Forskjellen mellom partikkelmodell av materiell og kinetisk molekylær teori

Nøkkelforskjell - Partikkelmodell av materiell vs kinetisk molekylær teori

Partikkelmodell av materie er en modell som brukes til å forklare arrangementet av atomer, molekyler eller ioner som er til stede i noe materiale. Kinetisk molekylærteori er en teori som brukes til å forklare fysiske egenskaper av en gass. Hovedforskjellen mellom partikkelmodellen av materie og kinetisk molekylærteori er det partikkelmodellen av materie beskriver egenskapene til faste, flytende og gassfaser av materie, mens den kinetiske molekyleteori beskriver egenskapene til gasser.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er partikkelmodell av materiell
3. Hva er kinetisk molekylær teori
4. Side ved side-sammenligning - partikkelmodell av materiell vs kinetisk molekylær teori i tabellform
5. Sammendrag

Hva er partikkelmodell av materiell?

Partikkelmodell av materie er en modell som forklarer arrangementet av partikler (atomer, molekyler eller ioner) i en bestemt fase av materie. Det er tre hovedfaser som kan eksistere i: fast fase, væskefase og gassfase. Partikkelmodellen uttrykker følgende begreper:

Alt saken er bygget av små partikler.
Disse små partiklene er alltid i bevegelse.
Det er tomme mellomrom mellom disse partiklene.
Når saken blir oppvarmet, øker partikkelbevegelsen.

Figur 1: Mangelens tre faser

Solid fase

Den faste fasen er stoffets fase hvor partikler (atomer, molekyler eller ioner som det faste stoffet er laget av) holdes tett. Derfor er partiklene svært tett pakket. Det er svært små tomme mellomrom mellom partiklene. Det er svært sterke intermolekylære interaksjoner mellom partikler. Disse funksjonene gir faste stoffer en bestemt form. Siden partiklene er tett pakket, viser partiklene nesten ubetydelig bevegelse (vibrasjoner kan observeres de fleste ganger, og dermed forblir partikler i visse posisjoner). Når det faste stoffet har en fast form, har den også et fast volum. Tettheten av et fast stoff er svært høy sammenlignet med væsker og gasser.

Flytende fase

Væskefasen er en fase av materie der partikler pakkes tett sammen, men det er ikke en tett emballasje som i faste stoffer. De tomme mellomrom mellom partikler er store sammenlignet med faste stoffer, men er små sammenlignet med gasser. Partikler kan bevege seg fritt. Væsken har ingen definert form; Den får form av beholderen der væsken er tilstede. Tettheten av en væske er mindre enn den for et fast stoff og høyere enn for en gass. Imidlertid har en væske et fast volum siden partiklene er pakket tett sammen.

Gassfase

Gassfasen er en fase av materie hvor partikler er i kontinuerlig bevegelse i tilfeldige retninger. Derfor er det store mellomrom mellom gasspartikler. Disse partiklene fyller opp en lukket beholder der gassen er til stede. Deretter får gassen beholderens volum. Tettheten av en gass er meget mindre sammenlignet med den av faststoffer og væsker.

Hva er kinetisk molekylær teori?

Kinetisk molekylærteori er en teori som beskriver de fysiske egenskapene til gasser på molekylært nivå. Konseptene av den kinetiske molekylærteori er som følger.

Gasser inneholder partikler som er i konstant, tilfeldig bevegelse.
Disse partiklene kolliderer kontinuerlig med hverandre. Kollisjonene er helt elastiske.
Volumet av et gassmolekyl er ubetydelig i forhold til volumet av beholderen der gassen er tilstede. Men disse partiklene har en betydelig masse.
Det er ingen intermolekylære krefter mellom gassmolekyler.
Den gjennomsnittlige kinetiske energien til gassen er proporsjonal med gassens absolutte temperatur.

Figur 2: Rene kollisjoner mellom gasspartikler

Forholdet mellom den kinetiske energien og hastigheten til gassmolekylene kan gis som nedenfor.

KE = ½.mv²

Hvor KE er den kinetiske energien, er m massen av en gasspartikkel og v er gjennomsnittshastigheten til gassmolekylene. Men måling av disse parametrene er vanskelig; Dermed er ligningen modifisert som nedenfor.

KE = 3 / 2.k_BT

Hvor KE er den kinetiske energien, k_B er Boltzmannens konstant (1.381 × 10^-23 m² kg s^-2 K^-1), og T er absoluttemperaturen til gassen (i Kelvin-enheter). Denne ligningen indikerer at gassens kinetiske energi er direkte proporsjonal med gassens absolutte temperatur.

Hva er forskjellen mellom partikkelmodellen av materiell og kinetisk molekylærteori?

Partikkelmodell av materiell vs kinetisk molekylær teori
Partikkelmodell av materie er en modell som forklarer arrangementet av partikler (atomer, molekyler eller ioner) i en viss fase av materie.	Kinetisk molekylærteori er en teori som indikerer de fysiske egenskapene til gasser på molekylært nivå.
komponenter
Partikkelmodellen av materie beskriver egenskapene til faste, flytende og gassfaser av materie.	Den kinetiske molekylærteori beskriver egenskapene til gasser.
Innhold
Partikkelmodellen av materie forklarer arrangementet av partikler i et fast stoff, væske eller gass.	Den kinetiske molekyleteori forklarer forholdet mellom kinetisk energi og andre egenskaper av en gass.

Sammendrag - Partikkelmodell av materiell vs kinetisk molekylær teori

Partikkelmodellen og den kinetiske molekyleteorien forklarer forskjellige fysiske egenskaper av stoffet. Partikkelmodellen er modellen som forklarer arrangementet av partikler (atomer, molekyler eller ioner) i en bestemt fase av materie. Kinetisk molekylær teori beskriver forholdet mellom kinetisk energi og andre egenskaper av en gass. Hovedforskjellen mellom partikkelmodellen av materie og kinetisk molekylærteori er at partikkelmodellen av materie beskriver egenskapene til faste, flytende og gassfaser av materie, mens den kinetiske molekyleteori beskriver egenskapene til gasser.

Henvisning:

1. "Partikkelmodell av faste stoffer, væsker og gasser." Kjemikalie, 8. juni 2012, Tilgjengelig her.
2. Baker, Rhys. "Hva er partikkelmodellen - En guide til faste stoffer, væsker og gasser." Owlcation, Owlcation, 14. juni 2016, Tilgjengelig her.
3. Libretexts. "Kinetisk molekylær teori av gasser." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 2. okt. 2016, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Saksforhold En" Av Yelod - Wikimedia Commons * Yelod - Wikipedia (En) * ילוד - ויקיפדיה עברית - Eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Kinetisk teori om gasser (2)" Av Olivier Cleynen og Bruker: Sharayanan - Egentlig arbeid basert på fil: Kinetisk teori for gasser.svg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Fysisk kjemi