Forskjellen mellom molekyl og molekyl

Hovedforskjell - Mole vs Molecule

Mole og molekyl er to forskjellige termer som brukes i kjemi. Begrepet mol er brukt til å representere et beløp som ikke kan måles med enheter som gram eller milligram. Derfor måler en mølle antall atomer, ioner eller molekyler. Et molekyl er en kjemisk art som dannes på grunn av kombinasjonen av flere atomer gjennom kjemisk binding. Et molekyl bærer ingen elektrisk ladning. Atomer som bygger opp et molekyl kan være av samme element eller forskjellige elementer. Forholdet mellom disse atomene er forskjellig fra ett molekyl til et annet. Antall molekyler tilstede i et system kan måles i mol. Hovedforskjellen mellom mol og molekyl er det Mole er en måleenhet av mengde mens molekylet er en kjemisk art som er fremstilt av atomer.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er en Mole
      - Definisjon, historisk bakgrunn, applikasjoner
2. Hva er en molekyl
      - Definisjon, typer og bruksområder
3. Hva er forskjellen mellom molekyl og molekyl
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelvilkår: Atom, Avogadros tall, Ion, Mole, Molecule

Hva er en Mole

En mol er mengden av noe som har det samme antall atomer som er tilstede i 12,0 g ¹²C isotop. Verdien av en mol er gitt som 6,023 x 10²³. Denne verdien kalles Avogadros nummer. Det betyr 12,0 g ¹²C isotop består av 6,023 x 10²³ karbonatomer. Med andre ord består en mol av et karbon av ett Avogadro-antall karbonatomer.

Figur 1: Avogadros nummer

Antall mol kan gis av enheten "mol". Begrepet mol kan brukes med noen kjemiske arter som atomer, molekyler, ioner, etc. Derfor betyr en mol svovel 1 mol svovelatomer. En mol karbondioksid betyr 1 mol CO₂ molekyler.

Når det gjelder atomnivå, er enheter som gram eller milligram ikke så mye nyttig siden vi måler meget små mengder. I 1805 kom John Dalton opp med det første standard atomvektbordet som var sammensatt av atomvekten til hvert element med hensyn til hydrogen. Atomvekten til hydrogen ble tatt som 1. Derfor var disse relative atommasser. Senere, med utviklingen av atomteori, ble konseptet av muldvarp innført av Wilhelm Ostwald, en tysk forsker. Siden da ble mol blitt en grunnleggende SI-enhet som er symbolisert av "mol".

Mole er et vanlig uttrykk i kjemiske reaksjoner. Mengden produkt som kan oppnås ved en viss mengde reaktanter kan forutsies ved å bestemme molforholdene mellom reaktanter og produkter av en kjemisk reaksjon. Atomen vekt er gitt som massen av en mol av det elementet. Hvis ikke, er det svært vanskelig å håndtere vekten av atomer siden det er en veldig liten verdi.

For eksempel,

Vekten av ett oksygenatom = 2,6 x 10^-26 kg.
En mol oksygen består av 6,023 x 10²³ oksygenatomer
Vekten av en mol oksygen = (2,6 x 10^-26 x 6,023 x 10²³)
                                                                             = 15,9 g.
Atommassen av oksygen = 15,9 g / mol.

Håndtering av en verdi som 15.99 (ca. 16) er enkel enn å håndtere 2,6 x 10^-26 g. Derfor er konseptet mole veldig viktig i studier.

Hva er en molekyl

Et molekyl er en kjemisk art som dannes på grunn av en kombinasjon av flere atomer gjennom kjemisk binding. Disse bindingene kan være kovalente bindinger, ionbindinger eller koordinasjonsbindinger. Disse kombinasjonene av atomer kan inneholde atomer av samme element eller forskjellige elementer. Videre er forholdet mellom disse atomene i et molekyl unikt for det molekylet. Hvis kombinasjonen endres, resulterer det i et nytt molekyl. For eksempel, O₂ er et molekyl, O₃ er også et molekyl. Men de er forskjellige molekyler.

Enkeltatomer er ikke molekyler. Forbindelser er molekyler som er laget av flere forskjellige elementer. Derfor er alle molekyler ikke forbindelser fordi enkelte molekyler består av atomer av bare ett element som H₂ og O₂.

Figur 2: Molekyler kan finnes som enten enkle molekyler eller komplekse molekyler.

Ovenstående bilde viser et komplekst molekyl bestående av et høyt antall atomer festet til hverandre gjennom kovalente bindinger.

Molekyler kan finnes som diatomiske molekyler, triatomiske molekyler, etc. Et molekyl kan ha ioniske bindinger eller kovalente bindinger. For eksempel har NaCl-molekylet en ionbinding mellom Na og Cl-atomer. SÅ₃ molekylet har kovalente bindinger mellom det sentrale svovelatom og oksygenatomer. I forbindelser som NH₃BF₃, kovalente bindinger og en koordinasjonsbinding er tilstede. Imidlertid er alle disse molekyler.

Forskjellen mellom molekyl og molekyl

Definisjon

Muldvarp: En mol er mengden av noe som har det samme antall atomer som er tilstede i 12,0 g ¹²C isotop.

Molecule: Et molekyl er en kjemisk art som dannes på grunn av en kombinasjon av flere atomer gjennom kjemisk binding.

applikasjoner

Muldvarp: Mole brukes til å måle mengden av et stoff.

Molecule:  Molekylen brukes til å nevne en kombinasjon av flere atomer.

enheter

Muldvarp: Molen er gitt i enheten "mol".

Molecule:  Antallet molekyler kan måles som antall "mol" s tilstede.

Konklusjon

Selv om de to begrepene mol og molekyler er forskjellige, kan begrepet mol brukes til å måle mengden molekyler som er tilstede i en prøve. Hovedforskjellen mellom mol og molekyl er at mol er en måleenhet av mengde mens molekylet er en kjemisk art som er fremstilt av atomer.

referanser:

1. "Mole og Avogadros Constant." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016, Tilgjengelig her. Tilgang 17 aug 2017.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Hva du trenger å vite om Mole Unit of Measurement." ThoughtCo, tilgjengelig her. Tilgang 17 aug 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Nombre avogadro" Av Fra Joanjoc - Utført av meg selv ved hjelp av PD-bilde; Bilde: Amedeo Avogadro.gif (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Imaginary organic molecule" Av JSJohnson på engelskboksen - Overført fra en.wikibooks til Commons av Adrignola ved hjelp av CommonsHelper. (Public Domain) via Commons Wikimedia