Forskjellen mellom fordampning og destillasjon
Share
Hovedforskjell - Fordampning mot destillasjon
Mater anses å være den grunnleggende strukturelle komponenten i universet. Det er tilstede i tre faser: fast, flytende og gass. Et stoff kan endre sin fysiske tilstand mellom disse tre faser. Dette fenomenet kalles faseendring, og dette kan oppstå ved forskjellige temperaturer. Et flytende stoff kan gå inn i gassfasen enten ved fordampning eller koking. Fordamping oppstår når det er tilstrekkelig varmeenergi til å bryte de intermolekylære attraksjonene og slippe de flytende molekylene inn i gassfasen. Koking av et bestemt stoff skjer ved en fast temperatur ved hvilken damptrykket som utøves av stoffet i gassfasen, blir lik atmosfærisk trykk. Destillasjon er basert på dette fenomenet. Hovedforskjellen mellom fordamping og destillasjon er det Fordamping skjer under kokepunktet mens destillasjon oppstår ved kokepunktet.
Denne artikkelen studerer,
1. Hva er fordampning
- Definisjon, Prosess, Fordampningskjemi
2. Hva er destillasjon
- Definisjon, prosess, destillasjons kjemi, bruk
3. Hva er forskjellen mellom fordampning og destillasjon
Hva er fordampning
Ved en gitt temperatur har et stoff i væskefasen en tendens til å forandre seg i gassfasen uten å nå sitt kokepunkt gjennom prosessen som kalles fordampning. Flytende molekyler har intermolekylære bindinger. Med tilstrekkelig varmeenergi har disse bindingene en tendens til å dissociere, frigjøre molekylene i gassfasen. Denne prosessen skjer på overflaten av væsken. Dette skyldes at overflaten er i nær kontakt med atmosfæren, og varmeenergien kan lett absorberes. Fordamping skjer under væskens kokepunkt. Bare væskemolekylene som er på overflaten, absorberer energi fra atmosfæren for å bryte sine intermolekylære bindinger og gå inn i gassfasen. Molekyler i hovedparten av væsken blir bare fordampet når de når overflaten og blir utsatt for atmosfæren.
Fordampningsgraden er direkte forbundet med styrken av intermolekylære bindinger mellom væskemolekylene. Når styrken av intermolekylære bindinger er høy, er væsken mindre flyktig. Væsker med svake intermolekylære bindinger er svært volatile. Vannmolekyler er mindre volatile på grunn av de sterke hydrogenbindingene mellom molekylene. Ikke-polare organiske forbindelser har ikke så sterke intermolekylære attraksjoner. De har Van Der Waals-obligasjoner som er relativt svake. Derfor kan de flytende molekylene lett gå inn i dampfasen. De fleste ikke-polare organiske væsker er svært volatile.
Fordamping er en langsom prosess. Fordampningshastigheten av den samme væsken avhenger av overflateareal og luftstrømningshastighet. Når overflaten og luftstrømmen er høy, øker fordampningsgraden automatisk.
Figur 1: Fordampning er et viktig skritt i vannsyklusen.
Hva er destillasjon
Destillasjon er en moderne separasjonsteknikk tilpasset, basert på de forskjellige kokepunktene i væsker. Dette skyldes styrken av forskjellige intermolekylære krefter av stoffer. Ulike væsker kjeler ved forskjellige temperaturer fordi varmenergien som trengs for båndbryte varierer.
Destillasjon brukes til å skille blandinger av væsker. Dette innebærer kokende og kondenserende væsker.
Væsken oppvarmes og kokes ved sitt kokepunkt. Temperaturen forblir konstant til den aktuelle væsken fordampes helt. Dampen blir så omgjort til væskefase ved hjelp av en kondensator.
Det finnes flere destillasjonsmetoder som enkel destillasjon, brøkdestillasjon og dampdestillasjon.
Enkel destillasjon
Dette brukes til å skille væsker med et betydelig kokepunkts gap. Komponentene i væskeblandingen skilles fra når de koke ved de respektive kokpunktene og skifter til dampfasen. Dampen kondenseres og samles opp.
Fraksjonert destillasjon
Ved disse metodene anvendes en fraksjoneringskolonne for å separere to blandbare væsker, som har tette kokepunkter.
Les mer: Forskjellen mellom enkel og fraksjonell destillasjon
Steamdestillasjon
Damp brukes til å skille forbindelser som ikke er blandbare med vann. Når slike forbindelser blandes med damp, har de en tendens til å fordampe ved lavere temperatur enn deres vanlige kokepunkt.
Figur 2: Fraksjonell destillasjon
Forskjellen mellom fordampning og destillasjon
Definisjon
fordampning: Fordampning er prosessen med å transformere væske inn i en gass, under påvirkning av varme.
destillasjon: Destillasjon er en prosess som består i å skaffe gass eller damp fra væsker ved oppvarming og kondensering til flytende produkter for formål som rensing, fraksjonering.
Egenskaper
fordampning: Fordampning skjer bare ved overflaten.
destillasjon: Destillasjon skjer ikke bare på overflaten.
Kokepunkt
fordampning: Væsken fuktes under kokepunktet.
destillasjon: Væsken smelter ved kokpunkt.
Tid tatt for prosessen
fordampning: Dette er en sakte prosess.
destillasjon: Dette er en rask prosess.
Separasjonsteknikk
fordampning: Dette er ikke en separasjonsteknikk.
destillasjon: Dette er en separasjonsteknikk.
Sammendrag - Fordamping mot destillasjon
Fordampning skjer bare ved overflaten av væsken ved å absorbere varme fra atmosfæren. Væsken fordampes ved en temperatur under kokepunktet. Destillasjon innebærer dampdannelse ved væskens kokpunkt og er en rask prosess i forhold til fordamping. Fordampning skjer ved overflaten av væsken mens destillasjon oppstår med kokingen av hovedparten av væsken. Dette er forskjellen mellom fordamping og destillasjon.
Henvisning:
1. Shipu, Sourav. "Destillasjon, Fordampning, Fordamping etc." LinkedIn SlideShare. N.p., 30. april 2014. Web. 23. februar 2017.
2. "Koking". Kjemi LibreTexts. Libretexts, 21. juli 2016. Web. 23. februar 2017.
3. "Hvorfor har forskjellige stoffer forskjellige kokepunkter?" Kjemi Stack Exchange. N.p., n.d. Web. 23. februar 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Fraksjonell destillasjon lab apparat" Avledd arbeid: John Kershaw (talk) Fractional_distillation_lab_apparatus.png: Bruker: Theresa knott - Fractional_distillation_lab_apparatus.svg, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Vannsyklus" ved AIRS (CC BY 2.0) via Flickr
