Differkinome

Forskjellen mellom kaliumglukonat og kaliumklorid

Vitenskap
Share

Hovedforskjell - Kaliumglukonat vs Kaliumklorid

Kalium er et kjemisk element som er angitt med bokstaven "K". Det var det første metall som ble isolert ved elektrolyse. Kalium er svært reaktiv og kan reagere med forskjellige ikke-metalliske atomer for å danne forskjellige forbindelser. Kaliumglukonat og kaliumklorid er slike to kaliumforbindelser. Kaliumglukonat er et viktig kaliumtilskudd. Hovedforskjellen mellom kaliumglukonat og kaliumklorid er det Kaliumglukonat er kaliumsaltet av konjugatbasen av glukonsyre mens kaliumklorid er et kaliummetallhalogenid.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er kaliumglukonat
     - Definisjon, kjemisk struktur og egenskaper
2. Hva er kaliumklorid
     - Definisjon, kjemisk struktur og egenskaper
3. Hva er likhetene mellom kaliumglukonat og kaliumklorid
     - Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom kaliumglukonat og kaliumklorid
     - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: elektrolys, konjugatbase, glukonsyre, IUPAC-navn, KCl, kalium, kaliumklorid, kalium-D-glukonat, kaliumglukonat

Hva er kaliumglukonat

Kaliumglukonat er kaliumsaltet av den konjugerte basen av glukonsyren. Det kalles også som D-glukonsyre kaliumsalt eller kalium D-glukonat. Kaliumglukonat består av 16,69% ​​kalium i vekt. Glukonsyre er en karboksylsyre; dermed, K+1 ion er festet til oksygenatomet i hydroksylgruppen ved å erstatte hydrogenatomet. Denne forbindelsen eksisterer i den faste fase. Smeltepunktet for kaliumglukonat er ca. 175oC.

Kaliumglukonat er en luktfri forbindelse som er tilgjengelig som hvitt til gulaktig krystallinsk pulver eller granulat. Den har en litt saltvannsmake. Det er løselig i vann og er stabilt i luft. Lagringstemperaturen for kaliumglukonat er romtemperatur. Molekylformelen av denne forbindelsen er C6H11KO7. IUPAC-navnet til kaliumglukonat er Kalium (2R, 3S, 4R, 5R) -2,3,4,5,6-pentahydroxyhe.

Figur 1: Kjemisk struktur av kaliumglukonat

Kaliumglukonat brukes som et mineraltilskudd eller en sekvestreringsmiddel. Det selges som kapsler eller bulkpulver. I denne forbindelsen er kaliumion (K+1) er bundet til konjugatbasen av glukonsyre via en ionbinding. Dette betyr at det er en elektrostatisk tiltrekning mellom K+1 og glukonatanion.

Hva er kaliumklorid

Kaliumklorid er et metallhalogenid med kjemisk formel KCl. Det er et luktfritt, hvitt krystallinsk pulver. Den oppløses lett i vann og skaper en saltaktig smak. Det har mange bruksområder som i gjødsel, sprengstoff, vitenskapelige applikasjoner, matvarebehandling, etc. KCl er produsert av mineraler som potash.

Molarmassen av KCl er 74,548 g / mol. Løsningene av kaliumklorid har en sterk saltvannsmake. Smeltepunktet for kaliumklorid er 770oC, og kokepunktet er 1420oC. Ved 2732oC, KCl krystallene sublim. Derfor er det sublimeringstemperaturen. Sublimering er fordampning av et fast stoff i gassfasen uten å gå gjennom en væskefase. 

Figur 2: Et diagram av KCI-gitterstruktur

 KCl er en ionisk forbindelse. Den består av små kaliumkationer og store kloridanioner. Krystallstrukturen av KCl er lik den for NaCl. Den har ansikts-sentrert kubikksceller. KCl krystaller spaltes enkelt i tre retninger.

Likheter mellom kaliumglukonat og kaliumklorid

  • Begge er kaliumkationholdige forbindelser.
  • Begge er lett oppløselige i vann.
  • Løsninger av begge forbindelser har en saltopplevelse.

Forskjellen mellom kaliumglukonat og kaliumklorid

Definisjon

Kaliumglukonat: Kaliumglukonat er kaliumsaltet av den konjugerte basen av glukonsyren.

Kaliumklorid: Kaliumklorid er et metallhalogenid med kjemisk formel KCl.

Kjemisk formel

Kaliumglukonat: Den kjemiske formelen av kaliumglukonat er C6H11KO7.

Kaliumklorid: Kemisk formel for kaliumklorid er KCl.

Molar Mass

Kaliumglukonat: Molarmassen av kaliumglukonat er 234,246 g / mol.

Kaliumklorid: Molarmassen av kaliumklorid er 74,548 g / mol.

Smeltepunkt og kokepunkt

Kaliumglukonat: Smeltepunktet for kaliumglukonat er ca. 175 ° C.

Kaliumklorid: Smeltepunktet for kaliumklorid er 770 ° C, og kokepunktet er 1420 ° C. På 2732oC, KCl krystallene sublim.

Smak

Kaliumglukonat: Løsninger av kaliumglukonat har en litt saltopplevelse.

Kaliumklorid: Løsninger av kaliumklorid har sterk saltholdig smak.

sublime~~POS=TRUNC

Kaliumglukonat: Kaliumglukonat undergår ikke sublimering.

Kaliumklorid: Kaliumklorid kan gjennomgå sublimering.

Konklusjon

Kalium er et svært reaktivt kjemisk element som kan danne mange kjemiske forbindelser. Kaliumglukonat og kaliumklorid er to slike forbindelser. Den viktigste forskjellen mellom kaliumglukonat og kaliumklorid er at kaliumglukonat kaliumglukonat er kaliumsaltet av konjugatbasis av glukonsyre mens kaliumklorid er kaliummetallhalogenid.

Henvisning:

1. "Kaliumglukonat." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.
2. "Kaliumklorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31. desember 2017, Tilgjengelig her.
3. "Kaliumklorid." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Kaliumglukonat" Av Fvasconcellos 01:39, 8. oktober 2007 (UTC) - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia2. "Kaliumklorid-3D-ionisk" Av Benjah-bmm27 - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia

Vitenskap
×