Differkinome

Forskjellen mellom kaliumkarbonat og kaliumbikarbonat

Uorganisk kjemi
Share

De nøkkelforskjell mellom kaliumkarbonat og kaliumbikarbonat er det Kaliumkarbonatmolekylet har ingen hydrogenatomer i sin kjemiske struktur, mens kaliumbikarbonatmolekylet har ett hydrogenatom i sin kjemiske struktur.

Begge disse er kaliumsalter; Det er således svært alkaliske forbindelser.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er kaliumkarbonat
3. Hva er kaliumbikarbonat
4. Side ved side-sammenligning - Kaliumkarbonat vs Kaliumbikarbonat i tabellform
5. Sammendrag

Hva er kaliumkarbonat?

Kaliumkarbonat er et kaliumsalt med kjemisk formel K2CO3. Det er svært vannløselig og danner en sterkt alkalisk vandig løsning. I tillegg er det svært deliquescent. Derfor absorberer det vanndamp fra atmosfæren og oppløses.

Figur 01: Kaliumkarbonat

Egenskaper av kaliumkarbonat

Noen kjemiske fakta om kaliumkarbonat er som følger:

  • Kjemisk formel = K2CO3
  • Mol masse = 138,2 g / mol
  • Smeltepunkt = 891 ° C
  • Kokepunkt = dekomponerer
  • Utseende = hvitt faststoff
  • Vannløselighet = svært vannløselig

Kaliumkarbonatproduksjon innebærer elektrolyse av kaliumklorid (KCl). Dette gir kaliumhydroksyd (KOH). Deretter dannes karbonatisering av dette ved bruk av karbondioksid kaliumkarbonat.

Hva er kaliumbikarbonat?

Kaliumbikarbonat er et kaliumsalt med kjemisk formel KHCO3. Det er et fargeløst og luktfritt fast stoff og det ser ut som hvite krystaller. Denne forbindelsen er litt grunnleggende. Videre forekommer det sjelden naturlig i en form for mineral; kalicinite.

Figur 02: Kaliumbikarbonat

Egenskaper av kaliumbikarbonat

Noen kjemiske fakta om kaliumbikarbonat er som følger:

  • Kjemisk formel = KHCO3
  • Mol masse = 100,12 g / mol
  • Målepunkt = 292 ° C
  • Kokepunkt = dekomponerer
  • Utseende = hvite krystaller
  • Vannoppløselighet = vannløselig

En stor bruk av denne forbindelsen er som et leavningsmiddel for bakervarer. I tillegg er det et viktig tilsetningsstoff i vinsmaking for å regulere pH. Videre er kaliumbikarbonat et sterkt brannundertrykkende middel og et effektivt fungicid.

Hva er forskjellen mellom kaliumkarbonat og kaliumbikarbonat?

 Kaliumkarbonat vs Kaliumbikarbonat
Et kaliumsalt som har kjemisk formel K2CO3. Et kaliumsalt som har kjemisk formel KHCO3.
Utseende
Ser ut som et hvitt, fast stoff. Synes som hvite krystaller.
Molar Mass
138,2 g / mol 100,12 g / mol
  basisitet
Meget alkalisk Litt grunnleggende
Smeltepunkt
891 ° C 292 ° C

Sammendrag - Kaliumkarbonat vs Kaliumbikarbonat

Kaliumkarbonat og bikarbonat er kaliumsalter som er grunnleggende forbindelser. Forskjellen mellom kaliumkarbonat og kaliumbikarbonat er at kaliumkarbonatmolekylet ikke har hydrogenatomer i sin kjemiske struktur, mens kaliumbikarbonatmolekylet har ett hydrogenatom i sin kjemiske struktur.

Henvisning:

1. "Kaliumkarbonat." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgjengelig her  
2. "Kaliumbikarbonat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. mai 2018. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1. "Kaliumkarbonat" er ingen maskinlesbar forfatter gitt. (Offentlig domene) via Commons Wikimedia
2.'Hydrogenuhličitan draselný'By Ondřej Mangl - eget arbeid, (offentlig domene) via Commons Wikimedia

Uorganisk kjemi
×