Forskjellen mellom halogen og xenon
Share
Hovedforskjell - Halogen vs Xenon
Halogener og Xenon er kjemiske elementer som inngår i henholdsvis gruppe 7 og gruppe 8 i periodisk tabell. Halogener er svært reaktive elementer. Men xenon er et mindre reaktivt element. Halogener er de kjemiske elementene i gruppe 7 i periodisk tabell og inkluderer F, Cl, Br, I og At. De har varierende fysiske og kjemiske egenskaper. Xenon er en edelgass som er i gruppe 8 i det periodiske bordet. Det er generelt ikke reagerende, men det kan gjennomgå flere kjemiske reaksjoner under ekstreme forhold. Hovedforskjellen mellom halogener og xenon er det halogener har en enkelt upparet elektron i deres ytre omløp, mens xenon ikke har noen upparerte elektroner i sine orbitaler.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er halogen
- Definisjon, egenskaper, reaksjoner og deres bruksområder
2. Hva er Xenon
- Definisjon, egenskaper, reaksjoner og deres bruksområder
3. Hva er likhetene mellom halogen og xenon
- Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom halogen og xenon
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Elektronegativitet, Halogen, Inert, Noble Gass, Reaktivitet, Xenon
Hva er halogen
Halogen er et uttrykk som brukes til å representere de kjemiske elementene i gruppe 7 i det periodiske elementets tabell. Denne gruppen inkluderer fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) og Astatin (At). Disse 5 elementene sammen kalles halogener. De fikk navnet halogen fordi de alle danner natriumsalter av lignende egenskaper som natriumfluorid (NaF) og natriumklorid (NaCl).
I gruppen av halogener kan alle tre tilstandene observert ved standard temperatur og trykk. Fluor og klor eksisterer som gasser; brom finnes som væske. Jod finnes i fast form mens Astatin er et radioaktivt element.
Figur 01: Halogener: klorgass, bromvæske og jodfast (venstre til høyre)
Det er mønstre for å variere de fysiske og kjemiske egenskapene ned i gruppen av halogener i det periodiske bordet. For eksempel vil den kjemiske reaktiviteten falle ned i gruppen på grunn av økningen av atomstørrelsen. Halogener er imidlertid svært reaktive fordi de alle har elektronkonfigurasjoner som slutter med ns2np5. Siden de mangler en elektron for å fylle sin ytterste omløp, reagerer de med atomer eller ioner for å oppnå denne elektronen. Derfor kan halogener finnes i ioniske forbindelser så vel som i kovalente forbindelser. Elektronegegativiteten til halogener faller ned i gruppen.
I naturen finnes halogener som diatomiske molekyler. Fluor er det mest reaktive elementet blant halogenelementene på grunn av sin lille størrelse og mangel på en elektron for å fullføre oktetregelen. Alle halogener er gode oksidasjonsmidler. Dette skyldes at de lett kan reduseres til -1 oksydasjonstilstand ved å få en elektron.
Fargen på hvert element i halogengruppe varierer sterkt fra hverandre. Fluor har en lysgrønn gul farge mens klor er mer grønn. Brom er en mørk brun væske. Jod er et mørkt fiolett fast stoff. Fluor kan bare ha -1 og 0 oksidasjonstilstander. Men andre elementer i halogengruppen kan ha opptil +7 oksidasjonstilstand.
Hva er Xenon
Xenon er en edel gass som har symbolet Xe. Atomenummeret xenon er 54. Det er inkludert i p-kvarteret i det periodiske bordet og er i gruppen 8. Xenon-atom er et meget stort atom sammenlignet med andre edle gasser. Den finnes som en monoatom gass i standard temperatur og trykkforhold. Elektronkonfigurasjonen av xenon er gitt som [Kr] 4d105s25p6. Derfor er den ytre omløpet av xenon fullstendig fylt med elektroner. Den er veldig stabil og er mindre reaktiv.
En viktig egenskap ved xenon er at den kan danne forbindelser under ekstreme forhold hvor de fleste andre edle gasser ikke kan. For eksempel kan xenon danne halogenider ved å kombinere med halogener som fluor. Noen av fluoridene som xenon kan danne er XeF2, XEF4 og XeF6. De er kovalente forbindelser.
I tillegg danner xenon også oksider ved hydrolyse. Men xenon kan ikke reagere direkte med molekylært oksygen. Denne reaksjonen omfatter reaksjonen mellom xenonfluorider og vann for å fremstille xenonoksider og hydrogenfluorid (HF).
XEF6 + 3 H2O → XeO3 + 6HF
Figur 2: En Xenon Head Lamp
Utseendet til xenon kan forklares som en fargeløs og luktfri gass. En av de store bruksområdene av xenon inkluderer bruk som en lyskilde. Dette skyldes at xenon kan produsere et vakkert blått lys som gløder når det er spennende ved elektrisk utladning. Dette konseptet brukes i xenonlamper.
Likheter mellom halogen og xenon
- Begge er inkludert i p-kvarteret i det periodiske bordet.
- Begge er ikke-metalliske.
Forskjellen mellom halogen og xenon
Definisjon
halogen: Halogen refererer til de kjemiske elementene i gruppe 7 i det periodiske elementets tabell.
Xenon: Xenon er en edel gass som har symbolet Xe.
Gruppe i periodisk tabell
halogen: Halogener er i gruppe 7 i periodisk tabell.
Xenon: Xenon er i gruppen 8 i det periodiske bordet.
reaktivitet
halogen: Halogener er svært kjemisk reaktive.
Xenon: Xenon er ikke reaktiv under normale forhold.
Elektronkonfigurasjon
halogen: Elektronkonfigurasjonen av halogener er ufullstendig.
Xenon: Elektronkonfigurasjonen av xenon er fullført.
Konklusjon
Halogener er meget nyttige som oksidasjonsmidler. De er svært sterke oksidasjonsmidler på grunn av deres ufullstendige elektronkonfigurasjoner. Xenon er en inert gass ved standard temperatur og trykkforhold. Imidlertid kan xenon danne forbindelser under spesielle forhold. Hovedforskjellen mellom halogener og xenon er at halogenene har en enkelt upparet elektron i deres ytre omløp, mens xenon ikke har noen upparerte elektroner i sine orbitaler.
referanser:
1. "Halogenbruk - Ubegrenset åpen lærebok." Ubegrenset. Ubegrenset, 26. mai 2016. Web. Tilgjengelig her. 13. august 2017.
2. "Xenon - Elementinformasjon, egenskaper og bruk | Periodisk tabell. "Royal Society of Chemistry - Fremme ekspertise innen kjemiske fag. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 13. august 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Halogener" Av W. Oelen - Science Made Alive: Kjemi / Elem - HalogensTransferred fra en.wikipedia til Commons av Bruker: ТимофейЛееСуда (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Lincoln xenon headlamp" Av Ford Motor Company fra USA - 2009 Lincoln MKS (CC BY 2.0) via Commons Wikimedia
