Forskjellen mellom eten og etyn

Hovedforskjell - Ethene vs Ethyne

Eten og Ethyne er organiske forbindelser funnet under kategorien hydrokarboner. Disse kalles hydrokarboner fordi disse forbindelsene er sammensatt av helt C- og H-atomer. Hydrokarboner kan enten være alifatiske eller aromatiske. Alifatiske hydrokarboner er lineære eller forgrenede strukturer mens aromatiske hydrokarboner er sykliske strukturer. Både Ethene og Ethyne er alifatiske hydrokarboner. Eten er et alken og består av to karbonatomer og fire hydrogenatomer. Ethyne er en alkyn og består av to karbonatomer og to hydrogenatomer. Ethen er IUPAC-navnet for etylen. Ethyne er IUPAC-navnet for acetylen. Hovedforskjellen mellom Ethene og Ethyne er det Eten består av sp² hybridiserte karbonatomer mens Ethyne er sammensatt av sp hybridiserte karbonatomer.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er eten
      - Definisjon, Egenskaper, Reaksjoner, Programmer
2. Hva er Ethyne
      - Definisjon, Egenskaper, Reaksjoner, Programmer
3. Hva er likhetene mellom eten og etyn
      - Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom eten og etyn
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Acetylen, Alifatisk Hydrokarbon, Alken, Alkyne, Aromatisk Hydrokarbon, Eten, Etylen, Etyn, Kullbrønner

Hva er eten

Eten er et alken. Det vanlige navnet på eten er etylen. Den består av to karbonatomer og fire hydrogenatomer. Den kjemiske formel for eten er C₂H₄. De to karbonatomene er bundet til hverandre gjennom en dobbeltbinding. Hydrogenatomer er bundet til disse karbonatomer gjennom enkeltbindinger. Siden karbonatomer kan gjøre maksimalt 4 kovalente bindinger, bindes to hydrogenatomer til hvert karbonatom. Obligasjonsvinkelen mellom disse bindingene er ca. 121,3^o.

Figur 1: Molekylær struktur av eten

Eten er plan. De to karbonatomer er sp² hybridisert for å danne tre sigma-bindinger. Derfor er det ett p orbital per karbonatom som forblir uhybridisert, og disse p-orbitalene danner pi-bindingen av dobbeltbindingen. Tilstedeværelsen av denne pi-bindingen forårsaker reaktiviteten av eten.

De naturlige kilder til eten inkluderer naturlige gasser og petroleumolje. Den molære mengden av eten er ca. 28 g / mol. Ved vanlig temperatur og trykk er eten en fargeløs gass. Det er en brannfarlig gass som har en karakteristisk lukt. Etens smeltepunkt er ca. -169,4^oC. Kokepunktet er ca. -103,9^oC.

Eten brukes i polymeriseringsprosesser som en monomer for å produsere polyetylen. Det brukes også til å produsere etylenoksid for å produsere vaskemidler, overflateaktive stoffer som kjemikalier.

Hva er Ethyne

Det vanlige navnet på etyn er acetylen. Ethyne er en alkyn bestående av to karbonatomer og to hydrogenatomer. De to karbonatomene er bundet til hverandre gjennom en trippelbinding. Med andre ord er det et sigma-binding og to pi-bindinger mellom de to karbonatomer. De to hydrogenatomer er bundet til hvert karbonatom gjennom enkeltbindinger. Karbonatomer av etyn er sp hybridisert. Derfor er det to uhybridiserte p-orbitaler i hvert karbonatom. Disse p-orbitaler danner sammen de to pi-bindingene. Den molekylære formen av etyn er lineær. Derfor er bindingsvinkelen mellom atomer 180^oC.

Figur 2: Molekylær struktur av Ethyne

Den kjemiske formel for etyn er C₂H₂. Molmassen av etyn er ca. 26,04 g / mol. Det er en fargeløs og luktfri gass ved romtemperatur og trykk. Smeltepunktet er -80,8^oC. Tredobbeltpunktet av etyn er lik smeltepunktet. Derfor, ved temperaturer under trippelpunktet, kan fast acetylen omdannes direkte til gassformet etyn (dette kalles sublimering). Sublimeringspunktet for etyn er -84,0^oC.

Ethyne brukes vanligvis til å fremstille oksy-acetylenflammen for sveiseformål. Det brukes også som utgangsmateriale for fremstilling av lignende kjemiske forbindelser etanol, etansyre og PVC.

Likheter mellom eten og etyn

• Begge molekylene består av to karbonatomer.
• Begge molekylene har sigmabindinger og pi-bindinger.
• Karbonatomene i begge molekylene har ikke-hybridiserte p-orbitaler.
• Begge molekylene finnes i gassfasen ved romtemperatur og atmosfæretrykk.
• Begge er hydrokarboner.

Forskjellen mellom eten og etyn

Definisjon

eten: Eten er et hydrokarbon bestående av to karbonatomer og fire hydrogenatomer.

etyn: Ethyne er et hydrokarbon bestående av to karbonatomer og to hydrogenatomer.

Vanlig navn

eten: Det vanlige navnet som brukes til eten er etylen.

etyn: Det vanlige navnet som brukes til etyn er acetylen.

Hybridisering av karbon

eten: Karbonatomer er sp² hybridisert i eten.

etyn: Karbonatomer er sp hybridisert i etyn.

Molekylær formel

eten:  Eten er gitt som C₂H₄.

etyn: Ethyne er gitt som C₂H₂.

Avstand mellom to karbonatomer

eten: Avstanden mellom to karbonatomer i eten er ca. 133,9 pm.

etyn: Avstanden mellom to karbonatomer i etyn er ca. 120,3 pm.

Avstand mellom karbonatom og hydrogenatom

eten: Avstanden mellom C og H i eten er ca. 108,7 pm.

etyn: Avstanden mellom C og H i etyn er ca. 106,0 pm.

Molekylær geometri

eten: Geometrien av eten er plan.

etyn: Geometrien av etyn er lineær.

Antall Pi Obligasjoner

eten: Det er en pi-binding i eten.

etyn: Det er to pi obligasjoner i etyn.

Molar Mass

eten: Den molære mengden av eten er ca. 28 g / mol.

etyn: Molmassen av etyn er ca. 26,04 g / mol.

Smeltepunkt

eten: Etens smeltepunkt er -169,4 ° C.

etyn: Etynes ​​smeltepunkt er -80,8^oC.

Bond Angle

eten: Forbindelsesvinkelen i eten er 121,3^o.

etyn: Obligasjonsvinkelen i etyn er 180^o.

Konklusjon

Ethene og Ethyne er viktige hydrokarbonforbindelser som brukes til industrielle formål. Disse molekylene benyttes ofte som monomerer for fremstilling av polymerer gjennom polymerisasjonsprosesser. Hovedforskjellen mellom Ethene og Ethyne er at Ethene består av sp² hybridiserte karbonatomer mens Ethyne er sammensatt av sp hybridiserte karbonatomer.

referanser:

1. "Etylen (H2C = CH2)." Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Tilgjengelig her. 3. august 2017. 
2. "Acetylen." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 30. juli 2017. Web. Tilgjengelig her. 3. august 2017. 

Bilde Courtesy:

1. "Ethene structural" Av McMonster - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Ethyne-2D-flat" (Public Domain) via Commons Wikimedia