Differkinome

Forskjellen mellom etanol og dimetyleter

Organisk kjemi
Share

Hovedforskjellen mellom etanol og dimetyleter er at Etanol er en fargeløs væske ved romtemperatur som har høy volatilitet, mens dimetyleter er en fargeløs gass ved romtemperatur. Ytterligere etanol (vanlig navn er etylalkohol) er en alkohol mens dimetyleter er en eter.

En alkohol er en organisk forbindelse sammensatt av en hydroksylgruppe (-OH) som funksjonell gruppe. En eter er også en organisk forbindelse, men den har to alkylgrupper festet til det samme oksygenatom.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er etanol 
3. Hva er dimetyleter
4. Likheter mellom etanol og dimetyleter
5. Side ved side-sammenligning - Etanol vs Dimetyleter i Tabular Form
6. Sammendrag

Hva er etanol?

Etanol er en alkohol som har kjemisk formel C2H5ÅH. Det vanlige navnet på denne forbindelsen er etyl alkohol. Den funksjonelle gruppen av denne forbindelsen er en hydroksylgruppe (-OH). Etanol er svært brannfarlig; dermed brukes den også som drivstoff. Videre er det en svært flyktig forbindelse. Men ved romtemperatur er det en fargeløs væske med en karakteristisk lukt.

Figur 1: Kjemisk struktur av etanol

Noen kjemiske fakta om etanol

  • Kjemisk formel = C2H6O
  • Mol masse = 07 g / mol
  • Smeltepunkt = -114,1 ° C
  • Kokepunkt = 78,37 ° C
  • Fysisk tilstand = ved romtemperatur eksisterer den som en fargeløs væske
  • Lukt = karakteristisk alkoholaktig lukt
  • Vannløselighet = blandbar med vann

Etanol er blandbart med vann fordi det kan danne hydrogenbindinger med vannmolekyler (-OH-gruppene kan danne hydrogenbindinger med H2O molekyler). Derfor har de anvendte løsningene høy viskositet. Dessuten reduseres volatiliteten når etanol blandes med vann.

Etanol er en polar forbindelse siden den har en terminal hydroksylgruppe. Det gjør etanol til et godt løsningsmiddel for polare forbindelser. Det er to veier for å produsere etanol: kjemiske prosesser og biologiske prosesser. Den vanligste kjemiske prosessen er hydrering av etylen. Den vanligste biologiske banen er gjæringen av sukker av mikroorganismer.

Bruk av etanol omfatter industrielle applikasjoner, medisinske applikasjoner, som drivstoff, som løsemiddel etc. Etanol har også en annen bruk som et antiseptisk middel fordi det kan drepe noen mikroorganismer. Videre er etanol et motgift mot metanol. Etanol kan brukes direkte som drivstoff eller som drivstoffadditiv.

Hva er dimetyleter?

Dimetyleter er en eterforbindelse som har den kjemiske formel C2H6O. IUPAC-navnet på denne forbindelsen er metoksymetan. Denne forbindelse er kjent for dets løsningsmiddelegenskaper. Den har to metylgrupper bundet via et oksygenatom; De to metylgruppene er bundet til det samme oksygenatomet.

Figur 2: Skjelettstruktur av dimetyleter

Noen kjemiske fakta om dietyleter

  • Kjemisk formel = C2H6O
  • Mol masse = 46,07 g / mol
  • Smeltepunkt = -141 ° C
  • Kokepunkt = -24 ° C
  • Fysisk tilstand = ved romtemperatur er det en fargeløs gass
  • Lukt = eterlignende lukt
  • Vannløselighet = ikke oppløselig i vann

Dimetyleter er en ikke-polar forbindelse. Dette betyr at dimetyleter ikke har polaritet. Det er på grunn av sin symmetriske molekylstruktur. Derfor er det et godt løsningsmiddel for ikke-polare forbindelser. Imidlertid er det kjemisk urreaktivt når det sammenlignes med andre organiske forbindelser.

Hva er likhetene mellom etanol og dimetyleter?

  • Etanol og dimetyleter er organiske forbindelser.
  • Både etanol og dimetyleter har samme molare masse
  • Begge er gode løsningsmidler
  • Etanol og dimetyleter er laget av C, H og O-atomer.

Hva er forskjellen mellom etanol og dimetyleter?

Etanol vs Dimetyleter
Etanol er en alkohol som har den kjemiske formel C2H5ÅH. Dimetyleter er en eterforbindelse som har den kjemiske formel C2H6O.
 Kategori
Etanol er en alkohol. Dimetyleter er en eter.
Smeltepunkt
Smeltepunktet av etanol er -114,1 ° C. Smeltepunktet av dimetyleter er -141 ° C.
 Kokepunkt
Kokepunkt for etanol er 78,37 ° C Kokpunkt for dimetyleter er -24 ° C
Fysisk tilstand
Etanol er en fargeløs væske ved romtemperatur med høy volatilitet. Dimetyleter er en fargeløs gass ved romtemperatur.
lukt
Etanol har en karakteristisk alkoholaktig lukt. Dimetyleter har en typisk eterlignende lukt.
Tilstedeværelse av Hydroxyl Group
Etanol har en hydroksylgruppe (-OH). Dimetyleter har ingen hydroksylgrupper.

Sammendrag - Etanol vs Dimetyleter

Etanol og dimetyleter er organiske forbindelser som har samme molare masse, men forskjellige kjemiske strukturer. Hovedforskjellen mellom etanol og dimetyleter er at etanol er en fargeløs væske ved romtemperatur mens dimetyleter er en fargeløs gass ved romtemperatur.

Henvisning:

1. "Etanol." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. april 2018, Tilgjengelig her.
2. "Eter." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.
3. "Diethyl Ether." Diethyl Ether - New World Encyclopedia, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "1094992" (CC0) via Pixabay
2. "Diethyl-eter-2D-skjelett" Av Ben Mills - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia

Organisk kjemi
×