Differkinome

Forskjellen mellom etaneten og etyn

Organisk kjemi
Share

Hovedforskjellen mellom etaneten og etyn er det etan har sp3 hybridiserte karbonatomer og eten har sp2 hybridiserte karbonatomer mens etyn har sp hybridiserte karbonatomer.

Etan, eten og etyn er viktige hydrokarboner som finnes i råolje og naturlige gasser. Alle disse er gassformige forbindelser fordi de er svært små molekyler.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er etan
3. Hva er eten
4. Hva er Ethyne
5. Likheter mellom etaneten og etyn
6. Sammenligning ved siden av siden - Ethan Ethene vs Ethyne i tabellform
7. Sammendrag

Hva er etan?

Etan er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C2H6. Det er den nest enkleste alkanen. En alkan er en organisk forbindelse som bare har sigma-bindinger mellom atomer. Derfor har etan bare enkle bindinger i sin kjemiske struktur; Det er således en mettet forbindelse.

Figur 1: Kjemisk struktur av etan

Karbonatomer av etanmolekylet er sp3-hybridiserte karbonatomer. Dette betyr at hvert karbonatom i molekylet har fire sigmabindinger rundt dem. Geometrien rundt ett karbonatom er således tetraedrisk. Hvert karbonatom har tre hydrogenatomer knyttet til dem via enkeltbindinger.

Noen kjemiske fakta om etan

  • Kjemisk formel = C2H6
  • Mol masse = 30,07 g / mol
  • Fysisk tilstand ved romtemperatur = fargeløs gass
  • Lukt = luktfri
  • Smeltepunkt = -182,8 ° C
  • Kokepunkt = -88,5 ° C

Den vanligste bruken av etan er å produsere eten via dampkrakkingsprosessen. I tillegg er etan et kjølemiddel som brukes i kryogeniske kjølesystemer.

Hva er eten?

Eten er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C2H4. Det vanlige navnet på denne forbindelsen er etylen. Det er et dobbeltbinding mellom de to karbonatomer: et sigmabinding og en pi-binding. Derfor er hybridiseringen av karbonatomene i dette molekylet sp2-hybridisering. Dermed er geometrien rundt ett karbonatom plan, og det er uhybridiserte p-orbitaler i karbonatomer. Dette gjør hele molekylet til et plant molekyl. Siden det er et dobbeltbinding, er eten et umettet molekyl.

Figur 2: Kjemisk struktur av eten

Noen kjemiske fakta om eten

  • Kjemisk formel = C2H4.
  • Mol masse = 28,05 g / mol
  • Fysisk tilstand ved romtemperatur = fargeløs, brennbar gass
  • Lukt = en karakteristisk søt lukt
  • Smeltepunkt = -169,2 ° C
  • Kokepunkt = -103,7 ° C

Dobbelbindingen som er tilstede i dette molekylet, forårsaker reaksjonen av denne forbindelse. I tillegg benyttes eten som en monomer for fremstilling av polymerer som polyetylen via addisjonspolymerisasjon. Bortsett fra det er eten et plantehormon som kan regulere fruktmodningen.

Hva er Ethyne?

Ethyne er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C2H2. Det vanlige navnet på denne forbindelsen er acetylen. Den har en trippelbinding mellom de to karbonatomer: en sigma-binding og to pi-bindinger. Derfor er det ingen uhybridiserte p orbitaler i de karbonatomer. Hvert karbonatom har et hydrogenatom bundet via et enkeltbinding. Geometrien til molekylet er lineær, og strukturen er plan.

Figur 3: Kjemisk struktur av Ethyne

Noen kjemiske fakta om etylen

  • Kjemisk formel = C2H2.
  • Mol masse = 26,04 g / mol
  • Fysisk tilstand ved romtemperatur = fargeløs, brennbar gass
  • Lukt = luktfri
  • Smeltepunkt = -80,8 ° C (trippelpunkt av acetylen)
  • Kokepunkt = -84 ° C (sublimeringspunkt)

Tidligere ble etyn hovedsakelig produsert ved delvis forbrenning av metan. Den enkleste prosessen med å produsere etyn er gjennom reaksjonen mellom kalsiumkarbid og vann. Produktene av denne reaksjonen er etynngass og kalsiumkarbonat. Men dette er vanskelig i industrielle applikasjoner fordi dette krever høye temperaturer. Derfor bruker vi følgende teknikker i industriell skala produksjon av etyn:

  • Produksjon av etyn ved bruk av kalsiumkarbid under kontrollerte forhold
  • Termisk krakning av hydrokarboner

Hva er likhetene mellom etaneten og etyn?

  • Etan Eten og Ethyne er hydrokarbonforbindelser
  • Etan Eten og Ethyne er gasser ved romtemperatur.
  • Alle tre komponerer to karbonatomer.

Hva er forskjellen mellom etaneten og etyn?

Ethan vs Ethene vs Ethyne
Etan er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C2H6. Eten er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C2H4. Ethyne er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C2H2.
 Molar Mass
Molangan av etan er 30,07 g / mol. Molær mengde av eten er 28,05 g / mol. Molmasse av etyn er 26,04 g / mol.
Smeltepunkt
Smeltepunktet av etan er -182,8 ° C Eten har et smeltepunkt på -169,2 ° C. Smeltepunkt for etyn er -80,8 ° C.
 Geometry
Geometri av etan er tetraedral. Eten har en plan geometri. Geometri av etyn er lineær.
Hybridisering av karbonatomer
Kullatomer av etan er sp3 hybridisert. Eten har karbonatomer som er sp2 hybridisert. Kullatomer av etyn er sp hybridisert.
lukt
Etan er luktfri. Eten har en karakteristisk søt lukt. Ethyne er luktfri.

Oppsummering - Ethan vs Ethene vs Ethyne

Etan, eten og etyn er små hydrokarbonforbindelser. Derfor er disse forbindelsene laget av bare hydrogen og karbonatomer. De er forskjellige fra hverandre basert på arrangementet av atomene og de kjemiske bindingene som er tilstede i molekylene. Hovedforskjellen mellom etaneten og etyn er at etan har sp3-hybridiserte karbonatomer, og eten har sp2-hybridiserte karbonatomer, mens etyn har sp hybridiserte karbonatomer.

Henvisning:

1. "Ethane." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. april 2018, Tilgjengelig her.
2. Lazonby, John. "Eten (Etylen)." Den essensielle kjemiske industrien Online, Tilgjengelig her.
3. "Etylen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. april 2018, Tilgjengelig her.
4. "Acetylen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. april 2018, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Ethane-A-3D-baller" Av Ben Mills - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2. "Etylen-CRC-MW-3D-baller" Av Ben Mills - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
3. "Acetylen-CRC-IR-3D-baller" Av Ben Mills - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia

Organisk kjemi
×