Forskjellen mellom tungt vann og lett vann

Tungt vann mot lysvann

Vann er virkelig et rart molekyl. Det er den mest omfattende uorganiske forbindelsen i levende materie. Mer enn 75% av kroppen vår består av vann. Det er en komponent av celler, fungerer som et løsningsmiddel og reaktant.

Lett vann

Lett vann refererer til vannet, H₂O, som er kjent for alle, og vann er noe uten som vi ikke kan leve. To hydrogener er kovalent bundet til oksygen for å danne vann. Molekylet får en bøyd form for å minimere elektronen ensidig parbinding avstøtning, og H-O-H-vinkelen er 104^o. Vann er en klar, fargeløs, smakløs, luktfri væske, og den kan være i forskjellige former som tåke, dugg, snø, is, damp, etc. Vann går til gassfasen når den er oppvarmet over 100 ^oC ved normalt atmosfærisk trykk. Vann er en væske ved romtemperatur, selv om den har en lav molekylvekt på 18 gmol^-1. Vannets evne til å danne hydrogenbindinger er den unike egenskapen den har. Enkelt vannmolekyl kan danne fire hydrogenbindinger. Oksygen er mer electronegative enn hydrogen, noe som gjør O-H bindingene i vann polar. På grunn av polariteten og evnen til å danne hydrogenbindinger, er vann et kraftig løsningsmiddel. Det er kjent som et universelt løsningsmiddel på grunn av sin evne til å oppløse et stort antall materialer. Videre har vann en høy overflatespenning, høy lim, sammenhengende krefter. Vann kan tåle temperaturendringer uten å gå til gass eller fast form. Dette er kjent som å ha høy varmekapasitet, som igjen er viktig for levende organismers overlevelse.

Tungt vann

I tungt vann er to hydrogenatomer erstattet av deuteriumatomer. Dette er analog med vann. Deuterium er en av isotoper av hydrogen. Det er en proton og et nøytron i kjernen av deuterium. Derfor er massenummeret to, og atomnummeret er en. Dette er også kjent som tung hydrogen. Deuterium er vist som ²H. Men oftest er det representert med D. Derfor har tungt vann molekylformelen D₂O. Tungt vann er gjennomsiktig og har en lyseblå farge. Tungt vann kan utvise forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper enn hydrogenanalogen av den. Molarmassen av tungt vann er 20,0276 g mol^-1. Tungt vann brukes i kjernereaktorer og studier av kjemiske og biokjemiske prosesser (brukt som en isotrop tracer).