Forskjellen mellom elektrovalent og kovalent binding
Share
Hovedforskjell - Electrovalent vs Covalent Bond
Elektrovalent binding og kovalent binding er to typer kjemiske bindinger som er funnet mellom atomene i et molekyl eller en forbindelse. Disse bindingene er nyttige for å holde atomer sammen. Dannelsen av disse to typer bindinger oppstår på grunn av utveksling av elektroner mellom to atomer. Elektrovalentbinding kalles også en ionisk binding. Det er en elektrostatisk tiltrekning mellom to atomer. En kovalent binding er et resultat av deling av elektroner mellom to atomer. Hovedforskjellen mellom elektrovalent og kovalent binding er det elektrovalent binding dannes når to atomer er i en elektrostatisk tiltrekning, mens kovalent binding dannes når to atomer deler sine elektroner med hverandre.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er en Electrovalent Bond
- Definisjon, Forklaring av formasjonen med eksempler
2. Hva er en kovalent binding
- Definisjon, Forklaring av formasjonen med eksempler
3. Hva er likhetene mellom elektrovalent og kovalent binding
- Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom elektrovalent og kovalent binding
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbegreper: Kovalent Bond, Elektronegativitet, Elektrostatisk Attraksjon, Elektrovalent Bond, Jonisk Bond, Noble Gass
Hva er en Electrovalent Bond
Elektrovalent binding er en type kjemisk binding som kan defineres som en elektrostatisk tiltrekning mellom to atomer. Her taper de to atomer helt eller helt opp til elektroner. Derfor blir de to atomene ioner. Atomet som taper elektroner blir en kation mens atomet som får elektroner blir en anion. Derfor bygger de to atomer opp en tiltrekningskraft etter elektronutvekslingen siden de er motsatt ladede ioner. Denne tiltrekningskraften er en elektrostatisk attraksjon. Det er nyttig å holde de to atomer sammen danner et ionisk molekyl.
Figur 01: Dannelse av en ionisk binding mellom natrium (Na) -metall og klor (Cl)
I de fleste tilfeller er kation et metall. Dette skyldes at metaller har en tendens til å miste elektronene som befinner seg i det ytre omløpet i stedet for å få et høyt antall elektroner for å fylle den orbitale. Da vil anionen være en ikke-metallisk. Dette skyldes at nonmetals har en tendens til å få elektroner i stedet for å miste alle elektronene i deres ytre omløp.
Denne typen binding kalles for en elektrovalent binding fordi atomer her ikke helt mister eller får elektroner siden de er i en attraksjon; de har en viss grad av kovalent bindings karakter. Derfor er dette ikke et helt ionisk bindemiddel.
Styrken av ionbindingen avhenger av flere faktorer.
- Kationens størrelse - hvis kationen er svært liten sammenlignet med anionen, er ionbindingen veldig sterk.
- Anionens størrelse - hvis anionen er veldig stor sammenlignet med kation, er ionbindingen veldig sterk
- Ladning av jonen - hvis ladningen av jonene er høy, vil ionbindingen bli sterkere.
Når man sammenligner to forskjellige ionbindinger, bør man først vurdere ladningen og deretter størrelsen på ioner. Disse ionbindingene dannes mellom atomer fordi de trenger å stabilisere seg ved å oppnå den nærmeste edelgasselektronkonfigurasjonen ved enten å fjerne eller oppnå elektroner.
Denne nesten fullstendige elektronoverføringen skyldes den store forskjellen i elektronegativiteter av disse atomene. Atomer med høyere elektronegativiteter vil tiltrekke seg elektroner mer enn atomer med lavere elektronegativiteter.
Hva er en kovalent binding
En kovalent binding er en type kjemisk binding som dannes på grunn av elektrondeling mellom to atomer. Denne typen binding er dannet mellom atomer som har en mindre (enn 1,7) eller ingen forskjell mellom deres elektronegativitetsverdier. Derfor danner de fleste nonmetals kovalente bindinger mellom dem. Videre danner atomer av det samme element bare kovalente bindinger.
En kovalent binding har to elektroner som er kjent som bindingselektronpar. Dette bindingselektronparet dannes ved parring av elektroner donert av hvert atom. Hvert atom donerer en elektron per en kovalent binding. Derfor kan noen atomer donere mer enn en elektron i henhold til deres valenselektroner. Da vil disse atomene ha mer enn en kovalent binding.
Figur 2: CH4-molekylet har fire kovalente bindinger. Derfor er det fire bindingselektronpar rundt karbonatom.
For å danne en kovalent binding bør et atom ha minst en upparet elektron i det ytre omløpet. Da kan denne elektronen parres av en annen elektron som deles av et annet atom. I henhold til orbitalet hvor den uparmade elektronen er tilstede, kan det dannede bindingen enten være et sigma-bind eller en pi-binding. Imidlertid kan ifølge den elektronegativitet av to atomer det kovalente bindingen eksistere som enten en polar kovalent binding eller en ikke-polar kovalent binding. En polar kovalent binding dannes når forskjellen mellom to elektronegativitetsverdier er mellom 0,4 og 1,7. Men hvis elektronegativitetsverdiene bare er forskjellig fra 0,4 enheter, er det et ikke-polært kovalent bindemiddel.
Likheter mellom elektrovalent og kovalent binding
- Elektrovalent og kovalent binding er typer av kjemiske bindinger.
- Begge typer dannes på grunn av utveksling av elektroner mellom to eller flere atomer.
- Begge bondetyper forårsaker at to atomer holdes sammen.
Forskjellen mellom elektrovalent og kovalent binding
Definisjon
Elektrovalent Bond: Elektrovalent binding er en type kjemisk binding som kan defineres som en elektrostatisk tiltrekning mellom to atomer.
Kovalent binding: En kovalent binding er en type kjemisk binding som dannes på grunn av elektron deling mellom to atomer.
Bondens natur
Elektrovalent Bond: Elektrovalent binding er en type elektrostatisk tiltrekning mellom to atomer.
Kovalent binding: Kovalent binding er en direkte kjemisk binding mellom to atomer.
elektro
Elektrovalent Bond: Forskjellen i elektronegativitetsverdier av atomene skal være høyere enn 1,7 for å danne en elektrovalent binding.
Kovalent binding: Forskjellen i atomene med elektronegativitet av atomene skal være lavere enn 1,7 for å danne en kovalent binding.
Ioner vs Atomer
Elektrovalent Bond: Ioner er involvert i dannelsen av elektrovalente bindinger.
Kovalent binding: Atomer er involvert i dannelsen av kovalente bindinger.
Konklusjon
Elektrovalente og kovalente bindinger er typer kjemiske bindinger. Disse bindingene dannes på grunn av elektronutvekslingen mellom atomer. Et atom kan ha mer enn en elektrovalent eller kovalent binding. Hovedforskjellen mellom elektrovalent og kovalent binding er at elektrovalentbinding dannes når to atomer er i en elektrostatisk tiltrekning mens kovalent binding dannes når to atomer deler sine elektroner med hverandre.
Bilde Courtesy:
1. "NaF" Av Wdcf - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Kovalent" Av DynaBlast - Laget med Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia
