Forskjellen mellom elementer og forbindelser

Elementer mot forbindelser
 

Atomer er de små enhetene, som samler opp for å danne alle eksisterende kjemiske stoffer. Atomer kan være sammen med andre atomer på forskjellige måter, og danner dermed tusenvis av molekyler og andre forbindelser. Ifølge deres elektrondonerende eller tilbakekallende evner kan de danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Noen ganger er det svært svake attraksjoner mellom atomer. En kjemi student bør ha en ide om "element" og "sammensatt", og skille mellom disse to grunnleggende konseptene.

Hva er et element?

Vi er kjent med ordet "element", fordi vi lærer om dem i det periodiske bordet. Det er omtrent 118 elementer gitt i periodiske tabellen i henhold til deres atomnummer. Et element er et kjemisk stoff, som består av bare en enkelt type atomer; derfor er de rene. For eksempel er det minste elementet hydrogen og sølv, gull, platina er noen av de allment kjente dyrebare elementene. Hvert element har en atommasse, atomnummer, symbol, elektronisk konfigurasjon, etc. Selv om de fleste elementene er naturlig forekommende, er det noen av de syntetiske elementene som Californium, Americium, Einsteinium og Mendelevium. Alle elementene kan i stor grad kategoriseres i tre kategorier som metall, metalloider og ikke-metaller. Videre er de kategorisert i grupper og perioder basert på mer spesifikke egenskaper. Elementer i samme gruppe eller perioder deler visse vanlige egenskaper, og enkelte egenskaper kan endres sekvensielt når du går gjennom en gruppe eller periode. Elementer kan bli utsatt for kjemiske endringer for å danne forskjellige forbindelser; Elementer kan imidlertid ikke brytes videre ved enkle kjemiske metoder. Det er atomer av samme element med forskjellig antall neutroner; disse er kjent som isotoper av et element.

Hva er en forbindelse?

Forbindelser er et kjemisk stoff som består av to eller flere forskjellige kjemiske elementer. Kombinasjoner av to eller flere av de samme kjemiske elementene betraktes ikke som forbindelser men kjent som molekyler. For eksempel, diatomiske molekyler som O₂, H₂, N₂ eller polyatomiske molekyler som P₄ anses ikke som forbindelser, men de anses som molekyler. NaCl, H₂Å NEI₃, og C₆H₁₂O₆ er noen eksempler på vanlige forbindelser. Derfor er forbindelser en delmengde av molekyler. Elementene i en forbindelse blir sammenblandet av kovalente bindinger, ionbindinger, metalliske bindinger, etc. Strukturen av forbindelsen gir antall atomer i forbindelsen og deres forhold. I en forbindelse er elementene til stede i en bestemt andel. Vi kan lett finne disse detaljene ved å se på en kjemisk formel for en forbindelse. Forbindelser er stabile, og de har en karakteristisk form, farge, egenskaper, etc..