Forskjellen mellom Enthalpy og Heat

Enthalpy vs Heat

For studieformål i kjemi deler vi universet i to; som et system og omkringliggende. Når som helst, er delen vi er interessert i systemet, og resten er rundt. Varme og entalpi er to termer som beskriver energiflödet og egenskapene til et system.

Varme

Kapasiteten til et system for å gjøre arbeid er energien til det systemet. Arbeidet kan gjøres på systemet, eller arbeidet kan gjøres av systemet. Så økes eller reduseres energien til systemet tilsvarende. Energi i et system kan endres, ikke bare av selve arbeidet, på annen måte også. Når energien i et system endres som et resultat av temperaturforskjell mellom systemet og omgivelsene, refererer vi til den energien som overføres som varme (q); det vil si at energi har blitt overført som varme. Varmeoverføring foregår fra høy temperatur til lav temperatur, som er i henhold til en temperaturgradient. Og denne prosessen fortsetter til temperaturen mellom systemet, og omgivelsene når samme nivå. Varmeoverføringsprosesser kan være av to typer. De er endoterme prosesser og eksoterme prosesser. Endotermisk prosess er en prosess der energi kommer inn i systemet fra omgivelsene som varme. I en eksoterm prosess overføres varmen fra systemet til omgivelsene som varme.

entalpi

I termodynamikk kalles den totale energien til et system intern energi. Intern energi spesifiserer den totale kinetiske og potensielle energien til molekyler i systemet. Intern energi i et system kan endres enten ved å gjøre arbeid på systemet, eller oppvarme det. Forandringen i intern energi er ikke lik energien som overføres som varme, når systemet er i stand til å endre volumet.

Entalalp, som betegnes som H, er en termodynamisk egenskap til et system. Det er definert som,

H = U + pV

Hvor, U er den interne energien, p er trykket i systemet og v er volumet.

Denne ligningen viser at energien som tilføres som varme ved konstant trykk, er lik forandringen i entalpy. Betegnelsen pV står for energien som kreves av systemet for å endre volumet mot konstant trykk. Så enkelt er entalpi varmen til en reaksjon ved konstant trykk.

Engalpiforandringen (ΔH) for en reaksjon i en gitt temperatur og trykk oppnås ved å subtrahere entalpien av reaktanter fra produktens entalpi. Hvis denne verdien er negativ, er reaksjonen eksoterm. Hvis verdien er positiv, antas reaksjonen å være endoterm. Endringen i entalpi mellom noen par reaktanter og produkter er uavhengig av banen mellom dem. Videre avhenger entalpiendring av fasen av reaktantene. For eksempel, når oksygen- og hydrogengassene reagerer for å produsere vanndamp, er entalpevariasjonen -483,7 kJ. Men når de samme reaktantene reagerer på å produsere flytende vann, er entalpifremstillingen -571,5 kJ.

2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g); ΔH = -483,7 kJ

2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H20 (1); ΔH = -571,7 kJ