Forskjellen mellom partikkel og molekyl

Partikkel vs molekyl

Atomer er de små enhetene, som samler opp for å danne alle eksisterende kjemiske stoffer. Atomer kan bli med andre atomer på forskjellige måter, og danner dermed tusenvis av molekyler. Alle elementer har et diatomisk eller polyatomisk arrangement for å bli stabilt bortsett fra Nobelgassene. Ifølge deres elektrondonerende eller tilbakekallende evner kan de danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Noen ganger er det svært svake attraksjoner mellom atomer. Partikler og molekyler har lignende oppførsel og egenskaper fordi molekylet også er en partikkel.

partikkel~~POS=TRUNC

Partikkel er et generelt begrep. Avhengig av hvor vi bruker det, kan vi definere det. Generelt er partikkel en gjenstand med masse og volum, og det skal også ha andre fysiske egenskaper. Det er også et lite, lokalisert objekt. Ofte representerer vi en partikkel med en prikk, og bevegelsen er tilfeldig. Om vi ​​kan kalle et objekt en partikkel, avhenger av størrelsen. For eksempel, i en løsning hvor mange molekyler er oppløst i, kan vi si ett molekyl som en partikkel. Partikkelt teori forklarer om partikler som følger.

• Matter består av små partikler.

• Disse partiklene i materie holdes sammen av sterke krefter.

• Partikler i materie er i konstant bevegelse.

• Temperaturen påvirker partikkelhastigheten. For eksempel, i høyere temperatur er partikkelbevegelsen høyere.

• I materiell er det store mellomrom mellom partikler. Sammenlignet med disse mellomrom er partiklene svært små.

• Partikler i et stoff er unike, og det adskiller seg fra partiklene i et annet stoff.

Noen ganger kan partikler deles videre i delpartikler. For eksempel anser vi molekyler som partikler på et tidspunkt. Et molekyl består av atomer, og de kan betraktes som partikler. Det er subatomiske partikler i et atom. En subatomisk partikkel kan også deles inn i flere partikler. Derfor kan sammensetningen og størrelsen på partikkelen variere avhengig av situasjonen.

Molecule

Molekyler fremstilles ved kjemisk binding av to eller flere atomer av det samme element (for eksempel O₂, N₂) eller forskjellige elementer (H₂O, NH₃). Molekyler har ingen ladning, og atomene er bundet av de kovalente bindingene. Molekylene kan være svært store (hemoglobin) eller svært små (H₂), avhengig av antall atomer som er tilkoblet. Type og antall atomer i et molekyl er vist ved molekylformelen. Det enkleste heltallforholdet mellom atomer som er til stede i et molekyl, er gitt av empirisk formel. For eksempel, C₆H₁₂O₆ er molekylær formel for glukose, og CH₂O er den empiriske formelen. Molekylmasse er massen beregnet ut fra det totale antall atomer gitt i molekylformelen. Hvert molekyl har sin egen geometri. Atomer i et molekyl er ordnet på den mest stabile måten med spesifikke bindingsvinkler og bindelengder, for å minimere avstengninger og belastningskrefter.