Forskjellen mellom hydroksyl og hydroksid
Share
Hovedforskjell - Hydroksyl vs Hydroksid
Selv om de to termene hydroksyl og hydroksid ligner og har lignende kjemiske strukturer, er de forskjellige på hverandre på flere måter. Begrepet hydroksyl er navnet gitt til en gruppe atomer (ett oksygenatom og ett hydrogenatom) som er bundet til et molekyl gjennom en kovalent binding. Begrepet hydroksid refererer til et anion bestående av ett oksygenatom og ett hydrogenatom. I henhold til IUPAC-regler er hydroksyl OH-radikalet og -OH-gruppen er kalt navnet hydroxy. Men i vanlig bruk bruker vi begrepet hydroksylgruppe for å referere til -OH funksjonelle gruppen. Hovedforskjellen mellom Hydroxyl og Hydroxid er det Hydroksyl er ikke tilgjengelig i sin frie form, mens hydroksyd kan finnes i sin frie form som en anion.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Hydroxyl
- Definisjon, eksempler og reaksjoner
2. Hva er Hydroxid
- Definisjon, eksempler og reaksjoner
3. Hva er forskjellen mellom Hydroxyl og Hydroxide
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Anion, Kovalent Bond, Hydroksid, Hydroxyl
Hva er Hydroxyl
Hydroxyl er en gruppe atomer som er bundet til et molekyl. Derfor er det alltid funnet som en del av et molekyl. Det finnes ingen eksisterende frie former for hydroksylgrupper, siden den frie formen for hydroksyl er et ustabilt radikal og radikaler reagerer med et annet molekyl for å bli stabilisert. Hydroxylgrupper kan finnes i både organiske og uorganiske molekyler.
Figur 1: Hydroksylgruppen er i blå farge. "R" indikerer resten av molekylet.
Hydroxylgrupper danner alltid kovalente bindinger. Derfor er hydroxylgrupper bare funnet i kovalente forbindelser. De vanligste organiske forbindelsene som inneholder hydroksylgrupper er alkoholer og karboksylsyrer. Her virker hydroksylgruppen som den funksjonelle gruppen av det molekylet. De kjemiske og fysiske egenskapene til resten av molekylet bestemmes av hydroksylgruppen festet til den.
Hydroxylgrupper finnes også i uorganiske forbindelser. For eksempel er noen syrer som svovelsyre og fosforsyre sammensatt av hydroksylgrupper. Hydroksylgrupper bidrar også til forbindelsens kjemiske egenskaper. Hydroxylgrupper kan danne sterke hydrogenbindinger.
Hva er Hydroxid
Hydroksid er en uorganisk anion. Den består av ett oksygenatom bundet til et hydrogenatom gjennom en kovalent binding. Denne anionen er -1 ladet. Denne elektriske ladningen er på oksygenatomet på grunn av tilstedeværelsen av en ekstra elektron på oksygenatomet. Hydroksydanionen er en stabil forbindelse. Det kjemiske symbolet for hydroksydanionen er OH-.
Figur 2: Hydroksidanion
Hydroksid kan finnes i ioniske forbindelser. Det virker som den negative ion for dannelsen av den ioniske forbindelsen. Hydroksidioner er de kjemiske artene som er ansvarlige for grunnleggende et system. Basiciteten til et system kan bestemmes ved å måle mengden av hydroksidioner som er til stede i dette systemet. I basiske forbindelser indikeres basisiteten av den forbindelsen ved nærvær av hydroksydgrupper som kan fjernes.
For eksempel er natriumhydroksyd (NaOH) en svært grunnleggende forbindelse og består av en Na+ kation og OH- anion. Mange metaller kan danne komplekser med hydroksidioner. De kalles metallhydroksider. Hydroksidioner kan virke som nukleofiler. Her kan disse hydroksidioner angripe karbonatomer med en delvis positiv ladning; Noen ganger virker hydroksidioner også som katalysatorer for reaktoner. Disse kalles basekatalysatorer.
Forskjellen mellom hydroksyl og hydroksid
Definisjon
hydroksyl: Hydroxyl er en gruppe atomer som er bundet til et molekyl.
hydroksid: Hydroksid er en uorganisk anion.
Natur
hydroksyl: Hydroxylgrupper er alltid funnet som en gruppe av atomer bundet til et molekyl.
hydroksid: Hydroksid kan finnes i sin frie form som en anion.
Kjemisk binding
hydroksyl: Hydroxylgrupper kan danne kovalente bindinger.
hydroksid: Hydroksidgrupper kan danne ioniske bindinger.
Elektrisk kostnad
hydroksyl: Hydroxylgruppe har ingen fast elektrisk ladning.
hydroksid: Hydroksider er anioner med -1 elektrisk ladning.
reaktivitet
hydroksyl: Hydroxylgrupper fungerer som funksjonelle grupper for molekyler.
hydroksid: Hydroksidioner reagerer med kationer for å danne ioniske forbindelser.
Konklusjon
Selv om betingelsene hydroksylgrupper og hydroksydgrupper benyttes om hverandre, er det flere forskjeller mellom disse betingelsene. Hovedforskjellen mellom hydroksyl og hydroksid er at hydroksyl ikke er tilgjengelig i sin frie form, mens hydroksyd kan finnes i sin frie form som en anion.
referanser:
1. "Hydroksidion: Definisjon og formel." Study.com, tilgjengelig her. Tilgang 29. august 2017.
2. "Hydroksygruppe." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. august 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 29. august 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Hydroxy Group Structural Formulas" Av Jü - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Hydroxid lone pairs-2D" Av DoSiDo - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
