Forskjellen mellom kaliumhydroksid og natriumhydroksid

Hovedforskjell - Kaliumhydroksid versus natriumhydroksid

Natrium og kalium er svært reaktive kjemiske elementer som finnes i gruppe 1 i periodiske bordet og er også kjent som alkalimetaller. De er s blokkelementer fordi de har sin valenselektron i ytterste s orbitale. Både natrium og kalium er svært nyttige kjemiske elementer fordi de danner et bredt spekter av kjemiske forbindelser. Kaliumhydroksyd og natriumhydroksid er to slike forbindelser. De tilhører gruppen kjent som alkalimetallhydroksyd. Alkalihydroxider er kjemiske forbindelser som inneholder en gruppe 1 metallkation og en -OH anion. Disse er ioniske forbindelser. Disse hydroksydene er sterke baser og er svært ætsende. Hovedforskjellen mellom kaliumhydroksid og natriumhydroksid er det Kaliumhydroksyd har en kaliumkation og en -OH anion mens natriumhydroksid har en natriumkation og -OH anion.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er kaliumhydroksid
     - Definisjon, kjemiske egenskaper, applikasjoner
2. Hva er natriumhydroksid
     - Definisjon, kjemiske egenskaper, applikasjoner
3. Likheter mellom kaliumhydroksid og natriumhydroksid
     - Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom kaliumhydroksid og natriumhydroksid
     - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Alkali, Anion, Base, Kation, Caustisk Potash, Caustisk Soda, Deliquescence, KOH, Metallhydroksid, NaOH, Kalium, Kaliumhydroksid, Natrium, Natriumhydroksid

Hva er kaliumhydroksid

Kaliumhydroksyd er et alkalimetall som har den kjemiske formel KOH. Det vanlige navnet på kaliumhydroksyd er kaustisk potash. Ved romtemperatur er det et fargeløst fast stoff og en sterk base. Derfor har den mange industrielle og laboratorieapplikasjoner.

Molarmassen av kaliumhydroksyd er 56,11 g / mol. Det er et luktfritt fast stoff som er veldig delikat. (Delikatesser er faste stoffer som kan løses ved å absorbere vanndamp. Den resulterende løsningen er en vandig løsning. Denne prosessen er kjent som deliquescence. Disse delikatesser har høy affinitet for vann). Smeltepunktet for kaliumhydroksyd er 360 ° C og kokepunktet er 1,327 ° C.

Figur 1: Kaliumhydroksidpellets

Kaliumhydroksyd er kommersielt tilgjengelig som gjennomsiktig pellets, og når disse pellets blir utsatt for åpen luft, blir de klebrig. Oppløsning av kaliumhydroksyd i vann er svært eksoterm. Høyere konsentrasjoner av kaliumhydroksid er etsende, mens moderate konsentrasjoner kan forårsake hudirritasjoner. Kaliumhydroksyd har høy termisk stabilitet.

applikasjoner

1. Som en renere (kaliumhydroksid finnes i mange såper, sjampo, etc.)
2. Som en pH-regulator (det er en sterk alkali og kan kontrollere surhet)
3. Medisinske applikasjoner (for å diagnostisere svampesykdommer)
4. I vanlige husholdningsprodukter (alkaliske batterier inneholder kaliumhydroksyd)
5. Som matadditiv (som stabilisator)

Hva er natriumhydroksid

Natriumhydroksyd er et alkalimetall som har den kjemiske formel NaOH. Det vanlige navnet på natriumhydroksid er kaustisk soda. Det er en ionisk forbindelse som inneholder natriumkationer og -OH anioner. Det er en sterk base.

Molarmassen av natriumhydroksyd er 39,99 g / mol. Ved romtemperatur ser det ut som hvite, voksagtige krystaller som er ugjennomsiktige. Natriumhydroksid er luktfritt. Smeltepunktet av natriumhydroksyd er 318 ° C og kokepunktet er 1,388 ° C.

Figur 2: Natriumhydroksidpellets

Natriumhydroksid er høyt alkalisk og kan forårsake alvorlige forbrenninger. Det er svært vannløselig og er hygroskopisk. Dette betyr at natriumhydroksyd kan absorbere vanndamp og karbondioksid fra atmosfæren. Oppløsning av natriumhydroksyd i vann er svært eksoterm.

applikasjoner

1. Rengjørings- og desinfiseringsprodukter (brukes til produksjon av mange såper og vaskemidler)
2. Farmasøytiske og medisinske applikasjoner (brukt til fremstilling av medisin som aspirin)
3. Vannbehandling (for å kontrollere vannets surhet)
4. Tre og papirprodukter (for å oppløse uønsket materiale i tre)
5. Matvarer (Eks: brukes til å fjerne hud av tomater)

Likheter mellom kaliumhydroksid og natriumhydroksid

• Begge er alkalimetallhydroksider.
• Begge er sterke baser.
• Begge kan forårsake hudirritasjoner;
• Begge er vannløselige.
• Reaksjon med vann er svært eksoterm for begge forbindelser.
• Begge kan absorbere vanndamp fra luften.

Forskjellen mellom kaliumhydroksid og natriumhydroksid

Definisjon

Kaliumhydroksyd: Kaliumhydroksyd er et alkalimetall som har den kjemiske formel KOH.

Natriumhydroksid: Natriumhydroksyd er et alkalimetall som har den kjemiske formel NaOH.

Molar Mass

Kaliumhydroksyd: Molarmassen av kaliumhydroksyd er 56,11 g / mol.

Natriumhydroksid: Molarmassen av natriumhydroksyd er 39,99 g / mol.

Smeltepunkt og kokepunkt

Kaliumhydroksyd: Smeltepunktet for kaliumhydroksyd er 360 ° C og kokepunktet er 1,327 ° C.

Natriumhydroksid: Smeltepunktet av natriumhydroksyd er 318 ° C og kokepunktet er 1,388 ° C.

Kasjon

Kaliumhydroksyd: Kaliumhydroksid inneholder kaliumion som kation.

Natriumhydroksid: Natriumhydroksid inneholder natriumion som kation.

Vannoppløsning

Kaliumhydroksyd: Kaliumhydroksid er mindre løselig i vann.

Natriumhydroksid: Natriumhydroksyd er meget løselig i vann.

Konklusjon

Kaliumhydroksid og natriumhydroksid er sterke baser. Begge er hydroksyder av alkalimetaller. Hovedforskjellen mellom kaliumhydroksid og natriumhydroksid er at kaliumhydroksyd har en kaliumkation og en -OH anion mens natriumhydroksid har en natriumkation og -OH anion.

Henvisning:

1. "Natriumhydroksid | Bruksområder, fordeler og kjemikaliesikkerhetsfakta. "ChemicalSafetyFacts.org, 22. september 2017, tilgjengelig her.
2. "Kaliumhydroksid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. januar 2018, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Kaliumhydroksid" Ved Walkerma antas. Egnet arbeid antatt (basert på opphavsrettskrav) (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Sodium hydroxide av Danny S. - 001" Av Danny S. - Egnet arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia