Forskjellen mellom etanol og etansyre

Hovedforskjell - Etanol vs Etansyre

Etanol og etansyre er to sammenhengende organiske forbindelser som er mye brukt i mange applikasjoner. Etansyre er produsert fra etanol. Hovedforskjellen mellom etanol og etansyre er det Etanol er en alkohol som inneholder hydroksylgruppe som en funksjonell gruppe, mens Etansyre er en karboksylsyre som inneholder -COOH-syre gruppe i stedet for en hydroksylgruppe i molekylet. I tillegg finnes det mange andre forskjeller mellom etanol og etansyre.

Denne artikkelen forklarer,

1. Hva er etanol
      - Definisjon, struktur, produksjon, egenskaper
2. Hva er etansyre
      - Definisjon, struktur, produksjon, egenskaper
4. Hva er forskjellen mellom etanol og etansyre

Hva er etanol

Etanol er en primæralkohol som har en hydroksylgruppe (-OH) festet til karbonatomet i hovedkjeden. Den kjemiske formelen av etanol er CH₃CH₂ÅH. Hydroxylgruppe er den funksjonelle gruppen av etanolen. Etanol er en enkel, klar, fargeløs væske som hovedsakelig brukes til å produsere ulike alkoholholdige drikker. Det er to metoder for å produsere etanol. Den første metoden er ved gjæringsprosessen av plantematerialer. Men i industriell skala produseres etanol fra etan (alken), som er resultatet av raffinering av råolje. Dette er den andre metoden. Under denne prosessen blandes etan med damp i nærvær av fosforsyre, som er en sterk syrekatalysator ved en moderat høy temperatur (ca. 300 ° C) og et høyt trykk (70 atm). Begge metodene har sine egne fordeler og ulemper.

Gjæringsprosessen er en lang prosess, og kan ikke økes ved å øke temperaturen, siden det ville drepe levende bakterieceller. I motsetning til fermenteringsprosessen er industriprosessen imidlertid kontrollerbar og kan brukes i kontinuerlig produksjon. Det endelige produktet fra fermenteringsprosessen er ikke rent, da det inneholder vann sammen med planteavfall og gjær i tillegg til etanol. Men i industriprosessprosessen er sluttproduktet renere enn gjæringsprosessen. Gisingen av etanol innebærer naturlige og fornybare kilder. I industriell skala produksjon, er etan avledet fra råolje, som er fossilt brensel og er en ikke-fornybar ressurs. Derfor er den mer miljøvennlige metoden for å produsere etanol fermenteringsprosessen.

Figur 1: Etanol

Hva er etansyre

Etansyre er en karboksylsyre som tilhører en homolog serie organiske syrer. Den kjemiske formel for etansyre er CH₃COOH. Etansyre brukes hovedsakelig i mat som smaksgivende middel og også som konserveringsmiddel. Eddik er en vandig løsning av etansyre. Etansyre er en svak syre. I vann dissosieres det delvis til ioner, samtidig som det dannes en dynamisk likevekt. På grunn av overskudd av hydrogenjern i likevektsløsningen blir en vandig løsning av etansyre svakt sur. Den dynamiske likevekt av etansyre og etanoat ion kan bli vist som følger.

Etansyre-etanoationer + hydrogenjerner

CH₃COOH (aq) CH₃COO^-(aq) + H⁺(En q)

Etansyre fremstilles ved oksydasjon av etanol i nærvær av surgjort kaliumdikromat (VI) -løsning. Det er imidlertid gjort industrielt ved oksydasjon av etanol i luft i nærvær av bakterier. Smeltepunktet for etansyre er 17 ° C mens kokepunktet er 118 ° C.

Figur 2: Etansyre

Forskjellen mellom etanol og etansyre

Kjemisk natur

etanol:  Etanol er en alkohol.

Etansyre: Etansyre er en karboksylsyre.

Produksjon

etanol: Etanol fremstilles ved fermentering av sukker og ved omsetning av etan med damp med nærvær av en katalysator.

Etansyre: Etansyre fremstilles ved oksydasjon av etanolen i nærvær av et oksidasjonsmiddel.

Kjemisk formel

etanol: CH₃CH₂ÅH

Etansyre: CH₃COOH

applikasjoner

etanol: Etanol brukes til å produsere alkoholholdige drikker.

 Etansyre: Etansyre brukes til å produsere eddik.

Sammendrag

Etanol er en alkohol med en enkelt hydroksylgruppe (CH₃CH₂ÅH). Etansyre (CH₃COOH) er en karboksylsyre fremstilt ved oksydasjon av etanol i nærvær av et oksidasjonsmiddel. Den funksjonelle gruppen av etansyre er -COOH. Etanol brukes hovedsakelig til å produsere alkoholholdige drikkevarer, mens etansyre brukes til å produsere eddik. Dette er forskjellen mellom etanol og etansyre.

referanser
1. Neuss, G. (2001). Kjemi for IB-diplomet. Oxford University Press, USA.
2. Ann Fullick, A og Fullick, P. (2001). Kjemi for AQA .: Separat pris, Heinemann Educational Publishers, Oxford.
3. Harwood, R., & Lodge, I. (2014). Cambridge IGCSE Kjemi Coursebook med CD-ROM. Cambridge University Press.

Bilde Courtesy:
1. "Ethanol Lewis" Av NEUROtiker ⇌ - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Essigsäure - Eddiksyre" Av NEUROtiker - eget arbeid, offentlig domene) via Commons Wikimedia