Forskjellen mellom entalte og indre energi
Share
Hovedforskjell - Enthalpy vs Internal Energy
Energi kan utveksles mellom systemer og deres omgivelser i forskjellige. Entalisk og indre energi er termodynamiske termer som brukes til å forklare denne energibytteutvekslingen. Entalalp er summen av interne energityper. Den interne energien kan enten være potensiell energi eller kinetisk energi. Hovedforskjellen mellom entalpi og intern energi er det entalpi er varmen absorbert eller utviklet under kjemiske reaksjoner som forekommer i et system mens intern energi er summen av potensiell og kinetisk energi i et system.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Enthalpy
- Definisjon, Enheter, Formel for Beregning, Egenskaper, Eksempler
2. Hva er intern energi
- Definisjon, formel for beregning, egenskaper, eksempler
3. Hva er forskjellen mellom Enthalpy og Internal Energy
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Enthalpy, Varme, Intern Energi, Fusionsvarme, FordampingsvarmeJules, Kinetisk Energi, Potensiell Energi, System, Termodynamisk
Hva er Enthalpy
Enthalpy er varmenergien som blir absorbert eller utviklet under fremdriften av en kjemisk reaksjon. Entalpien er gitt symbolet H. H angir mengden energi. Ændring av entalpi er gitt som ΔH hvor symbolet Δ indikerer endringen av entalpi. Entalpien er gitt i joules (j) eller kilo joules (kj).
Vi kan si at entalpi er summen av den indre energien til et system. Dette skyldes at den interne energien endres under en kjemisk reaksjon, og denne endringen måles som entalpien. Entalpien av en prosess som oppstår ved konstant trykk kan gis som nedenfor.
H = U + PV
Hvor,
H er entalpien,
U er summen av den interne energien
P er trykket i systemet
V er volumet av systemet
Derfor er entalpi faktisk summen av intern energi og energien som kreves for å opprettholde volumet av et system ved et gitt trykk. Begrepet "PV" indikerer arbeidet som må gjøres på miljøet for å gi plass til systemet.
Engalpiendringen indikerer om en bestemt reaksjon er endoterm eller eksoterm reaksjon. Hvis verdien av ΔH er en positiv verdi, er reaksjonen endoterm. Det betyr at energi skal gis til systemet fra utsiden for reaksjonen skal skje. Men hvis ΔH er en negativ verdi, indikerer det at reaksjonen frigjør energi til utsiden.
Videre skjer endring i fase eller tilstand av substanser. For eksempel, hvis et fast stoff omdannes til sin flytende form, endres entalpi. Dette kalles fusjonsmengde. Når en væske omdannes til gassformen, kalles entalpevarianten Fordampningsvarme.
Figur 01: Endringen i tilstand eller fase av stoffer
Ovenstående bilde viser endringen i tilstand eller fase av et stoff i et system. Her har hver overgang sin egen entalpi, som indikerer om den reaksjonen er endotermisk eller eksoterm.
Temperaturen i systemet har stor innflytelse på entalpien. I henhold til ligningen gitt ovenfor, endres entalpien når den indre energien endres. Når temperaturen økes, vil den indre energien økes siden molekylets kinetiske energi økes. Deretter økes entalpien til det systemet også.
Hva er intern energi
Intern energi til et system er summen av potensiell energi og kinetisk energi i systemet. Potensiell energi er lagret energi og kinetisk energi er energien generert på grunn av molekylers bevegelse. Den interne energien er gitt ved symbolet U og endringen i den interne energien er gitt som ΔU.
Forandringen i intern energi ved konstant trykk er lik entalpevariasjonen i det systemet. Forandringen i den interne energien kan forekomme på to måter. En er på grunn av varmeoverføring - systemet kan absorbere varme fra utsiden eller kan utløse varme til omgivelsene. Begge måtene kan føre til at den interne energien til systemet endres. Den andre måten er å gjøre arbeid. Derfor kan endringen i intern energi gis som nedenfor.
ΔU = q + w
Hvor,
AU er endringen i intern energi,
q er varmen overført,
w Er arbeidet gjort på eller av systemet
Et isolert system kan imidlertid ikke ha termen ΔU fordi den interne energien er konstant, og energioverføringen er null og det gjøres ikke noe arbeid. Når verdien for ΔU er positiv, indikerer det at systemet absorberer varme fra utsiden og arbeidet er gjort på systemet. Når ΔU er en negativ verdi, slipper systemet varme og arbeid utføres av systemet.
Imidlertid kan intern energi eksistere som potensiell energi eller kinetisk energi, men ikke som varme eller arbeid. Dette skyldes at varme og arbeid bare eksisterer når systemet gjennomgår endringer.
Forskjellen mellom entalte og indre energi
Definisjon
entalpi: Enthalpy er varmenergien som blir absorbert eller utviklet under fremdriften av en kjemisk reaksjon.
Indre energi: Intern energi til et system er summen av potensiell energi og kinetisk energi i systemet.
ligningen
entalpi: Entalpien er gitt som H = U + PV.
Indre energi: Den interne energien er gitt som ΔU = q + w.
System
entalpi: Entalalp er definert som forholdet mellom systemet og omgivelsene.
Indre energi: Intern energi er definert som total energi i et system.
Konklusjon
Enthalpy er relatert til systemer som er i kontakt med omgivelsene, og den interne energien er den totale energien som et bestemt system består av. Imidlertid er endringen i enthalpi og endring i intern energi viktig for å bestemme typen og arten av de kjemiske reaksjonene som skjer i et system. Derfor er det viktig å forstå forskjellen mellom entalpi og intern energi.
referanser:
1. "Enthalpy." Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Tilgjengelig her. 17. juli 2017.
2. "Hvordan skiller jeg ut indre energi og entalpy?" Fysisk kjemi - Kjemisk Stack Exchange. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 17. juli 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Fysikk materiell tilstandsovergang 1 no" Av ElfQrin - Eget arbeid, GFDL) via Commons Wikimedia
