Forskjellen mellom Rutherford og Bohr

Rutherford vs Bohr

Tjeneste Rutherford og Niels Bohr er to fremtredende forskere som bidro sterkt til fysikkfeltet. Rutherford og Bohr foreslo to forskjellige modeller for atomstrukturen. Bohr-modellen og Rutherford-modellen er svært viktige for å forstå et atoms natur. Det er viktig å ha en skikkelig forståelse i Bohrs atommodell og Rutherford-atommodellen for å utmerke seg i felt som atomstruktur, kvantemekanikk, kjemi og andre felt som har bruk av disse teoriene. I denne artikkelen skal vi diskutere atommodellene Bohr og Rutherford, likheter mellom Bohr-modellen og Rutherford-modellen, evolusjonen og de praktiske resultatene av Bohr-modellen og Rutherford-modellen, og til slutt forskjellen mellom Bohr-modellen og Rutherford-modellen.

Rutherford

Erfaring Rutherford er en av de mest fremtredende forskerne som bidro til den moderne atommodellen. Rutherfords verk førte til at kjernen ble funnet. Hans viktigste eksperiment var gullfolie-eksperimentet, som også kalles Geiger-Marsden-eksperimentet. I dette eksperimentet ble en meget tynn gullfolie bombardert med en stråle av alfa partikler. De forventede resultatene var at alle alfa partiklene ville passere folien uten forstyrrelse. Men observasjonene viste ellers. Omtrent 1 partikkel fra 7000 avviket fra den opprinnelige banen. Mer overraskende var omtrent 1 fra 50000 alfa partikler reflektert tilbake til kilden. "Det var nesten like utrolig som om du sparket en 15-tommers skall på et stykke papir og det kom tilbake og slo deg," sa Rutherford. Konklusjonen av disse resultatene var at det meste av atomets masse og all den positive ladningen av atomet er konsentrert til et enkelt punkt i rommet. Dette er kjent som Rutherford-modellen. Elektronene dreide seg om den sentrale massen.

Bohr

Niels Bohr er far til den moderne kvantemekanikken. Rutherford-modellen foreslo at den positive ladningen av atomet var konsentrert inne i atomets sentrum. Det ga imidlertid ingen informasjon om bevegelsen av elektronene. Bohr-modellen foreslo at elektroner av et atom reiste i sirkulære baner rundt den sentrale kjernen. Han foreslo at elektronene revet rundt kjernen på samme måte som planeter revet rundt solen. Bohr-modellen benyttet Rydberg-formelen for å forklare spektrallinjer av hydrogenatomer. Bohr-modellen foreslo at baner av elektroner er diskrete snarere enn kontinuerlige. Elektronene kan kun ha bestemte mengder energi. Radius av bane avhenger av mengden energi som elektronen hadde.