Hvordan finne kokende punkt

Kokepunkt - Definisjon

Kokepunkt for et stoff kan defineres som temperaturen der et stoff forandrer sin fysiske tilstand fra væske til damp. Fra stoffene rundt oss burde vi kunne forstå det som allerede er i gassformet tilstand, har svært lave kokepunkt og kokepunktene øker hvis et stoff er en væske eller et fast stoff.

Hva er kokepunkt?

Vi vet at når et stoff er i flytende form, har molekylene interaksjoner som holder dem sammen. Når vi øker temperaturen, gir vi varmeenergi som omdannes til molekylernes kinetiske energi. Dette er indikert ved koking hvor vi observerer en boblende formasjon. Hvis den kinetiske energien er nok til å overvinne samspillet mellom molekyler i løsningen, kan disse molekylene flykte fra løsningen og bevege seg inn i gassfasen. Temperaturen på denne tiden refereres til som kokepunktet og trykket i omgivelsene på dette tidspunktet er lik dampstoffet til det gassformige stoffet.

Kokepunktet endres i henhold til typen intermolekylære interaksjoner et stoff har. Jo sterkere interaksjonene, f.eks. Hydrogenbindinger, ioniske bindinger høyere, kokepunktet. Hvis samhandlingene er svake, er kokpunktet lavt. F.eks Vanderwaals styrker.

Normalt kokepunkt

Det har blitt observert at kokepunktet er en funksjon av trykk (endringer med trykk). Det normale kokpunktet er temperaturen der et stoff forandrer sin fysiske tilstand fra væske til damp under atmosfærisk trykk (vanligvis 1 atm).

Hvordan finne kokende punkt av et stoff

Det finnes mange måter å finne på et stoffs kokepunkt.

Bruke Temperatur og Entalmisk Graf for å finne Kokepunkt

Slik endrer varmen i henhold til temperaturen. 

en. Solid økende temperatur
b. Fast til flytende faseovergang (merk at temperaturen er konstant = smeltepunkt)
c. Væske økende temperatur
d. Væske til dampfaseovergang (merk at temperaturen er konstant = kokepunkt)
e. Damp økende temperatur 

Fra grafen kan vi identifisere faseovergangen fra væske til damp og ta den tilsvarende temperaturen som kokepunkt. 

Bruke damptrykk og temperaturgraf for å finne kokepunkt

For hvert stoff kan vi finne dens damptrykk ved flere temperaturer og tegne en graf. Damptrykk kan oppnås eksperimentelt.

 Ved dette kan vi finne kokepunkter av substans a, b eller c ved et gitt trykk. Fordi,

Kokepunkt = Temperatur hvor damptrykk = Eksternt trykk i omgivelsene.

Den horisontale stiplede linjen viser hvordan kokepunkter av stoffet varierer ved atmosfærisk temperatur. Ser vi på variasjonen, kan vi si styrke av molekylære interaksjoner: a < b < c

Vi kunne også se at senking av trykket, stoffer koker ved lavere temperaturer. For eksempel, hvis vi tar vann, ved 101,3 kPa (1 atm) det kokes ved 100 ° C, men ved 50 kPa vann kokes ved 78 ° C.

Finne kokepunkt, hvis enthalpy og Entropy Change of Vaporization er kjent