Forskjellen mellom etan og eten

Hovedforskjell - Ethan vs Ethene

Hydrokarboner er molekyler som består av karbon (C) og hydrogen (H) atomer. De fleste hydrokarboner finnes i råolje. Etan og eten er slike hydrokarboner som har enkle molekylære strukturer, men er svært nyttige i mange bransjer. Etan er et mettet hydrokarbon. Det har ingen dobbeltobligasjoner. Eten er et umettet hydrokarbon. Den har et dobbeltbinding. Imidlertid er begge alifatiske hydrokarboner siden de ikke er sykliske strukturer. Hovedforskjellen mellom etan og eten er at karbonatomer av etan er sp³ hybridisert mens karbonatomer i eten er sp² hybridiserte.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er etan
      - Definisjon, Egenskaper, Programmer
2. Hva er eten
      - Definisjon, Egenskaper, Programmer
3. Hva er likhetene mellom etan og eten
      - Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom etan og eten
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Alifatisk, Etan, Eten, Etylen, Hybridisering, Hydrokarboner, Pi Bond, Sigma Bond

Hva er etan

Etan er et hydrokarbon bestående av to karbonatomer og seks hydrogenatomer. Det er et mettet hydrokarbon som ikke har dobbeltbindinger i sin struktur. De to karbonatomene er bundet til hverandre gjennom en kovalent binding. Hydrogenatomer er bundet til karbonatomer gjennom enkeltbindinger. Tre hydrogenatomer er festet til hvert karbon. Karbonatomer av etan er sp³ hybridisert. Derfor er det ingen uhybridiserte p-orbitaler for å danne pi-bindinger. Derfor er det bare segma obligasjoner tilstede i etan.

Figur 1: Molekylær struktur av etan

Den molære mengden av etan er ca. 30,07 g / mol. Det er en fargeløs og luktfri gass ved romtemperatur og atmosfærisk trykk. Smeltepunktet for etan er ca. -182,8^oC. Den kjemiske formel for etan er gitt som C₂H₆. Siden det ikke er noen dobbeltbindinger, kan etan kategoriseres som en alkan. Etan er den nest viktigste bestanddelen i naturgass.

Etan er brannfarlig; Derfor er det brennbart. Det er en komponent i naturgass. Etan brukes også som en reaktant for produksjon av etylen. Siden etylen er en viktig komponent i en rekke næringer, er det svært viktig som en reaktant. Videre er etan et kjølemiddel som brukes i kjølesystemer som forårsaker kjøling.

Hva er eten

Eten er et hydrokarbon som består av to karbonatomer og fire hydrogenatomer. Den kjemiske formel for eten er C₂H₄. De to karbonatomene er bundet til hverandre gjennom en dobbeltbinding. Derfor er eten et umettet hydrokarbon. De to karbonatomer er sp² hybridisert. Etylens molekylære geometri er plan.

Figur 2: Molekylær struktur av eten

Den molære mengden av eten er ca. 28,05 g / mol. Etens smeltepunkt er -169,2^oC. I romtemperatur og atmosfæretrykk er eten en fargeløs gass med en karakteristisk lukt. Båndvinkelen mellom bindinger av eten er ca. 121,3^o. Siden karbonatomer er sammensatt av ikke-hybridiserte p-orbitaler, kan disse orbitaler danne en pi-binding mellom de to karbonatomer. Denne dobbeltbinding forårsaker reaktiviteten av eten.

Det vanlige navnet på eten er etylen. Det brukes til produksjon av polymermaterialer som polyetylen gjennom polymerisasjon av etenmonomer. Etylen virker også en viktig rolle i planter som et hormon som regulerer modningen av frukt.

Likheter mellom etan og eten

• Etan og etenmolekyler er sammensatt av karbon- og hydrogenatomer.
• Begge er sammensatt av to karbonatomer.
• Begge er hydrokarboner.
• Begge er alifatiske organiske molekyler.

Forskjellen mellom etan og eten

Definisjon

etan: Etan er et hydrokarbon bestående av to karbonatomer og seks hydrogenatomer.

eten: Eten er et hydrokarbon bestående av to karbonatomer og fire hydrogenatomer.

Kjemisk formel

etan: Den kjemiske formel for etan er C₂H₆.

eten: Den kjemiske formel for eten er C₂H₄.

Hybridisering av karbon

etan: Karbonatomer av etan er sp³ hybridiserte.

eten: Kullatomer av eten er sp² hybridiserte.

Molar Mass

etan: Den molære mengden av etan er ca. 30,07 g / mol.

eten: Den molære mengden av eten er ca. 28,05 g / mol.

Smeltepunkt

etan: Smeltepunktet for etan er ca. -182,8^oC.

eten: Etens smeltepunkt er ca. -169,2^oC.

Bond Angle

etan: Bindingsvinkelen til H-C-C-bindingen i etan er ca. 109,6^o.

eten: Bindingsvinkelen til H-C-C-binding i eten er ca. 121,7^o.

C-C Bond Lengde

etan: C-C bindelengden i etan er ca. 154 pm.

eten: C-C-bindelengden i eten er ca. 133 pm.

C-H Bond Lengde

etan: C-H bindelengden i etan er ca. 110 pm.

eten: C-H bindelengden i eten er ca. 108 pm.

Konklusjon

Både etan og eten kan finnes som hovedkomponenter i naturgass. De er svært brennbare og brennbare. Selv om eten kan brukes som en monomer for produksjon av polymerer, kan etan ikke brukes til dette formålet. Dette skyldes at etan ikke har enten en dobbeltbinding eller en funksjonell gruppe. Dette er den viktigste forskjellen mellom etan og etan.

referanser:

1. "Etan: Struktur, bruk og formel." Study.com. Study.com, n.d. Web. Tilgjengelig her. 3. august 2017. 
2. "Etylen". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 30. juli 2017. Web. Tilgjengelig her. 3. august 2017. 
3. "Etan." Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Tilgjengelig her. 3. august 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Ethane-2D-flat" (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2. "Etene strukturelle" Av McMonster - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia