Forskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi (I1E vs I2E)
Share
Hovedforskjell - Første vs Second Ionization Energy (I1E vs I2E)
Før vi analyserer forskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi, la oss først diskutere hva ioniseringsenergien er. Generelt kalles ioniseringsenergien som energien som kreves for å fjerne et elektron fra et gassformet atom eller en ion. Siden elektroner er tiltrukket av den positive kjernen, må energien leveres til denne prosessen. Dette regnes som en endoterm prosess. Joniseringsenergiene uttrykkes i kJ mol-1. De nøkkelforskjell mellom første og andre ioniseringsenergi er best forklart i sine definisjoner; Energien absorbert av et nøytralt, gassformet atom for å produsere en +1 ladet ion (for å fjerne et elektron) er kalt første ioniseringsenergi mens energien absorbert av et positivt ladet (+1) gassformet ion for å produsere ion med en +2 ladning er kalt den andre ioniseringsenergien. Joniseringsenergien er beregnet for 1 mol atomer eller ioner. Med andre ord; Første ioniseringsenergi relaterer seg til nøytrale gassformige atomer, og andre ioniseringsenergier vedrører de gassformige ioner med en (+1) ladning. Størrelsen av ioniseringsenergien varierer avhengig av ladningen av kjernen, avstanden til elektronens form av kjernen og antall elektroner mellom kjernen og de ytre skallelektroner.
Hva er første ioniseringsenergi (I1E)?
Den første ioniseringsenergien er definert som energien absorbert av 1 mol nøytrale gassformige atomer for å fjerne den mest løst bundne elektronen fra atom for å produsere 1 mol gassformige ioner med +1 ladning. Størrelsen på den første ioniseringsenergien øker langs en periode i det periodiske bordet og avtar langs en gruppe. Første ioniseringsenergi har periodicitet; Det har samme mønster gjentatte ganger langs periodisk bord.
Hva er Second Ionization Energy (I2E)?
Den andre ioniseringsenergien er definert som energien absorbert av 1 mol positivt ladede gassformige ioner for å produsere 1 mol gassformige ioner med en +2-ladning ved å fjerne den løst bundne elektronen fra +1-ionet. Andre ioniseringsenergier viser også periodicitet.
Hva er forskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi (I1E og jeg2E)?
Definisjon av Første og andre ioniseringsenergi
Første ioniseringsenergi (I1E): Energien kreves for å fjerne den mest løst bundne elektronen fra 1 mol gassformige atomer for å produsere 1 mol gassformige ioner med positiv ladning (+1).
X (G) X+ (G) + e-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Andre ioniseringsenergi (I2E): Energien som kreves for å fjerne den mest løst bundne elektronen fra 1 mol gassformige ioner med en lading for å produsere mol av gassformige ioner med +2 ladning.
X+ (G) X2+ (G) + e-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Kjennetegn ved første og andre ioniseringsenergi
Energibehov
Vanligvis utstøter den første elektronen fra et grunntilstand gassformet atom det lettere å utvise den andre elektronen fra en positivt ladet ion. derfor Første ioniseringsenergi er mindre enn den andre ioniseringsenergien, og energiforskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi er betydelig stor.
| Element | Første ioniseringsenergi (I1E) /kJ mol-1 | Andre ioniseringsenergi (I2E) / kJ mol-1 |
| Hydrogen (H) | 1312 | |
| Helium (He) | 2372 | 5250 |
| Litium (Li) | 520 | 7292 |
| Beryllium (Be) | 899 | 1757 |
| Bor (B) | 800 | 2426 |
| Karbon (C) | 1086 | 2352 |
| Nitrogen (N) | 1402 | 2855 |
| Oksygen (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Natrium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesium (Mg) | 737 | 1450 |
Trender av ioniseringsenergien i det periodiske bordet
Første ioniseringsenergi (I1E): Første ioniseringsenergiværdier av atomer i hver periode viser samme variasjon. Magnitude er alltid mindre enn de andre ioniseringsenergiene
Andre ioniseringsenergi (I2E): Andre ioniseringsenergiværdier av atomer i hver periode viser samme variasjon; disse verdiene er alltid høyere enn de første ioniseringsenergiene.
Bilde Courtesy:
