Forskjellen mellom natriumklorid og natriumjodid
Share
Hovedforskjell - Natriumklorid vs Natriumjodid
Natrium er et kjemisk element som har atomnummer 11 og kjemisk symbol "Na." Dette symbolet kommer fra det latinske ordet "Natrium" for natriumkarbonat. Natrium danner en rekke forbindelser som er svært nyttige både i laboratorier og i næringer. Saltene av natrium er alkaliske. Natriumklorid og natriumjodid er to natriumhalogenidforbindelser. Halider er anioner dannet av gruppen 7 elementer. Hovedforskjellen mellom natriumklorid og natriumjodid er det Natriumklorid består av et kloridion bundet til en natriumion, mens natriumjodid består av et jodidion bundet til en natriumion.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er natriumklorid
- Definisjon, struktur, egenskaper
2. Hva er natriumjodid
- Definisjon, struktur, egenskaper
3. Hva er likhetene mellom natriumklorid og natriumjodid
- Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom natriumklorid og natriumjodid
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Anion, Kation, Halid, Natrium, Natriumklorid, Natriumhalogenid, Natriumjodid
Hva er natriumklorid
Natriumklorid er en uorganisk forbindelse sammensatt av natriumkation og kloridanion. Det er vanligvis kjent som salt siden saltet vi spiser som et matadditiv, består hovedsakelig av natriumklorid sammen med noen sporforbindelser (natriumklorid ca 99,8% i salt). Den kjemiske formelen av natriumklorid er NaCl.
Natriumklorid er en ionisk forbindelse. Den har 1: 1 natriumioner og kloridioner. Natriumklorid er forbindelsen som er ansvarlig for den karakteristiske smaken i sjøvann. Formelvekten av natriumklorid er 58,44 g / mol. Natriumklorid er hvitt når det er rent. Det ser ut som gjennomsiktige eller gjennomskinnelige kubiske krystaller. Smeltepunktet av natriumklorid er 801oC, og kokepunktet er 1465oC. Det er godt løselig i vann. I krystallstrukturen av natriumklorid er hver ion omgitt av seks ioner av motsatt ladning. Disse ioner er plassert i en vanlig oktaedronstruktur.
Figur 1: Krystallstruktur av natriumklorid
Natriumklorid er hygroskopisk. Dette betyr at det kan absorbere vanndamp fra luften når den blir utsatt for atmosfæren. Denne forbindelsen er viktig for oss å opprettholde elektrolytbalansen i kroppen vår. Det brukes også til å bevare noen matvarer.
Hva er natriumjodid
Natriumjodid er en uorganisk kjemisk sammensetning bestående av natriumioner og jodidioner. Den kjemiske formelen av denne forbindelsen er NaI. Det er en ionisk forbindelse. Den har en hvit farge og er en vannløselig forbindelse.
Formelmassen av natriumjodid er 149,89 g / mol. Forbindelsen inneholder natriumkationer og jodidanioner. Derfor er det en natriumhalogenidforbindelse. Denne forbindelse kan fremstilles industrielt ved reaksjonen mellom natriumhydroksyd og hydroiodinsyre.
NaOH + HI → NaI + H2O
Smeltepunktet av natriumjodid er 651 ° C, og kokepunktet er 1304 ° C. Natriumjodid er en deliquescent fast forbindelse. Dette betyr at det kan absorbere vanndamp fra atmosfæren og bli en løsning. Fast forbindelse får en brun farge når den blir utsatt for luft eller lys, på grunn av dannelsen av joddamp.
Figur 2: Krystallstruktur av natriumjodid
Natriumjodid brukes som et supplement av jod. Den blandes med natriumklorid når man produserer salt. Derfor, hva vi bruker som salt er et jodtilskudd som bidrar til å unngå jodmangel.
Likheter mellom natriumklorid og natriumjodid
- Begge forbindelsene er natriumhalogenider.
- Begge kan absorbere vanndamp.
- Begge er sammensatt av natriumkationer.
- Begge er hvite
- Begge har en krystallstruktur.
Forskjellen mellom natriumklorid og natriumjodid
Definisjon
Natriumklorid: Natriumklorid er en uorganisk forbindelse sammensatt av natriumkation og kloridanion.
Natriumjodid: Natriumjodid er en uorganisk kjemisk sammensetning bestående av natriumioner og jodidioner.
Kjemisk formel
Natriumklorid: Den kjemiske formelen av natriumklorid er NaCl.
Natriumjodid: Den kjemiske formelen av natriumjodid er NaI.
Formelmasse
Natriumklorid: Formelmassen av natriumklorid er 58,44 g / mol.
Natriumjodid: Formelmassen av natriumjodid er 149,89 g / mol.
Smeltepunkt og kokepunkt
Natriumklorid: Smeltepunktet av natriumklorid er 801 ° C, og kokepunktet er 1465 ° C.
Natriumjodid: Smeltepunktet av natriumjodid er 651 ° C, og kokepunktet er 1304 ° C.
Naturen av forbindelse
Natriumklorid: Natriumklorid er hygroskopisk.
Natriumjodid: Natriumjodid er deliquescent.
Konklusjon
Natrium kan danne mange forskjellige forbindelser. Natriumklorid og natriumjodid er slike to forbindelser som er natriumhalogenider. Hovedforskjellen mellom natriumklorid og natriumjodid er at natriumklorid består av et kloridion bundet til en natriumion mens natriumjodid består av et jodidion bundet til en natriumion.
referanser:
1. Wood, Frank Osborne, et al. "Salt (NaCl)." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 4. mai 2017, Tilgjengelig her.
2. "Natriumklorid | NaCl | Bruksområder, fordeler og sikkerhetsfakta. "ChemicalSafetyFacts.org, 22. september 2017, tilgjengelig her.
3. "Natriumjodid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2. desember 2017, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Sodium chloride crystal" Av Walkerma - Egentlig arbeid av den opprinnelige opplasteren (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Natriumjodid-3D-ionisk" Av Benjah-bmm27 - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
