Forskjellen mellom osmolaritet og tonicitet
Share
Hovedforskjell - Osmolaritet vs Tonicity
Begrepet Osmolaritet og Tonicitet er nært beslektet med hverandre. De refererer til begrepet konsentrasjoner av løsninger og hvordan de påvirker det osmotiske trykket. Imidlertid er måten de uttrykker på deres effekter, forskjellig fra hverandre. Begge vilkårene gjelder situasjoner hvor løsninger separeres av permeable membraner hvor osmose finner sted. Osmolaritet tar hensyn til alle molekylene som er tilstede i løsningen for sin kollektive effekt mens, tonicitet vurderer kun konsentrasjonen av de ikke-permeable oppløste molekylene i løsningen. Derfor kan det sies at tonicitet er et mål for det ytre miljø, mens osmolaritet angår selve løsningen. Dette er hovedforskjell mellom osmolaritet og tonicitet.
Hva er osmolaritet
Osmolaritet er en måte å uttrykke konsentrasjonen av en løsning ved hjelp av antall osmoler tilstede i løsningen i stedet for den velkjente måten å vurdere antall mol i en løsning som kalles "molaritet". Derfor, i stedet for enheten mol / L som i tilfelle av molaritet, bruker osmolaritet enhetene osmol av løsemiddel per liter eller osmol / L. I mange tilfeller er verdien for osmolaritet lik verdien av molaritet, men i tilfelle av vannløselige forbindelser blir osmolariteten større enn løsningens molaritet. Dette skyldes at osmolaritet innebærer total mengde oppløsninger tilstede mens molariteten innebærer konsentrasjonen av forbindelsen som en helhet. For eksempel; NaCl en gang oppløst i vann separerer til ioner som Na+ og Cl-. Hvis NaCl hadde en konsentrasjon på 2 mol / L ved starten, ved oppløsningen i vann forblir dens molaritet 2 mol / L, men dens osmolaritet øker til 4 osmol / L på grunn av hensynet til det totale antall løsemidler i løsningen nå , som er de separerte ioner. (2 osmol / liter Na+ og 2 osmol / liter Cl-).
Avhengig av egenskapene til det omgivende miljøet, kan osmolariteten til en gitt løsning ta tre forskjellige former. Isosmotisk, hyperosmotisk og hyposmotisk. Når det osmotiske trykket i den gitte løsningen er lik omgivelsene, kalles det en isosmotisk løsning. En løsning er hyperosmotisk hvis dets osmotiske trykk er høyere enn omgivelsene. Tilsvarende kalles en løsning hypoosmotic hvis dets osmotiske trykk er lavere enn omgivelsene.
Hva er Tonicity
Til forskjell fra osmolaritet påvirkes tonicitet av oppløsninger som ikke krysser membranen. Derfor er det et mål for den osmotiske trykkgradienten og ikke selve det osmotiske trykket. Konseptet med tonicitet er nyttig i å beskrive reaksjoner og oppførsel av en celle nedsenket i forskjellige konsentrasjonsstyrker. Hvis en celle er plassert i en isotonisk løsning, er konsentrasjonen av oppløsningen lik konsentrasjonen av det cellulære innholdet. Derfor vil det ikke være tilstrømning eller utstrømning av løsningsmiddelmolekylene gjennom den halvpermeable membranen. Men hvis cellen er plassert i en løsning som er hypertonisk, er konsentrasjonen av oppløsningen høyere enn konsentrasjonen av det cellulære innholdet. Derfor vil løsningsmiddelmolekylene (i dette tilfellet dets vann) strømme ut av cellen til konsentrasjonene er like på hver side av membranen, noe som får den til å krympe. På samme måte, hvis cellen ble plassert i en hypotonisk løsning, da konsentrasjonen av løsningen er lavere enn den av det cellulære innholdet, vil det være en tilstrømning av vann inn i cellen, noe som fører til at cellen svulmer og brister seg til slutt.
Effekt av forskjellige løsninger på blodceller
Forskjellen mellom osmolaritet og tonicitet
Definisjon
osmolaritet er et mål for det osmotiske trykket i en gitt løsning.
toni er et mål for den osmotiske trykkgradienten mellom to løsninger separert av en permeabel membran.
Måleenhet
osmolaritet måles i osmol / l.
toni er relatert til konsentrasjonsmålinger og uttrykkes som mol / L.
Definere konsentrasjon
osmolaritet tar hensyn til totalt antall løsemidler som trengs og ikke trenger inn i membranen.
toni tar hensyn til konsentrasjonen knyttet til ikke-permeable oppløsninger.
Effekt av omgivelsene
osmolaritet representerer ofte analysen av en gitt løsning.
toni brukes som et mål for det ytre miljø.
Bilde Courtesy:
"Osmotisk trykk på blodceller diagram" av LadyofHats. (Offentlig domene) via Commons
"Osmose diagram" av KDS4444 - Eget arbeid. (CC0) via Felles
