Forskjellen mellom tungt vann og normalt vann

Hovedforskjell - Tungt vann mot normalt vann

Omtrent 71% av jordskorpen er dekket av vann, men en liten andel av den er drikkbar. Vann er en viktig komponent for alle levende vesener i sitt daglige liv. Levende vesener kan ikke overleve uten vann. Tilstedeværelsen av vann er den viktigste grunnen til at det er liv på jorden. Normalt vann består av H₂O molekyler, som kalles vannmolekyl. Men det er en annen type vann som kalles tungt vann. Hovedforskjellen mellom tungt vann og normalt vann er det tunge vann består av d₂o molekyler mens normalt vann er sammensatt av h₂o molekyler.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er tungt vann
      - Definisjon, Egenskaper, Bruk
2. Hva er normalt vann
      - Definisjon, Egenskaper, Bruk
3. Hva er likhetene mellom tungt vann og normalt vann
      - Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom tungt vann og normalt vann
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Deuterium, tungt vann, hydrogen, normalt vann, protium

Hva er tungt vann

Tungt vann er en form for vann som inneholder D₂O molekyler. Disse D₂O molekyler er sammensatt av deuteriumatomer og oksygenatomer. Vanligvis består vann av H₂O molekyler. Årsaken til navnet "tungt vann" er at deuterium (D) er tyngre enn hydrogen (H) som er til stede i normalt vann.

deuterium er en isotop av hydrogen. Den er sammensatt av et nøytron og et proton i kjernen. Derfor er atommassen til Deuterium 2.014 amu. Det skyldes at atommassen er summen av antall nøytroner og protoner. Imidlertid består den av en elektron, akkurat som hydrogenatomet.

I motsetning til hydrogen er Deuterium mindre rikelig på jorden. Dens overflod er ca 0,015%. D₂O molekylet har en vinkel geometri. Den molare massen av D₂O er ca. 20 g / mol. Tettheten av tungt vann er ca. 1,107 g / ml. Kokepunktet for tungt vann er 101,4^oC. Tungt vann er helt blandbart med vann.

Figur 1: Den kjemiske strukturen til D₂O

Det kan også være andre typer tunge vann og semi-tunge vannformer. For eksempel er semi tungt vann sammensatt av HDO molekyler. Dette består av et hydrogenatom, et deuteriumatom og et oksygenatom. Hvis ikke, kan det være tungt oksygenvann. Det betyr at dette tunge vannet består av vannmolekyler som er laget av hydrogenatomer og tunge oksygenisotoper.

Det er mange anvendelser av tungt vann. Tungt vann brukes som deuteriumkilde for produksjon av forskjellige organiske forbindelser.

Hva er normalt vann

Normalt vann er den mest vanlige form for vann som består av H₂O molekyler. Denne typen vann består av H₂O molekyler som er laget av Protium atomer som er de vanligste og mest stabile isotoper av hydrogen.

Figur 2: Den kjemiske strukturen til H₂O

Protium er sammensatt av en proton; det er ingen nøytroner tilstede. Den har også en enkelt elektron. Abonnementet på protium på jorden er ca 99%. Atommassen til protium er ca. 1,00794 amu. Det regnes som det normale hydrogenet siden det er den mest omfattende form på jorden.

Den molare massen av normalt vann er ca. 18 g / mol. Kokpunktet er 100^oC. Under 0^oC, normalt vann finnes i fast form som is. Over kokpunktet finnes vannmolekyler i gassfasen som damp. Det er en rekke unike egenskaper av vann som gjør det til en viktig del av livet. Slike egenskaper inkluderer overflatespenning, evne til å danne sterke hydrogenbindinger, osv.

Likheter mellom tungt vann og normalt vann

• Både tungt vann og normalt vann består av isotoper av hydrogen.
• Begge er sammensatt av oksygenatomer.
• Begge er væsker ved romtemperatur.
• Begge er luktfrie og fargeløse væsker.

Forskjellen mellom tungt vann og normalt vann

Definisjon

Tungt vann: Tungt vann er en form for vann som inneholder D₂O molekyler.

Normalt vann: Normalt vann er den mest vanlige form for vann som består av H₂O molekyler.

molekyler

Tungt vann:  Tungt vann består av D₂O molekyler.

Normalt vann:  Normalt vann består av H₂O molekyler.

Molar Mass

Tungt vann: Molarmassen av tungt vann er ca. 20 g / mol.

Normalt vann:  Den molare massen av normalt vann er ca. 18 g / mol.

Kokepunkt

Tungt vann:  Kokepunktet for tungt vann er ca 101,4^oC.

Normalt vann: Kokepunktet for normalt vann er 100^oC.

tetthet

Tungt vann: Tettheten av tungt vann er relativt høyt.

Normalt vann:  Tettheten av normalt vann er forholdsvis mindre.

Is

Tungt vann:  Isbiter dannet av tungt vann vil synker i flytende vann på grunn av høy tetthet.

Normalt vann: Isbiter dannet av normalt vann vil flyte på flytende vann på grunn av dens lave tetthet.

Konklusjon

Selv om tungt vann og normalt vann er to former for vann, er normalt vann mest brukt i daglige behov. Dette skyldes at kroppen ikke kan holde høyt tungt vann på grunn av høy vekt og tetthet. Dette er en stor forskjell mellom tungt vann og normalt vann. Tungt vann brukes i noen synteseprosesser der en Deuterium-kilde er nødvendig.

referanser:

1. «Tungt vann». Wikipedia. Wikimedia Foundation, 01 juli 2017. Web. Tilgjengelig her. 24. juli 2017. 
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Hva er tungt vann?" ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 24. juli 2017. 

Bilde Courtesy:

1. "Deuterium-oksyd-2D" Av Tritium-oxid-2D.png: Benjah-bmm27derivative arbeid: Kronf (talk) - Tritium-oxid-2D.png (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "H2O - 2d" Av Crazytonyi - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia