Forskjellen mellom molar masse og molekylvekt

Hovedforskjell - Molarmasse vs molekylvekt

Molekyler er dannede stoffer på grunn av kombinasjoner av samme eller forskjellige atomer i forskjellige forhold. Disse molekylene kan bli festet til hverandre for å danne forbindelser. Nesten alle kjemiske reaksjoner er involvert, endringene forekommer i molekyler eller forbindelser. Derfor er det svært viktig å forstå molekylers kjemiske og fysiske egenskaper for å kunne utføre kjemiske reaksjoner og forutsi de endelige produktene. Mol masse og molekylvekt er to slike fysiske egenskaper av stoffer. Hovedforskjellen mellom molar masse og molekylvekt er det molar masse gir massen av en mol av en bestemt substans mens molekylvekt er massen av et molekyl av en bestemt substans.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Molar Mass
      - Definisjon, formel, enheter, beregning
2. Hva er molekylvekt
      - Definisjon, formel, enheter, beregning
3. Hva er forskjellen mellom molar masse og molekylvekt
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Atomer, Karbon, Isotop, Molarmasse, Mole, Molekylvekt

Hva er Molar Mass

Molmasse er massen av en mol av en bestemt substans. Det er en fysisk egenskap av stoffer. Molarmassen oppnås ved å dele massen av en bestemt substans med mengden av den.

SI-enheten for mol masse er kgmol^-1 eller kg / mol. Men generelt er det gitt i enheten gmol^-1 eller g / mol.  

Den molare massen av et element er atommassen til det elementet. Derfor kan en masses molare masse beregnes ved å tilsette atommassene av hvert element tilstede i det molekylet.

Beregning av molar masse

La oss beregne molarmen til H₂O-forbindelse.

H₂O:

• Antall hydrogenatomer tilstede = 2
• Atommasse av hydrogen = 1,00794 g / mol
• Antall oksygenatomer tilstede = 1
• Atommasse av oksygen = 15,999 g / mol
• Derfor er molarmen av H₂O = (2 x 1,00794 g / mol) + (1 x 15,999 g / mol)

  = 18,01488 g / mol

Denne enkle beregningen indikerer at massen av en mol H₂O-forbindelse er 18 g.

Hva er molekylvekt

Begrepet molekylvekt kan defineres som massen av et molekyl. Det kalles også relativ molekylmasse. Det skyldes at molekylvekten beregnes som massen, i forhold til karbon-12-isotopen.

Tatt i betraktning et hypotetisk molekyl som heter A,

Ovenstående ligning indikerer at molekylvekten ikke har noen enheter; Dette er fordi divisjonen er gjort mellom to masser som har de samme enhetene. Derfor er molekylvekten gitt som atommasseenheter eller amu. Ved å bruke ovennevnte ligning kan vi finne molekylvekten til et element eller en forbindelse. Derfor er molekylvekten til et bestemt molekyl som det samme som i molar masse lik summen av atommassene til hvert element.

Beregning av molekylvekt

Hvis vi ser på samme eksempel H₂O,

• Antall hydrogenatomer tilstede = 2
• Antall oksygenatomer tilstede = 1
• Massen av et hydrogenatom = 1,00794 amu
• Massen av et oksygenatom = 15.999 amu
• Derfor er molekylvekten av H₂O = (2 x 1,00794 amu) + (1 x 15,999 amu)

= 18,01488 amu

Dette indikerer at både molar masse og molekylmasse er de samme i sine verdier, men er forskjellige i deres enheter.

Figur 1: Fosfin. Molmassen av fosfin er 33,99758 g / mol. Molekylvekten er 33,99758 amu.

Forskjellen mellom molar masse og molekylvekt

Definisjon

Molar masse: Molmasse er massen av en mol av en bestemt substans.

Molekylær vekt: Begrepet molekylvekt kan defineres som massen av et molekyl.

enheter

Molar masse: Enheten med mol masse er kgmol-1 (eller kg / mol).

Molekylær vekt: Molekylvekten er enhetløs, men er gitt som amu (eller atommasse enheter).

beregning

Molar masse: Molmasse beregnes ved å dele massen av et stoff med mengden av stoffet.

Molekylær vekt: Molekylvekten beregnes som massen av stoffet i forhold til 1/12^th av massen av karbon-12 atom.

Konklusjon

Hovedforskjellen mellom mol masse og molekylvekt er at molar masse gir massen av en mol av en bestemt substans mens molekylvekten er massen av et molekyl av en bestemt substans. Selv om definisjonen og enhetene er forskjellige for molar masse og molekylvekt, er verdien den samme. De er fysiske egenskaper av stoffer og er svært nyttige i kjemiske analyseteknikker.

referanser:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hva er molekylvekt? Kjemisk definisjon. "ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 21. juni 2017. 
2. "Hvorfor er Molar masse viktig?" Sciencing. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 21. juni 2017. 

Bilde Courtesy:

1. "Monophosphan" Av NEUROtiker - Eget arbeid, Public Domain) via Commons Wikimedia