Forskjellen mellom Mole og Molarity

Mole vs Molarity

Både mol og molaritet er relatert til måle stoffer.

Muldvarp

Vi kan telle og måle ting vi kan se og røre ved. Blyanter, bøker, stoler, hus eller noe lignende kan lett telles og fortelles i en rekke, men det er vanskelig å telle de tingene som er veldig små. Atomer og molekyler i den saken er veldig små, og det er milliarder av dem i et gitt lite rom. Så forsøk å telle dem som andre gjenstander er ubrukelig. Det er derfor en måleenhet kalt "mole" er innført. Dette brukes til å måle mengden av stoffer (atomer, molekyler, ioner, elektroner etc.) i kjemi. Symbolet på enheten er mol. Carbon 12 isotop brukes til å definere en mol. Antallet atomer i 12 gram ren karbon-12 isotop er kjent som 1 mol. Denne verdien tilsvarer 6,02214179 (30) × 10²³ karbon-12-atomer. Derfor er 1mol 6,02214179 (30) × 10²³ av noen stoffer. Dette nummeret er kjent som Avogadros nummer. Massen av en mol av et stoff uttrykt i gram er lik stoffets molekylvekt. Hvis vi tar en masse på 1 molekylvekt, vil det inneholde 1 mol stoffer og derfor Avogadros antall stoffer. I kjemi brukes mol i stor grad for å indikere målingene i stedet for volum eller vekt.

molariteten

Konsentrasjon er et viktig og vanlig fenomen i kjemi. Det brukes til å indikere kvantitativ måling av et stoff. Hvis du vil bestemme mengden kobberioner i en løsning, kan den gis som en konsentrasjonsmåling. Nesten alle kjemiske beregninger bruker konsentrasjonsmålinger for å trekke konklusjoner om blandingen. For å bestemme konsentrasjonen, må vi ha en blanding av komponenter. For å beregne konsentrasjonen av hver komponents konsentrasjon, må de relative mengder oppløst i oppløsningen være kjent. Det er få metoder for å måle konsentrasjonen, og molaritet er en av dem.

Molaritet er også kjent som molar konsentrasjon. Dette er forholdet mellom antall mol av et stoff i ett volum av et løsningsmiddel. Konvensjonelt er løsningsmiddelvolumet gitt i kubikkmeter. Men for vår bekvemmelighet bruker vi ofte liter eller kubikkdeimetre. Derfor er molaritetsenheten mol per liter / kubikkdeimeter (mol 1^-1, mol dm^-3). Enheten er også angitt som M. For eksempel har en oppløsning av 1 mol natriumklorid oppløst i vann en molaritet på 1 M.

Molaritet er den mest brukte metoden for konsentrasjonsmåling. For eksempel blir den brukt ved beregning av pH, dissosiasjonskonstanter / likevektskonstanter etc. Konvertering av en masse av et gitt løsemiddel til sitt molære tall må gjøres for å gi den molare konsentrasjon. For å gjøre dette, er massen delt av molekylvekten til løsemiddelet. For eksempel, hvis vi ønsker å forberede en 1 M kaliumsulfatløsning, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaliumsulfat bør oppløses i en liter vann.