Forskjellen mellom Element Molecule og Compound

Hovedforskjell - Element vs Molekyl vs Forbindelse

Begrepselementene, molekylet og forbindelsen har forskjellige definisjoner og egenskaper som beskrevet nedenfor i denne artikkelen. Selv om vi ofte bruker termen sammensatt for å nevne noe molekyl, er ikke alle forbindelser bare molekyler. Det finnes mange andre kjemiske arter som vi kan kalle en forbindelse. Et element er et stoff som ikke kan brytes ned videre ved kjemiske midler. Et molekyl er et stoff som er laget av to eller flere atomer bundet via kjemiske bindinger. En forbindelse er et molekyl som består av forskjellige typer atomer bundet via kjemiske bindinger. Derfor er en forbindelse også en type molekyl, men de er ikke det samme. Hovedforskjellen mellom element, molekyl og sammensatt er det et element er et stoff som ikke lenger kan deles inn i deler ved hjelp av kjemiske midler, mens et molekyl er et stoff som kan videre deles opp i deler ved kjemiske midler, og en forbindelse er også en type molekyl, men består av forskjellige typer molekyler.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er et element
- Definisjon, periodisk tabell, reaktivitet, isotoper
2. Hva er en molekyl
- Definisjon, kjemisk formel, forskjellige typer
3. Hva er en forbindelse
- Definisjon, forskjellige typer
4. Hva er forholdet mellom Element Molecule og Compound
5. Hva er forskjellen mellom Element Molecule og Compound
- Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbegreper: Atom, Atomtal, Element, Kjemisk Bond, Forbindelse, Kovalent Bond, Elektronkonfigurasjon, Jonisk Bond, Massenummer, Molekyl

Hva er et element

Et kjemisk element er et stoff som ikke kan brytes ned av kjemiske midler. Mange forskjellige kjemiske elementer har blitt oppdaget så langt. De har en unik egenskap, det vil si antallet protoner i kjernen. Dette kalles atomnummeret. Atomenummeret til et element er en fast verdi for et bestemt element. To elementer kan ikke ha samme atomnummer. Enhver endring i atomnummeret endrer elementet. Elementer kan imidlertid endres gjennom atomreaksjoner.

Periodiske tabell

Kjemiske elementer er arrangert i periodisk tabell med elementer basert på deres atomnummer og elektronkonfigurasjonen. Et kjemisk element kan også forklares som en atomerart eller en atomergruppe. Dette skyldes at atomene som kan finnes hvor som helst tilhører et bestemt kjemisk element. Dette skjer på grunn av det spesielle atomnummeret for et bestemt kjemisk element.

Figur 1: Periodisk tabell av elementer

I det periodiske elementtabellen finnes det forskjellige kategorier av kjemiske elementer. Noen av klassifiseringene er vist nedenfor.

Metaller, ikke-metaller og metalloider
s blokkelementer, p blokkelementer, d blokkelementer og f blokkelementer.
Alkalimetaller, jordalkalimetaller, overgangsmetaller.
Halogener, edle gasser, etc..

reaktivitet

Noen kjemiske elementer er inerte; Noen er mindre reaktive mens noen er veldig reaktive. Inerte kjemiske elementer inkluderer gruppen av edle gasser. Alle andre elementer kan lett gjennomgå kjemiske reaksjoner. Dette skyldes at de ikke har ufullstendige elektronskaller i henhold til elektronkonfigurasjonen av edle gasser, og er dermed svært stabile som enkelte atomer. De har ingen grunn til å reagere med andre elementer. Men de andre kjemiske elementene har ufullstendige elektronkonfigurasjoner. Derfor gjennomgår de ulike kjemiske reaksjoner for å fylle sine elektronskjell. De mindre reaktive kjemiske elementene har en delvis fylt, men likevel stabil elektronkonfigurasjon.

Figur 2: Metalaktivitetsserie

isotoper

Noen kjemiske elementer er svært radioaktive siden de er svært ustabile. De forfall i tid til de blir stabile. Noen kjemiske elementer har forskjellige former som kalles isotoper. Isotoper av et bestemt kjemisk element har samme atomnummer, men et annet massenummer. Dette betyr at antallet protoner i deres kjerner er det samme; dermed tilhører de det samme kjemiske elementet. Men antall nøytroner i kjernene er forskjellige fra hverandre.

Figur 3: Isotoper av Hydrogen Chemical Element

Det er navn og symboler som brukes til å nevne hvert element. De fleste av disse navnene er latinske ord, og symbolene er avledet tilsvarende.

Hva er en molekyl

Et molekyl er en gruppe på to eller flere atomer som er kjemisk bundet til hverandre og er nøytral. Et molekyl kan inneholde atomer av samme kjemiske element eller forskjellige kjemiske elementer. Et molekyl i kjemi er en polyatomisk kjemisk art med en nøytral elektrisk ladning. Molekyler kan kategoriseres i forskjellige grupper avhengig av molekylers kjemiske og fysiske egenskaper.

Et molekyl kan inneholde atomer bundet via enten kovalente bindinger eller ionbindinger. En kovalent binding dannes når to atomer deler sine upparerte elektroner. En ionbinding er en elektrostatisk tiltrekning mellom to eller flere atomer.

Kjemisk formel

Sammensetningen av atomer i et molekyl er gitt ved sin kjemiske formel. Den empiriske formelen gir forholdet mellom atomene. For eksempel, C₃H₆ er den kjemiske formelen av propen. Det er tre karbonatomer og seks hydrogenatomer bundet til hverandre. Den empiriske formel for dette molekylet er CH₂.

Figur 4: Noen vanlige molekyler

Forskjellige typer molekyler

Basert på atomatomer som er tilstede i et molekyl, kan det være enten homonukleære eller heteronukleære. Homonukleære molekyler er sammensatt av atomer av samme element. Heteronukleære molekyler er sammensatt av atomer av forskjellige kjemiske elementer.
Molekyler kan enten være organiske eller uorganiske. Organiske molekyler består av hovedsakelig C, H sammen med noen andre elementer. Uorganiske molekyler kan ha forskjellige kombinasjoner av forskjellige kjemiske elementer.
Antall atomer per molekyl: diatomic molekyler, triatomic molekyler, polyatomiske molekyler.
Molekyler som kun er sammensatt av kovalent binding er kovalent molekyl, og molekylene som inneholder ionisk binding er ioniske molekyler.
Ifølge geometri kan molekyler enten være symmetrisk eller asymmetrisk molekyl. For eksempel er den lineære geometrien av CO₂ gjør det til et symmetrisk molekyl.

På samme måte er det mange typer molekyler som kan finnes i naturen. De har forskjellige overflod. De enkelte atomer er ikke molekyler. Helium (He) er for eksempel ikke et molekyl.

Hva er en forbindelse

En forbindelse er en kjemisk art som dannes når to eller flere atomer trekkes sammen kjemisk, med kovalente eller ioniske bindinger. Alle forbindelser er molekyler, men ikke alle molekyler er forbindelser. Homonukleære molekyler er ikke forbindelser. Bare heteronukleære molekyler anses som forbindelser. Forbindelser kan grupperes på forskjellige måter, bare noen få er nevnt nedenfor.

Figur 5: Dette er en kovalent forbindelse som inneholder atomer av forskjellige kjemiske elementer

Forskjellige typer sammensetning

Basert på antall atomer kan forbindelser være diatomiske, triatomiske eller polyatomiske.

Basert på typen kjemisk binding, kovalente forbindelser inneholder kovalente bindinger, og ioniske forbindelser inneholder ioniske bindinger.

Basert på kompleksiteten er noen forbindelser enkle forbindelser mens andre er komplekse forbindelser.

Basert på komponentene (kation, anioner,) kan forbindelser være organisk forbindelse eller uorganisk forbindelse. Organiske forbindelser innbefatter hydrokarboner, karboksylsyrer, amider, amminer, alkoholer, etc.. Uorganiske forbindelser inkludere oksider, hydrider, halogenider, nitrater, nitrater, karbonater osv.

Forholdet mellom Element Molecule and Compound

Molekylene er laget av atomer av samme eller forskjellige kjemiske elementer. Molekyler som inneholder forskjellige typer elementer kalles forbindelser.

Forskjellen mellom Element Molecule og Compound

Definisjon

Element: Et kjemisk element er et stoff som ikke kan brytes ned av kjemiske midler.

Molecule: Et molekyl er en gruppe på to eller flere atomer som er kjemisk bundet til hverandre.

Compound: En forbindelse er en kjemisk art som dannes når to eller flere atomer trekkes sammen kjemisk, med kovalente eller ioniske bindinger.

medlemmer

Element: Det er 115 kjente kjemiske elementer.

Molecule: Stoffer som består av to eller flere atomer som er kjemisk bundet til hverandre, er molekyler.

Compound: Stoffer sammensatt av to eller flere atomer av forskjellige kjemiske elementer er forbindelser.

Unike egenskaper

Element: Kjemiske elementer inneholder et unikt atomnummer.

Molecule: Molekyler kan enten være homonukleære eller heteronukleære.

Compound: Heteronukleære molekyler er forbindelser.

Kjemisk element

Element: Et element inneholder lignende atomer.

Molecule: Et molekyl kan ha atomer av enten det samme elementet eller de forskjellige elementene.

Compound: En forbindelse har atomer av forskjellige elementer.

Kjemisk binding

Element: Atomer av forskjellige elementer kan danne forskjellige typer kjemiske bindinger avhengig av deres elektronkonfigurasjoner og stabiliteten.

Molecule: Molekyler kan ha enten kovalente bindinger eller ioniske bindinger.

Compound: Forbindelser kan ha kovalente bindinger, ionbindinger eller metalliske bindinger.

eksempler

Element: Noen eksempler på kjemiske elementer inkluderer oksygen, hydrogen, nitrogen, kobber, sink, etc..

Molecule: Noen eksempler på molekyler inkluderer oksygen (O₂), ozon (O₃), vann (H₂O), osv.

Compound: Noen eksempler på forbindelser inkluderer natriumklorid (NaCl), kalsiumkarbonat (CaCO₃), etc.

Konklusjon

Molekylene består av kjemiske elementer. Molekyler som inneholder to eller flere forskjellige kjemiske elementer er kjent som forbindelser. Hovedforskjellen mellom elementmolekyl og sammensatt er at et element er et stoff som ikke kan deles videre i deler ved kjemiske midler, mens et molekyl er et stoff som kan videre deles opp i deler ved kjemiske midler, og en forbindelse er også en type molekyl men er sammensatt av forskjellige typer molekyler.

referanser:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hva er et element? Definisjon og eksempler. "ThoughtCo, tilgjengelig her.
2. "Kjemisk element." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6. desember 2017, Tilgjengelig her.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Hva er en kjemisk forbindelse?" ThoughtCo, tilgjengelig her.
4. Helmenstine, Anne Marie. "Børst opp på kjemivilkårene dine!" ThoughtCo, tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Simple Periodic Table Chart-e" Av Offnfopt - eget arbeid, offentlig domene) via Commons Wikimedia
2. "Protium deuterium tritium" Av Lamiot for fransk versjon, fra Dirk Hünniger - selv, oversettelse fra Dirk Hünniger (tysk wikipedia) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
3. "Metham (kjemisk forbindelse)" Av Gyimhu - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
4. "Vanlige molekyler og atomer" Av Original opplastet av: Adrignoladerivative arbeid: Redrose64 - Egnet arbeid basert på: Vanlige molekyler og atoms.png (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Vitenskap