Forskjellen mellom Rutherford og Bohr Model

Hovedforskjell - Rutherford vs Bohr Model

Rutherford-modellen og Bohr-modellen er modeller som forklarer et atoms struktur. Rutherford-modellen ble foreslått av Ernest Rutherford i 1911. Bohr-modellen ble foreslått av Niels Bohr i 1915. Bohr-modellen regnes som en modifisering av Rutherford-modellen. Hovedforskjellen mellom Rutherford og Bohr-modellen er det Rutherford-modellen forklarer ikke energinivåene i et atom mens Bohr-modellen forklarer energinivåene i et atom.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Rutherford Model
      - Definisjon, Forklaring av modellen
2. Hva er Bohr modell
      - Definisjon, Forklaring av modellen
3. Hva er forskjellen mellom Rutherford og Bohr-modellen
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelord: Alpha Partikler, Atom, Bohr Model, Electron, Line Spectra, Nucleus, Orbitals, Rutherford Model

Hva er Rutherford Model

Rutherford-modellen av atom beskriver at et atom består av en sentral kjerne, og nesten all masse av det atomet er konsentrert og lettvektspartikler beveger seg rundt denne sentrale kjerne. Det står også at den sentrale kjernen er positivt ladet og bestanddeler som beveger seg rundt den sentrale kjernen, er negativt ladet.

Figur 1: Atomstruktur som foreslått av Rutherford

Denne modellen ble observert eksperimentelt av Ernest Rutherford via det berømte "Rutherford Gold Foil Experiment". I dette eksperimentet ble alfa partikler bombardert gjennom en gullfolie; de ble ventet å gå rett gjennom gullfolien. Men i stedet for rett penetrasjon, forvandlet alfa partikler til forskjellige retninger.

For å forklare denne modellen, foreslo Rutherford følgende.

• Et atom består av en sentral kjerne som har en positiv ladning.
• Negativt ladede bestanddeler er plassert rundt denne sentrale kjerne.
• Positive og negative kostnader balanserer med hverandre.

Imidlertid ble denne Rutherford-modellen av atom også avvist fordi den ikke kunne forklare hvorfor elektroner og de positive ladningene i kjernen ikke er tiltrukket av hverandre.

Hva er Bohr modell

Bohr-modellen er en modifisering av Rutherford-modellen. Denne modellen ble foreslått basert på brenselens spektrumspekter. Denne modellen foreslo at elektroner alltid reiser i bestemte skall eller baner rundt kjernen. Bohr-modellen viste også at disse skallene har forskjellige energier og er sfæriske i form.

Videre forklarte Bohr-modellen at elektroner i ett orbital kan bevege seg til forskjellige orbital ved å enten absorbere energi eller frigjøre energi.

Figur 2: Atomstruktur ifølge Bohr Model

Linjespektraene av hydrogenatom hadde mange diskrete linjer. For å forklare dette spekteret, foreslo Bohr følgende.

• Elektroner beveger seg rundt kjernen i visse skall eller
• Disse skallene har diskrete energinivåer.
• Energien til en bane er relatert til størrelsen på bane. Minste bane har lavest energi.
• Elektroner kan bevege seg fra et energinivå til et annet.

Selv om denne modellen passer perfekt til atomatomstrukturen av hydrogenatomer, var det visse begrensninger ved bruk av denne modellen på andre elementer. En slik begrensning er manglende evne til å forklare Zeeman-effekten og Stark-effekten observert i linje spektra.

Forskjellen mellom Rutherford og Bohr Model

Definisjon

Rutherford Modell: Rutherford-modellen sier at et atom består av en sentral kjerne der nesten hele massen av det atomet er konsentrert, og partikler med lett vekt beveger seg rundt denne sentrale kjerne.

Bohr Modell: Bohr-modellen forklarer at elektronene alltid reiser i bestemte skall eller baner som ligger rundt kjernen, og disse skallene har diskrete energinivåer.

observasjon

Rutherford Modell: Rutherford-modellen ble utviklet basert på observasjoner av gullfolieforsøk.

Bohr Modell:  Bohr-modellen ble utviklet basert på observasjoner av line-spektra av hydrogenatomet.

Energinivåer

Rutherford Modell: Rutherford-modellen beskriver ikke tilstedeværelsen av diskrete energinivåer.

Bohr Modell: Bohr-modellen beskriver tilstedeværelsen av diskrete energinivåer.

Orbitals størrelse

Rutherford Modell: Rutherford-modellen forklarer ikke forholdet mellom orbitalstørrelse og orbitalets energi.

Bohr Modell: Bohr-modellen forklarer forholdet mellom orbitalstørrelse og orbitalets energi; minste bane har lavest energi.

Konklusjon

Både Rutherford-modellen og Bohr-modellen forklarer det samme konseptet med atomstruktur med små variasjoner. Hovedforskjellen mellom Rutherford-modellen og Bohr-modellen er at Rutherford-modellen ikke forklarer energinivåene i et atom mens Bohr-modellen forklarer energinivåene i et atom.

referanser:

1. "Rutherford atommodell." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 10. august 2017, Tilgjengelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Hva er Boom-modellen til Atom?" ThoughtCo, tilgjengelig her.
3. "The Bohr Model", University of Rochester. Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Rutherford atom" Ved eget arbeid (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Bohr atom model English" Av Brighterorange - Laget av Brighterorange, basert på GFDL / cc bilde: Bohratomodel.png. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia