Forskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi

Hovedforskjell - Første mot andre ioniseringsenergi

Ioniseringsenergi er mengden energi som trengs av et gassformet atom for å fjerne et elektron fra dets ytre omløp. Dette er ioniseringsenergien fordi atomet får en positiv ladning etter fjerning av en elektron og blir en positivt ladet ion. Hvert kjemisk element har en bestemt ioniseringsenergiværdi. Dette skyldes at atomer av ett element er forskjellige fra atomer av et annet element. Den første og andre ioniseringsenergi beskriver mengden energi som kreves av et atom for å fjerne henholdsvis en elektron og en annen elektron. Hovedforskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi er det de Første ioniseringsenergi har en mindre verdi enn den andre ioniseringsenergien for et bestemt element.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er første ioniseringsenergi
      - Definisjon, Trender i periodisk tabell
2. Hva er Second Ionization Energy
      - Definisjon, Trender i periodisk tabell
3. Hva er forskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelord: Første ionisering Energi, ionisering, Second ionisering Energi, skall

Hva er første ioniseringsenergi

Første ioniseringsenergi er mengden energi som kreves av et gassformet, nøytralt atom for å fjerne dets ytre elektron. Denne ytre elektronen er plassert i det ytre omløpet av et atom. Derfor har denne elektronen den høyeste energien blant andre elektroner av det atomet. Derfor er den første ioniseringsenergien energien som kreves for å utlede det høyeste energienelektron fra et atom. Denne reaksjonen er i det vesentlige en endoterm reaksjon. Dette kan gis i en reaksjon som følger.

X_(G)    → X_(G)⁺   +    e^-

Dette konseptet er forbundet med et nøytralt ladet atom siden nøytralt ladede atomer bare består av det opprinnelige antall elektroner som elementet skal bestå av. Imidlertid er energien som kreves for dette formål, avhengig av typen av element. Hvis alle elektroner er paret i et atom, krever det en høyere energi. Hvis det er en upparet elektron, krever det en lavere energi. Verdien avhenger imidlertid også av andre fakta. For eksempel, hvis atomradiusen er høy, er en liten mengde energi nødvendig fordi den ytre elektronen ligger langt fra kjernen. Da er tiltrekningskraften mellom denne elektronen og kjernen lav. Derfor kan den lett fjernes. Men hvis atomradiusen er lav, så er elektronen svært tiltrukket av kjernen. Da er det vanskelig å bli fjernet fra atomet.

Det periodiske elementtabellen viser et visst mønster eller en tendens til å variere den første ioniseringsenergien gjennom sine perioder. Når man går ned i en gruppe av det periodiske bordet, reduseres den første ioniseringsenergien siden atomradiusen øker ned i gruppen.

Figur 1: Trend av første ioniseringsenergi i det periodiske elementets tabell

Ovennevnte bilde viser hvordan den første ioniseringsenergien varierer over en periode. De edle gassene har de høyeste første ioniseringsenergier fordi disse elementene har atomer som består av fullfylte elektronskjell. Derfor er disse atomer svært stabile. På grunn av denne stabiliteten er det svært vanskelig å fjerne den ytre elektronen.

Hva er Second Ionization Energy

Andre ioniseringsenergier kan defineres som mengden energi som kreves for å fjerne en ytterste elektron fra et gassformet, positivt ladet atom. Fjerning av et elektron fra et nøytralt ladet atom resulterer i en positiv ladning. Dette skyldes at det ikke er nok elektroner til å nøytralisere den positive ladningen til kjernen. Fjernelse av en annen elektron fra dette positivt ladede atom vil kreve en svært høy energi. Denne mengden energi kalles den andre ioniseringsenergien. Dette kan gis i en reaksjon som nedenfor.

X_(G)⁺   → X_(G)⁺²    +     e^-

Andre ioniseringsenergier er alltid en høyere verdi enn den første ioniseringsenergi siden det er svært vanskelig å fjerne et elektron fra et positivt ladet atom enn fra et nøytralt ladet atom; Dette er fordi resten av elektronene er svært tiltrukket av kjernen etter fjerning av en elektron fra et nøytralt atom.

Figur 2: Forskjeller mellom første, andre og tredje ioniseringsenergier i overgangsmetaller

Ovennevnte bilde viser forskjellene mellom første, andre og tredje ioniseringsenergier. Denne forskjellen oppstår fordi fjerning av elektroner blir vanskelig med økningen av positiv ladning. Videre, når elektroner fjernes, blir atomradiusen redusert. Det gjør det også vanskelig å fjerne en annen elektron.

Forskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi

Definisjon

Første ionisering Energi: Første ioniseringsenergi er mengden energi som kreves av et gassformet nøytralt atom for å fjerne sin ytterste elektron.

Andre ioniseringsenergi: Andre ioniseringsenergi er mengden energi som kreves av et gassformet positivt ladet atom for å fjerne en ytterste elektron.

Verdi

Første ionisering Energi: Den første ioniseringsenergien er relativt lav verdi.

Andre ioniseringsenergi: Den andre ioniseringsenergien er relativt høy verdi.

Startarter

Første ionisering Energi: Første ioniseringsenergi er definert for et nøytralt ladet atom.

Andre ioniseringsenergi: Andre ioniseringsenergi er definert for et positivt ladet atom.

Sluttprodukt

Første ionisering Energi: Slutproduktet er et ladet atom 1 etter den første ionisering.

Andre ioniseringsenergi: Slutproduktet er et +2 ladet atom etter den andre ioniseringen.

Konklusjon

Ioniserings energiværdier er viktige for å bestemme reaktiviteten til kjemiske elementer. Det er også nyttig å avgjøre om en kjemisk reaksjon vil oppstå eller ikke. Joniseringsenergien virker iblant som aktiveringsenergien for en bestemt reaksjon. Hovedforskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi er at første ioniseringsenergi er en lavere verdi enn andre ioniseringsenergi for et bestemt element.

referanser:

1. "Ioniseringsenergi." PURDUE Science. Tilgjengelig her. Tilgang 22. august 2017.
2. Libretexts. "Ionization Energy." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 14. mai 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 22. august 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Første ioniseringsenergier" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Overgangsmetaller Ioniseringsenergier" Av Oncandor - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia