Forskjellen mellom natriumklorid og kaliumklorid

Natriumklorid vs Kaliumklorid

Natriumklorid og kaliumklorid er ioniske forbindelser. Begge er faste stoffer, hvor kationer og anioner er i en lukket pakket struktur. Natrium og kalium er gruppe 1 metaller, som har evne til å lage +1 kationer. Klorid er -1-anionen laget av gruppe 7-element, klor. Siden gruppe 1-elementene er elektropositive og gruppe syv elementer er elektronegative, er deres elektronegativitetsforskjell større. Så danner de ioniske bindinger.

Natriumklorid

Natriumklorid, som også er kjent som salt, er en hvit fargekrystall med molekylformelen NaCl. Natriumklorid er en ionisk forbindelse. Natrium er et metall i gruppe 1, og danner dermed en ladet kation. Dets elektronkonfigurasjon er 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Det kan frigjøre en elektron, som er i 3s sub orbitale og produserer en +1 kation. Elektronegativitet av natrium er svært lav, slik at den kan danne kationer ved å donere et elektron til et høyere elektronegativt atom (som halogener). Derfor produserer natrium ofte ioniske forbindelser. Klor er ikke-metallisk og har evne til å danne en -1 ladet anion. Dens elektronkonfigurasjon er skrevet som 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Siden p undernivå skal ha 6 elektroner for å skaffe Argon, edelgasselektronkonfigurasjon, klor har evnen til å tiltrekke seg et elektron. Med den elektrostatiske attraksjonen mellom Na⁺ kation og Cl^- anion, NaCl har oppnådd en gitterstruktur. I krystallet er hver natriumion omgitt av seks kloridioner, og hver kloridion er omgitt av seks natriumioner. På grunn av alle attraksjonene mellom ioner er krystallstrukturen stabil. Antallet av ioner som er tilstede i natriumkloridkrystallet varierer med størrelsen av det. Natriumklorid er lett løselig i vann og gir en salt løsning. Vandig natriumklorid og smeltet natriumklorid kan lede elektrisitet på grunn av tilstedeværelsen av ioner. NaCl produseres normalt ved inndampning av sjøvann. Det kan også produseres ved kjemiske metoder, slik som å tilsette HCl i natriummetall. Disse brukes som konserveringsmidler i matvarer, som rensemiddel, til medisinske formål, etc..

Kaliumklorid

Kaliumklorid, som er vist som KCl, er et ionisk faststoff. Det er i form av en hvit farge, luktfri krystall. Krystallstrukturen av dette er en ansikts-sentrert kubisk struktur. Molarmasse av kaliumklorid er 74,5513 g mol^-1. Smeltepunktet er ca. 770 ° C, og kokepunktet er 1420 ° C. Kaliumklorid brukes hovedsakelig til å lage gjødsel siden planter trenger kalium for vekst og utvikling. KCl, som er et salt, er høyoppløselig i vann. Derfor frigjør det lett kalium i jordvann, slik at planter lett kan ta kalium. Dette brukes også i medisin og matbehandling. Videre, som for kjemiske formål, benyttes kaliumklorid ved fremstilling av kaliumhydroksyd og kaliummetall.