Forskjellen mellom kalium og kaliumglukonat
Share
Hovedforskjell - Kalium vs Kaliumglukonat
Kalium er et kjemisk element som er angitt med bokstaven "K". Det var det første metall som ble isolert ved elektrolyse. Kalium er svært reaktiv og kan reagere med forskjellige ikke-metalliske atomer for å danne molekyler. Kaliumglukonat er et slikt molekyl. Hovedforskjellen mellom kalium og kaliumglukonat er det Kalium er et kjemisk element som finnes som et alkalimetall mens Kaliumglukonat er kaliumsaltet av konjugatbasen av glukonsyren.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er kalium
- Egenskaper, struktur, bruk
2. Hva er kaliumglukonat
- Egenskaper, struktur, bruk
3. Hva er forskjellen mellom kalium og kaliumglukonat
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Kalium, Kaliumglukonat, Alkalimetall, Glukonsyre, Elemental Kalium, Kalium Salt, Kalium Isotoper
Hva er kalium?
Kalium er et alkalimetall funnet blant elementene i gruppe I i periodisk tabell. Kalium er et element som er absolutt nødvendig for både planter og dyr. Sir Humphry Davy isolert kaliumelement ved elektrolyse av smeltet kaliumhydroksyd (KOH). Kaliummetall er mykt og sølvfarget i farger. Den har et veldig lavt smeltepunkt. Siden det er et metall, er det en god elektrisk leder. Kalium er det syvende rikeste elementet på jorden. De fleste kommersielt tilgjengelige forbindelser er oppnådd fra elektrolyse av visse forbindelser som karnallitt fordi elementært kalium er tilstede i vannløselige sedimenter og bergarter som gjør det vanskelig å bli ekstrahert.
Kalium gjør monovalent ion, K+1 ved å fjerne elektronen plassert i ytterste skallet. Det er derfor mer sannsynlig å ha ioniske bindinger med ikke-metaller eller anioniske forbindelser gjennom elektrostatiske attraksjoner. Kalium kan finnes i sjøvann eller andre saltvannskilder som den solubiliserte K+1 ion.
Kalium er nødvendig av alle planter og dyr som K+1. Planter trenger hovedsakelig det for fotosynteseprosess; dyr trenger det fordi det er den primære uorganiske kation i levende celle. Imidlertid kan store mengder kalium være giftig.
Kalium eksisterer naturlig som tre isotoper. Den mest vanlige isotopen er kalium-39, som har like mengder protoner og nøytroner i sitt atom. De andre to isotoper er kalium-41 og kalium-40, som er radioaktive.
Figur 1: Mykt, sølvfarget kaliummetall
Hva er kaliumglukonat
Kaliumglukonat er kaliumsaltet av den konjugerte basen av glukonsyren. Det kalles også som D-glukonsyre kaliumsalt eller kalium D-glukonat. Kaliumglukonat består av 16,69% kalium i vekt. Glukonsyre er en karboksylsyre; dermed, K+1 ion er festet til oksygenatomet i hydroksylgruppen ved å erstatte hydrogenatomet. Denne forbindelsen eksisterer i den faste fase. Smeltepunktet for kaliumglukonat er ca. 175oC.
Kaliumglukonat brukes som et mineraltilskudd eller en sekvestreringsmiddel. Det selges som kapsler eller bulkpulver. Molekylformelen for kaliumglukonat er C6H11KO7. I denne forbindelsen er kaliumion (K + 1) bundet til den konjugerte basen av glukonsyre via en ionbinding. Dette betyr at det er en elektrostatisk tiltrekning mellom K+1 og glukonatanion.
Figur 2: Kemisk struktur av kaliumglukonat
Forskjeller mellom kalium og kaliumglukonat
Definisjon
kalium: Kalium er et element som tilhører gruppe I i det periodiske bordet.
Kaliumglukonat: Kaliumglukonat er kaliumsaltet av den konjugerte basen av glukonsyren.
Antall elektroner
kalium: Elemental kalium har en upparet elektron i det ytterste skallet av dets atom.
Kaliumglukonat: Kaliumion i kaliumglukonat har ingen uparbert elektron i sitt ytterste skall.
Smeltepunkt
kalium: Smeltepunktet av elementalkalium er ca. 63,5oC.
Kaliumglukonat: Smeltepunktet for kaliumglukonat er ca. 175oC.
morfologi
kalium: Kalium er et mykt metall og fargen er sølvfarget.
Kaliumglukonat: Kaliumglukonat er en fast krystallinsk forbindelse og er hvit til gulaktig hvit i farge.
Bruker
kalium: Kalium brukes til å lage en rekke kjemiske forbindelser.
Kaliumglukonat: Kaliumglukonat brukes som et supplement eller et sekvestreringsmiddel.
Konklusjon
Kalium er et viktig element for både planter og dyr. Kalium finnes i jord nesten overalt; Dermed kan det oppdages av planter og så etter hvert nå dyrelivet. Kalium brukes i produksjon av flere forskjellige forbindelser som kaliumglukonat. Hovedforskjellen mellom kalium og kaliumglukonat er at Kalium er et kjemisk element som er funnet som et alkalimetall, mens kaliumglukonat er kaliumsaltet av konjugatbasen av glukonsyren.
referanser:
1. "Kaliumglukonat." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database. U.S. National Library of Medicine, n.d. web. Tilgjengelig her. 6. juni 2017.
2. "Kalium - Element informasjon, egenskaper og bruk | Periodisk tabell. "Royal Society of Chemistry - Fremme ekspertise innen kjemiske fag. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 6. juni 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Kalium" Av Dnn87 - Selvfotografert (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Kaliumglukonat" Av Fvasconcellos 01:39, 8. oktober 2007 (UTC) - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
