI -> NH4Cl (g)
                                       (Hvit røyk)

• Ved sin evne til å snu filterpapir fuktet med kvikksølv (I) nitrat til svart. I denne testen dannes en blanding av kvikksølv (II) amidonitrat (hvitt) og kvikksølv (svart) utfellingen.

2NH3 + Hg₂²⁺+ NEI₃^- -> Hg (NH3) NO3 (s) + Hg + NH4⁺
                                                         (Hvit svart)

• Ved evnen til å forandre fuktet rødt litmuspapir til blå eller gurkemeiepapir brun.

• Ved et filterpapir fuktet med en løsning av mangan (II) klorid og hydrogenperoksid gir en brun farge. Dette skyldes oksydasjon av mangan (II) til mangan (IV) oksid ved dannelse av alkalisk oppløsning.

2NH3 + Mn²⁺+ H₂O₂+ H₂O -> 2NH⁴⁺+ MnO (OH) 2 (s)
                                                                                         (Brun)

2. Natriumheksanitritokobaltat (III)

Når en ammoniumløsning behandles med natriumheksanitritokobaltat (III), (Na3 [Co (NO2) 6], gir det et gult utfelling av ammoniumheksanitrocobaltat. Dette ligner det som produseres med kaliumioner.

3NH⁴⁺ + [Co (NO2) 6]^3- -> (NH4) 3 [Co (NO2) 6] (s)

                     (Gul)

3. Perklorsyre eller natriumperkloratløsning

Ingen bunnfall dannes med ammoniumioner. Denne testen skiller seg fra kaliumioner.

4. Nessler's reagens: alkalisk oppløsning av kaliumtetraiodomercurat (II)

I nærvær av ammoniumioner med Nesslers reagens danner det et bunnfall av kvikksølv (II) amidojodid. Fargen på bunnfallet varierer fra gul til brun, avhengig av mengden ammoniumioner.

NH⁴⁺ + 2 [HgI4]^2-+ 4OH^- -> HgO. Hg (NH₂Jeg (e) + 7I^- +3 H₂O
                                                                       (Gul eller brun)

Denne testen kan brukes til å identifisere spor av ammoniakk som finnes i drikkevannet.

** Merk: Alle metaller unntatt natrium eller kalium må være fraværende for å utføre denne testen.

5. P-nitrobenzen-diazoniumkloridreagens

Dette reagenset gir en rød farging med et ammoniumsalt i nærvær av natriumhydroksydoppløsning.

6. Hexakloraplatinsyre (IV) syre: H₂[PtCl₆]

Med dette reagenset dannes et gult utfelling av ammoniumheksakloplatinat (IV).

2NH⁴⁺ + [PtCl₆]^2- -> (NH₄)₂[PtCl₆] (S)
                                                    (Gul)

Karakteristikkene til dette utfellingen er lik den som dannes med kaliumsalt. Imidlertid kan man skille seg ved å dekomponere med natriumhydroksyd, med evolusjon av ammoniakkgass ved oppvarming.

7. Tannesyre - sølvnitratprøve

Kjemien bak denne testen er reduksjonen av tanninsyre på sølv amminkomplekset [Ag (NH₃)₂]⁺, å gi svart sølv. Her sitter sølv i nærvær av ammoniakk, men ikke fra en litt sur sølvnitratoppløsning.

Fremgangsmåte: Bland 2 dråper 5% tannsyreoppløsning med to dråper 20% sølvnitratløsning. Plasser blandingen på dråpereaksjonspapir (eller på litt bomullsull). Hold papiret i dampen som produseres ved oppvarming av et ammoniumsalt med natriumhydroksydoppløsning.
En sort flekk dannet på papiret (eller på bomullsullen).

** Merk: Denne testen er en sensitiv.

Hva er testen for ammoniumtoner - oppsummering

Alle ammoniumsalter dekomponerer til ammoniakk ved oppvarming. Den utviklede gassen av ammoniakk har en karakteristisk lukt, gjør den fuktede røde litmusblå og forandrer det universelle litmuspapiret til blått. Disse kvalitative observasjonene kan brukes som en identifikasjonstestmetode for ammoniakk. Ammoniumsalter danner fargede metallkomplekser med noen av d-blokkelementene. Disse kjemiske reaksjonene brukes til å identifisere ammoniumioner i en ukjent blanding. Ammoniumioner involverer i mange redoksreaksjoner, inkludert dannelse av utfelter og endringer i farge. Reaksjoner som involverer i visuelle observasjoner, brukes som testmetoder for å identifisere ammoniumioner.