Forskjellen mellom molar masse og molekylær masse

De nøkkelforskjell mellom molar masse og molekylær masse er det at molar masse gir molekylets gjennomsnittlige masse mens molekylmassen gir massen av et enkelt molekyl.

Atomer kan bli sammen i forskjellige kombinasjoner for å danne molekyler og andre forbindelser. Molekylære strukturer gir nøyaktige forhold mellom atomer; Derfor kan vi skrive molekylære formler for forbindelser. Disse er viktige for å bestemme molekylmassene eller molarmassene. Vi kan karakterisere molekyler med sine masser. Å vite dette er veldig nyttig i laboratoriearbeid når man måler forbindelsene for reaksjoner.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Molar Mass
3. Hva er molekylær masse
4. Sammenligning ved siden av siden - Molarmasse vs molekylmasse i tabellform
5. Sammendrag

Hva er Molar Mass?

Vi kan også kalle molar masse som molekylvekt. Dermed er det massen av et stoff for en gitt mengde. SI-enheten for molarmassen er g mol^-1. Dette gir mengden av atomer / molekyler / forbindelser som er tilstede i en mol av stoffet. Med andre ord er det massen av Avogadro-antall atomer / molekyler eller forbindelser.

Det er viktig å måle vekten av atomer og molekyler i det praktiske scenariet. Men det er vanskelig å veie dem som individuelle partikler, siden massene er veldig små i henhold til de normale veieparametrene (for eksempel gram eller kilo). Derfor, for å oppfylle dette gapet og å måle partiklene i et makroskopisk nivå, er molarmassekonsept nyttig.

Figur 01: En triatomisk molekyl

Definisjonen av molar masse er direkte relatert til karbon-12 isotopen. Massen av en mol karbon-12 atomer er nøyaktig 12 gram, som er dens molare masse, det er nøyaktig 12 gram per mol. Vi kan beregne molarmassen av molekyler som inneholder det samme atom som O₂ eller N₂ ved å multiplisere antall atomer ved atomerens molare masse. Videre kan vi beregne molar masse av forbindelsene som NaCl eller CuSO₄ ved å legge atommassene til hvert atom.

Hva er molekylær masse?

Molekylær masse av en forbindelse er massen av ett molekyl. Vi kan måle dette ved hjelp av atommasseenheter (amu). 1 atommasse er den tolvte av massen av en C-12 isotop. Når vi deler massen av et molekyl ved massen av en tolvedel av massen av en C-12 isotop, får vi den relative massen. Videre varierer molekylmassen i henhold til isotoper som molekylet inneholder. Ved beregning av molekylmassen bør vi vurdere den aktuelle isotopmassen.

Hva er forskjellen mellom molar masse og molekylær masse?

Molekylmasse gir massen av et enkelt molekyl (summen av atommassene i molekylet), mens molar masse gir molekylets gjennomsnittlige masse (masse av Avogadro-antall molekyler). Derfor er dette nøkkelen forskjellen mellom molar masse og molekylmasse. Derfor kan molekylmassen av et molekyl som inneholder tyngre isotoper være få enheter høyere enn molarmassen. Ellers er verdien av molarmassen og molekylmassen ganske like for et lignende molekyl; bare enhetene er forskjellige. En signifikant forskjell mellom molar masse og molekylmasse er at enheten av molekylmassen er amu, og enheten av molarmassen er gmol^-1.

Videre er det nøyaktig å bruke molekylmassen i beregninger av høyere mengder molekyler enn å bruke molarmassen. Videre er i måling en forskjell mellom molar masse og molekylmasse at molarmassen er en måling, som vi kan gi for et atom, molekyl eller forbindelse. Men vi kan bare bestemme molekylmassen i molekylene. Hvis det er massen av et atom, bruker vi annen terminologi; atommasse.

Nedre infografiske viser forskjellen mellom molar masse og molekylmasse i tabellform.

Sammendrag - Molar masse vs molekylær masse

Verdien av molarmassen og molekylmassen er ganske like for et lignende molekyl. Men for en molekyl som inneholder tyngre isotoper, er molekylmassen høyere enn molarmassen. Sammendrag er nøkkelforskjellen mellom molar masse og molekylmasse at molarmassen gir molekylets gjennomsnittlige masse mens molekylmassen gir massen av en enkelt molekyl.

Henvisning:

1. "Molekylær masse." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. september 2018. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1. "Karbondioksid-3D-vdW" Av Jacek FH - Egentlig arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia