Forskjellen mellom halogener og halider

De nøkkelforskjell mellom halogener og halogenider er det halogener er kjemiske elementer som har en upparet elektron i deres ytre ytre, mens halogenider ikke har noen upparerte elektroner.

Halogener er gruppen 7 elementer. Siden de har en upparet elektron i p-orbitaler, er den vanligste oksydasjonstilstanden for halogener -1 fordi de kan bli stabile ved å skaffe en elektron. Denne elektronen oppnår danner et halogenid. Derfor er halogenider den anioniske form av halogener.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er halogener
3. Hva er Halides
4. Side ved side-sammenligning - Halogener vs Halider i tabellform
5. Sammendrag

Hva er halogener?

Halogener er gruppe 7 kjemiske elementer som har 5 elektroner i ytterste p-orbitale. Videre har disse elementene en uparget elektron i deres ytre ytre bane. Derfor er det svært reaktivt å skaffe et elektron fra utsiden og bli stabil. De danner lett den anioniske form, halogenid, ved å oppnå en elektron.

Figur 01: Utseende av halogener. (Fra venstre til høyre: klor, brom, jod.)

Medlemmene i denne gruppen er fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) og Astatin (At). Videre er årsaken til at de får navnet halogenet at de alle kan danne natriumsalter med lignende egenskaper. Vi kan se alle faser av saken i denne gruppen; fluor og klor er gasser i naturen, brom er en væske og jod er en fast forbindelse under normale forhold. Astatin er et radioaktivt element. Videre er den generelle elektronkonfigurasjonen av disse elementene ns²np⁵.

Hva er Halides?

Halider er de anioniske former for halogener. Derfor danner disse kjemiske artene når et halogen får et elektron fra utsiden for å få en stabil elektronkonfigurasjon. Da blir elektronkonfigurasjonen ns²np⁶. Imidlertid vil et halogenid alltid ha en negativ ladning. Medlemmene av denne gruppen inkluderer fluor (F^-), klorid (Cl^-), bromid (Br^-), jodid (I^-) og astatin (At^-). Saltene som har disse ionene er halogenidsalter. Videre er alle disse halogenider fargeløse og forekommer i faste krystallinske forbindelser. Disse faststoffene har en høy negativ enthalpi av dannelse. Derfor betyr dette at disse faststoffene lett blir dannet.

Det er spesifikke tester som vi kan identifisere tilstedeværelsen av et halogenid. For eksempel kan vi bruke sølvnitrat til å indikere tilstedeværelsen av klorider, bromider og jodider. Det skyldes at når vi legger til sølvnitrat i en løsning som inneholder kloridioner, utfyller sølvklorid. Hvis vi tilsetter sølvnitrat til bromidholdig løsning, dannes et kremaktig sølvbromidutfelling. For jodidionholdige oppløsninger gir det et grønt fargestoff. Men vi kan ikke identifisere fluorid fra denne testen, da fluorider ikke kan danne utfellinger med sølvnitrat.

Hva er forskjellen mellom halogener og halider?

Halogener er gruppen 7 kjemiske elementer som har 5 elektroner i den ytre p-bane, inkludert en upparet elektron. Halider er de anioniske former av halogener og har ingen uparret elektron. Dette er hovedforskjellen mellom halogener og halogenider. Videre er medlemmene av halogengruppe fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) og Astatin (At). På den annen side er medlemmene av halogenidgruppen fluorid (F^-), klorid (Cl^-), bromid (Br^-), jodid (I^-) og astatin (At^-). Gitt nedenfor er den detaljerte forskjellen mellom halogener og halogenider i tabellform.

Sammendrag -Halogener vs Halider

Halogener er gruppe 7 elementer som har en upparet elektron på ytre omløp. De danner til halogenider ved å få en elektron og bli stabil. Derfor er nøkkelforskjellen mellom halogener og halogenider at halogenene er kjemiske elementer som har en upparet elektron i deres ytre ytre ende, mens halogenider ikke har noen upparerte elektroner.

Henvisning:

1. "Halide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. juni 2018. Tilgjengelig her 
2. Christe, Karl, et al. "Halogen Element." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. november 2017. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1.'Halogens'By W. Oelen - Science Made Alive: Kjemi, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia