Forskjellen mellom delvis trykk og damptrykk
Share
Hovedforskjell - Delvis trykk vs Damptrykk
Trykk er en kraft som brukes av et stoff på et arealområde av et annet stoff. Delvis trykk og damptrykk er to typer trykk som er relatert til materie. Hovedforskjellen mellom partialtrykk og damptrykk er det delvis trykk er trykket som utøves av enkelte gasser i en blanding av gasser mens Damptrykk er trykket som utøves av damp som er i likevekt med dens kondenserte form.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er delvis trykk
- Definisjon, egenskaper, beregning
2. Hva er damptrykk
- Definisjon, egenskaper, faktorer som påvirker
3. Hva er forskjellen mellom delvis trykk og damptrykk
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: trykk, damp, molfraksjon, delvis trykk, fordampning, flyktige forbindelser, kinetisk energi
Hva er delvis trykk?
Konseptet om partialtrykket ble først foreslått av forskeren John Dalton. Det er definert som trykket gitt av individuelle gasser i en blanding av gasser. Så er det totale trykket av den blandingen av gasser summen av partialtrykk av hver gass. Derfor er partialtrykket av en gass alltid en lavere verdi, det totale trykket i systemet.
For eksempel er atmosfæretrykket summen av partialtrykkene av hver gass som er funnet i atmosfæren. Deltrykket beregnes som nedenfor. Hvis en gass med navnet "X" er vurdert,
Delvist trykk på X = molfraksjon av X * Totalt trykk
Dermed er partialtrykket av en gass proporsjonal med molfraksjonen av den spesielle gassen.
Figur 01: Delvis trykk av en blanding av hydrogen (H2) og Helium (He) gasser.
Hva er damptrykk?
Damptrykk er trykket som utøves av damp som er i likevekt med dens kondenserte form (flytende eller fast fase). Men når man vurderer damptrykket, bør systemet der dampen finnes, være et lukket system med konstant temperatur. Damptrykk oppstår på grunn av utslipp av flytende molekyler (eller faste stoffer) til luften i det lukkede systemet.
Siden damptrykk er relatert til utslipp av flytende molekyler, kalles stoffer med høyt damptrykk ved lave temperaturer flyktige forbindelser. Dampdannelse kalles fordampning. Fordampning kan oppstå fra både væske og faste faser av stoffet.
Damptrykk varierer avhengig av temperaturvariasjoner på et system. Øke temperaturen fordi mengden av flytende molekyler som rømmer bort væskeoverflaten, økes. Dette skjer på grunn av økningen av kinesis (kinetisk energi) av væskemolekylene. Dermed øker damptrykket tilsvarende.
Figur 02: Forholdet mellom damptrykk og temperatur
Når det gjelder det punktet hvor damptrykk er lik det ytre trykket i det systemet, vil væsken koka.
Faktorer som påvirker damptrykket
Type Molekyler
Molekylene som det faste stoffet eller væsken består av vil påvirke damptrykket til et system. For eksempel, hvis samspillet mellom molekyler er sterkere, vil damptrykket være lavt fordi da er det vanskelig for molekylene å unnslippe.
Temperatur
Hvis temperaturen i systemet er høy, vil damptrykket også være høyt, og hvis temperaturen er lav, vil damptrykket være lavt.
Flateareal
Det er ingen effekt på overflaten på damptrykket.
Forskjellen mellom delvis trykk og damptrykk
Definisjon
Delvis Trykk: Delvis trykk er trykket som oppstår fra enkelte gasser i en blanding av gasser.
Damptrykk: Damptrykk er trykket som utøves av damp på dens kondenserte form (enten flytende eller fast).
Fysisk tilstand
Delvis Trykk: Delvis trykk er bare relatert til gassfasen.
Damptrykk: Damptrykk er relatert til faste og flytende faser.
Volum
Delvis Trykk: Delvis trykk beregnes for gasser som eksisterer i samme volum.
Damptrykk: Damptrykk er ikke avhengig av volumet av systemet eller overflaten av det faste stoffet eller væsken.
Mole Fraction
Delvis Trykk: Ved beregning av partialtrykket vurderes molfraksjonen av en bestemt gass.
Damptrykk: I damptrykk vurderes molfraksjonen av løsemiddel fordi de oppløste molekylene vil danne dampen i det systemet.
Konklusjon
Delvis trykk og damptrykk er to termer som brukes til å bestemme kraften som utøves av en gassformig komponent i forhold til systemet som den er inkludert i. Hovedforskjellen mellom partialtrykk og damptrykk er at partialtrykk er trykket av individuelle gasser i en blanding av gasser mens damptrykk er damptrykket som er i likevekt med dens kondenserte form.
referanser:
1. "Damptrykk Formel." Matematikk. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 9. juni 2017.
2. "Daltons lov om delvis trykk - grenseløs åpen lærebok." Ubegrenset. Tilgjengelig her. 08. august 2016. Web. 9. juni 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Presiones parciales" Av Dr. Blair Jesse Ellyn Reich - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Damptrykk av vann" Av WilfriedC - Eget arbeid (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
