Forskjellen mellom osmolaritet og osmolalitet
Share
Hovedforskjell - Osmolaritet vs osmolalitet
Osmotisk trykk er et begrep som angår væsker. Det er trykket som trengs for å unngå osmose. Med andre ord er osmotisk trykk det trykket som må påføres for å unngå en ren oppløsning inn i en løsning som har oppløst oppløsninger gjennom osmose. Osmolaritet og osmolalitet er knyttet til osmotisk trykk. De brukes til å måle det osmotiske trykket i form av osmoler. En osmol er antall mol i en forbindelse som bidrar til det osmotiske trykket. Hovedforskjellen mellom osmolaritet og osmolalitet er det osmolaritet er et mål som vurderer volumet av en løsning mens osmolalitet måles i forhold til løsningenes masse.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er osmolaritet
- Definisjon, Forklaring med eksempler
2. Hva er osmolalitet
- Definisjon, Forklaring med eksempler
3. Hva er forholdet mellom osmolaritet og osmolalitet
- Forklaring av ligning
4. Hva er forskjellen mellom osmolaritet og osmolalitet
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Osmolalitet, osmolaritet, osmol, osmotisk trykk
Hva er osmolaritet
Osmolaritet er antall osmoler per liter av en løsning som vurderes. Det er med andre ord et uttrykk som brukes til å uttrykke konsentrasjonen av en løsning som viser osmotisk aktivitet. Dette betyr at osmolaritet er konsentrasjonen av en osmotisk løsning. Dette kalles også osmotisk konsentrasjon.
Figur 1: Osmose
I motsetning til molaritet måler osmolariteten antall partikler per liter. Hvis vi for eksempel vurderer en NaCl-løsning, blir osmolariteten gitt dobbelt så mye som den samme løsningen. Dette skyldes at molariteten er antall Na eller Cl mol per liter, mens osmolaritet er (Na + Cl) mol pr. Liter siden alle partiklene vurderes.
Hvis vi vurderer en løsning av en ionisk forbindelse, betraktes alle ioner som partikler i stedet for bestemte ioner. En partikkel kan enten være en ion eller et molekyl. Men hvis vi vurderer en løsning av en forbindelse som har en molekylær struktur, vil forbindelsen oppløse dannende molekyler. Deretter anses hvert molekyl som en partikkel.
For eksempel,
- Hvis 0,08 mol glukose oppløses i 1 liter vann;
Molaritet av glukoseoppløsning = 0,08 mol / L
Osmolaritet av glukoseoppløsning = 0,08 osmol / L
- Hvis 0,08 mol NaCl oppløses i 1 liter vann;
Molaritet av NaCl-oppløsning = 0,08 mol / L
Osmolaritet av NaCl-oppløsning = 0,16 osmol / L
Osmolaritet er ikke avhengig av typen forbindelse som er oppløst i løsningen. Det måler bare mengden partikler som er tilstede der. Men det påvirkes av endringene i løsningsmidlet (vann). Det skyldes at hvis volumet av løsningen økes eller reduseres, blir volumet som vurderes for beregning av osmolaritet, endret tilsvarende. Videre er osmolaritet også avhengig av temperatur og trykk, da volumet og oppløseligheten av forbindelser kan endres ved å endre disse parametrene.
Hva er osmolalitet
Osmolalitet er et begrep som brukes til å beskrive det osmotiske trykket i en løsning angående løsningsmassen. Det kan defineres som antall osmoler per 1 kilo av løsningen. Osmolene er antall mol partikler som er til stede i denne løsningen. Partiklene kan være enten ioner eller molekyler.
Siden massen er uavhengig av trykk og temperatur, kan disse to parametrene ikke påvirke osmolaliteten til en løsning. Men en forandring i vanninnholdet kan ha stor innvirkning på osmolaliteten ettersom det endrer løsningenes masse. Denne egenskap er fordelaktig ved bestemmelse av osmolalitet nøyaktig ved enhver temperatur og trykkbetingelse.
Osmolalitet kan lett bestemmes ved frysepunktsdepresjon. Det er basert på den indirekte proporsjonaliteten av oppløsninger og frysepunktet til løsningen (jo mer løsemiddel i en løsning, jo lavere blir dets frysepunkt)
Figur 2: Det osmotiske trykket oppstår når en forbindelse er oppløst i vann.
Enheten for osmolalitet er osmol / kg. Osmolalitet gir konsentrasjonen av et oppløsningsmiddel i en løsning i form av løsningenes masse.
Forholdet mellom osmolaritet og osmolalitet
- For meget fortynnede løsninger er osmolaritet og osmolalitet numerisk det samme.
- Forskjellen mellom osmolalitet og osmolaritet kalles osmolar gap.
Forskjellen mellom osmolaritet og osmolalitet
Definisjon
osmolaritet: Osmolaritet er konsentrasjonen av en oppløsning uttrykt som osmol oppløste partikler per liter oppløsning.
osmolalitet: Osmolalitet er konsentrasjonen av en oppløsning uttrykt som totalt antall oppløste partikler per kilo.
beregning
osmolaritet: Osmolaritet er beregnet i forhold til volumet av løsning.
osmolalitet: Osmolalitet beregnes med tanke på massen av løsningen
enheter
osmolaritet: Enheter for osmolaritet er mol / L.
osmolalitet: Enheter for osmolalitet er osmol / L.
Temperatur og trykk
osmolaritet: Osmolaritet er avhengig av temperatur og trykk.
osmolalitet: Osmolalitet er ikke avhengig av temperatur og trykk.
Konklusjon
Både osmolaritet og osmolalitet brukes til å bestemme det osmotiske trykket i et system. De beskriver konsentrasjonen av en løsning i form av osmoler. Imidlertid har de noen forskjeller som diskutert ovenfor i denne artikkelen. Hovedforskjellen mellom osmolaritet og osmolalitet er at osmolariteten måles i forhold til volumet av en løsning mens osmolaliteten måles i forhold til massen av en løsning.
referanser:
1. Canon, Martin. "Osmoles, osmolality og osmotic pressure: Clarifying puzzle of solution concentration." PubMed (2008): 92-99. Researchgate.net. Researchgate.net, juni 2008. Web. Tilgjengelig her. 11. august 2017.
2. "Osmotisk konsentrasjon." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 13. juli 2017. Web. Tilgjengelig her. 11. august 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Osmose en" Av © Hans Hillewaert (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Osmosediagram" Av KDS4444 - Eget arbeid (CC0) via Commons Wikimedia
