Forskjellen mellom litium og andre alkaliske metaller

Hovedforskjell - Litium vs Andre Alkali Metaller

Begrepet alkalimetall brukes til å nevne gruppe 1-elementene i det periodiske tabellen, utenom hydrogen. Derfor omfatter alkalimetaller litium, natrium, kalium, rubidium, cesium og fransk. De deler noen kjemiske og fysiske egenskaper til felles, men de har også noen forskjellige egenskaper. Disse elementene er inkludert i gruppe 1 i periodiske tabellen fordi den ytterste elektronen av deres atomer ligger i en s-orbital i ns¹ form. De er kjent som alkalimetaller da forbindelsene de danner er svært alkaliske (basiske forbindelser). Litium er det minste alkalimetallet blant andre alkalimetaller. Hovedforskjellen mellom litium og andre alkalimetaller er det Litium er det eneste alkalimetallet som reagerer med nitrogen.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er litium
- Definisjon, kjemiske fakta, unike egenskaper
2. Hva er Alkali Metaller
- Definisjon, Medlemmer av konsernet, Generelle egenskaper
3. Hva er forskjellen mellom litium og andre alkaliske metaller
- Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Alkali Metaller, Alkalisk, Anion, Grunnleggende, Cesium, Kation, Francium, Litium, Kalium, Radioaktivt, Rubidium, Natrium

Hva er litium

Litium er et alkalimetall som har det kjemiske symbolet "Li". Det antas at litium er en av de eneste tre elementene som ble produsert i betydelige mengder av Big Bang, andre to elementer er hydrogen og helium. Følgende er noen kjemiske fakta om litium.

Atomnummer - 3
Atomvekt - 6,941
Elektronkonfigurasjon - [He] 2s¹
Blokkeringsblokk
Gruppe - 1
Periode - 2
Smeltepunkt - 180,50 ° C
Kokepunkt - 1330 ° C
Utseende - Silvery hvit, metallisk
Flammefarge - Crimson farge
Vanlige isotoper - ⁶Li, ⁷Li

Figur 1: Lithium Flame Color er Crimson.

Litium er veldig lett og mykt, det vil si at det kan klippes enkelt ved hjelp av en kniv. Litium kan flyte på vann og er svært reaktiv. Reaksjonen er ofte eksplosiv og produserer litiumhydroksyd. Litium er imidlertid det eneste alkalimetallet som ikke kan danne en anion. Men litium danner lett kation Li⁺, ved å fjerne en av sine tre elektroner.

Selv om litium har noen lignende egenskaper som for andre alkalimetaller, er det også noen forskjellige og unike egenskaper. Litiumforbindelser krever at flere syrer nøytraliserer sine alkaliske løsninger enn andre alkalimetaller. Med andre ord danner litium de sterkeste alkaliske løsningene. Litium er det eneste alkalimetallet som kan reagere med nitrogen. Det gir litium nitrid salt. Ved romtemperatur og -trykk reagerer litiummetall med nitrogengass som følger.

Li_(S) + N_{2 (g)} → 2Li₃N_(S)

Litium har minst tetthet blant alkalimetaller. Det oppstår ikke fritt i naturen på grunn av dets høye reaktivitet. Når litiummetall holdes utsatt for luft, oksiderer det raskt, og danner oksidbelegg i svart farge.

Hva er Alkali Metaller

Alkalimetaller er gruppe 1-elementer utenom hydrogen. Derfor er medlemmene av denne kategorien Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cesium og Francium. De er kjent som alkalimetaller da forbindelsene de danner er alkaliske (basiske forbindelser).

Alkalimetaller har sin ytterste elektron i en s-orbital. Derfor er de i blokkene av det periodiske elementets tabell. De har sin ytterste elektron i ns¹ form. Derfor er de i gruppe 1 i det periodiske bordet. De danner alle den monovalente kation som den mest stabile oksidasjonstilstanden.

Når du går ned i gruppen av alkalimetaller, er det noen periodiske variasjoner som angitt nedenfor.

Atomstørrelsen øker.
Smeltepunktet og kokpunktet reduseres på grunn av muligheten til å danne sterke bindinger i nedgangen i gruppen (når atomet blir stort, er det dannede bindingen svak).
Tettheten øker.
Første ioniseringsenergien minker. Fordi i store atomer er den ytre elektronen løst bundet og den lett kan fjernes.
Elektronegativitet reduseres.
Reaktiviteten minker.
Alkalimetaller har lave elektronaffekter enn andre elementer.

Figur 2: Alkalimetaller har lavere elektronaffiniteter enn andre elementer.

Disse er bare noen av egenskapene. La oss nå vurdere noen fakta om medlemmene av denne gruppen i korthet.

litium

Litium er det minste elementet blant alkalimetaller. Flere fakta om litium er omtalt ovenfor.

natrium

Natrium er et kjemisk element som har atomnummer 11 og kjemisk symbol "Na". Atomvekten til natrium er ca. 22,98 amu. Smeltepunktet er 97,79 ° C og kokepunktet er 882,8 ° C. Ved romtemperatur og -trykk er natrium i fast fase. Selv om den har et metallisk skinnende utseende, er det et mykt metall som enkelt kan kuttes ved hjelp av en kniv.

Natrium er svært reaktivt. Det reagerer lett med oksygen og vann. Derfor har metallformen av natrium færre anvendelser. Det kan ikke brukes som byggemateriale fordi det er for mykt og svært reaktivt. Når brent, gir natrium en gul-oransje flamme. Når et lite stykke natrium blir tilsatt til vann, viser det en svært eksplosiv reaksjon.

kalium

Kalium er det tredje alkalimetall funnet ned i gruppe 1 i det periodiske bordet. Kalium er et element som er absolutt nødvendig for både planter og dyr. Sir Humphry Davy isolert kaliumelement ved elektrolyse av smeltet kaliumhydroksyd (KOH). Kaliummetall er mykt og sølvfarget i farger. Den har et veldig lavt smeltepunkt. Siden det er et metall, er det en god elektrisk leder. Kalium er det syvende rikeste elementet på jorden. De fleste kommersielt tilgjengelige forbindelser er oppnådd ved elektrolyse av visse forbindelser, slik som karnallitt, fordi elementært kalium er tilstede i vannløselige sedimenter og bergarter, noe som gjør det vanskelig å bli ekstrahert.

rubidium

Rubidium er et kjemisk element med symbolet Rb og er et alkalimetall. Det er et mykt metall med et sølvvit utseende. Det er svært reaktivt. Det har noen isotoper som er litt radioaktive. Rubidiummetall er lett fordampet. Smeltepunktet er 39,30 ° C og kokepunktet er 688 ° C. Men ved romtemperatur er den i fast tilstand.

cesium

Cesium er et kjemisk element som har det kjemiske symbolet Cs. Atomisk antall cesium er 55. Det har et blek gull utseende. Den vanlige atomvekten til dette metallet er 132,9 amu. Det er i fast fase ved romtemperatur. Smeltepunktet er 28,5 ° C og kokepunktet er 671 ° C. Den har bare en stabil isotop og andre isotoper er radioaktive.

francium

Francium er et kjemisk element som har symbolet Fr og atomnummer 87. Det er det nest minst elektronegative kjemiske elementet. Det er blant de sjeldne kjemiske elementene som naturlig forekommer. Francium er svært radioaktivt.

Forskjellen mellom litium og andre alkaliske metaller

Definisjon

litium: Litium er et alkalimetall som har det kjemiske symbolet "Li".

Andre alkaliske metaller: Alkalimetaller er gruppe 1-elementer utenom hydrogen.

Reaksjon med nitrogen

litium: Litium er det eneste alkalimetallet som kan reagere med nitrogengass og det danner litiumnitrid.

Andre alkaliske metaller: Bortsett fra litium, kan andre alkalimetaller ikke reagere med nitrogengass.

Atomisk størrelse

litium: Litium er den minste blant alkalimetaller.

Andre alkaliske metaller: Atomstørrelsen av alkalimetaller øker ned i gruppen.

Atomnummer

litium: Det atomære antallet litium er 3, den minste verdien blant alkalimetaller.

Andre alkaliske metaller: Alkalimetaller har forskjellige atomnummer, minste er 3 (litium) og høyeste 87 (francium).

tetthet

litium: Litium har minst tetthet blant faste metaller.

Andre alkaliske metaller: Tettheten av alkalimetaller øker ned i gruppen.

Anionformasjon

litium: Litium er det eneste alkalimetallet som ikke kan danne en anion.

Andre alkaliske metaller: Andre alkalimetaller kan danne anioner i enten fast fase eller flytende fase.

basisitet

litium: Litium er det sterkeste basale alkalimetallet som krever at flere syrer nøytraliserer litiumholdige løsninger.

Andre alkaliske metaller: Alkalimetaller har forskjellige grunnleggende egenskaper.

Konklusjon

Alkalimetaller er kjemiske elementer som danner forbindelser med grunnleggende egenskaper. Medlemmene av denne gruppen inkluderer litium, natrium, kalium, rubidium, cesium og francium. Hovedforskjellen mellom litium og andre alkalimetaller er at litium er det eneste alkalimetall som reagerer med nitrogen.

Henvisning:

1. Pappas, Stephanie. "Fakta om litium." LiveScience, Purch, 23 Sept. 2015, tilgjengelig her.
2. Dye, James L. "Litium." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 3. januar 2018, Tilgjengelig her.
3. "Alkalimetall." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 Jan. 2018, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Lithium flame test" Av Chemicalinterest - Egentlig arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Elektronens affiniteter av elementene" Ved Sandbh - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Vitenskap