Forskjellen mellom elektrovalensen og Covalency

De nøkkelforskjell mellom elektrovalens og forbannelse er at elektrovalens er antallet elektroner som et atom enten gir gevinster eller tap i å danne en ion, mens kavalitet er antallet elektroner som et atom kan dele med et annet atom.

Selv om begrepene elektrovalens og covalency høres ut, er de forskjellige fra hverandre i henhold til deres definisjoner. Elektrovalensen forklarer hovedsakelig dannelsen av en ion, mens kavaliteten forklarer dannelsen av et kovalent bindemiddel.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Electrovalency
3. Hva er Covalency
4. Side ved side-sammenligning - Electrovalency vs Covalency i tabellform
5. Sammendrag

Hva er Electrovalency?

Elektrovalens er antallet elektroner som er oppnådd eller tapt under dannelsen av en ion fra det atomet. Derfor refererer det til antall elektroner at et atom enten gir gevinster eller tap når de danner et elektrovalent bindemiddel, vi kaller det et ionbinding. i henhold til denne forklaringen gir den netto elektrisk ladning på en ion. Videre, dersom et atom taper elektroner når det dannes et ionbinding, indikerer en positiv elektrovalens, mens hvis et atom oppnår elektroner når det dannes et ionbinding, indikerer det at atomet har en negativ elektrovalens. Forbindelsene med atomer som har en elektrovalens er ioniske forbindelser.

Figur 01: Formasjon av en ionisk binding

For eksempel, la oss vurdere dannelsen av natriumklorid (NaCl). Der taper natriumatomet en elektron; dermed har den en positiv elektrovalens. Kloratomet får den elektronen. Dermed har den en negativ elektrovalens. Men siden antallet elektroner som enten er tapt eller oppnådd er en, er elektrovalensen av natrium (eller klor) en. Vi bør gi elektrovalensen med riktig sukk for å indikere om det er en positiv eller negativ elektrovalens.

• Natrium = positivt elektrovalensnatrium kan gis som +1.
• Klor = negativ elektrovalens av klor kan gis som -1.

Hva er Covalency?

Covalency er det maksimale antallet elektroner som den kan dele med et annet atom. Derfor indikerer det det maksimale antall kovalente bindinger som et atom kan danne ved hjelp av sine tomme orbitaler. Verdien av denne parameteren avhenger av antall valenselektroner av et atom og antallet tomme orbitaler som er tilstede i et atom.

For eksempel har et hydrogenatom bare en elektron; dermed kan den dele en elektron med et annet atom. Derfor er hydrogenets kavalitet 1. I motsetning til elektrovalens trenger vi ikke pluss eller minus tegn fordi det ikke er noe tap eller gevinst på elektroner; bare elektronene blir delt med hverandre.

Figur 02: Dannelse av en kovalent binding

Som vi nevnte ovenfor, er ikke bare antall valenselektroner, men også antall tomme orbitaler av et atom viktig for å bestemme begravelsen. For eksempel, hvis vi ser på karbon som et eksempel, har den 4 elektroner i det ytre elektronskallet. Der har den 2s²2p² Elektronkonfigurasjon. Derfor er det et tomt 2p omløp. Derfor kan de to parrede elektronene i 2s-bane skille seg, og en elektron blir inkludert i den tomme 2p-bane. Deretter er det 4 uparede elektroner. Karbon kan dele alle fire elektroner med et annet atom. Derfor blir begravelsen av 4. Dette skyldes at når vi skriver elektronkonfigurasjonen av karbon, ser vi at det bare er 2 upparede elektroner, så vi tror at koaliteten av karbon er 2 når det faktisk er 4.

Hva er forskjellen mellom elektrovalensen og Covalency??

Elektrovalens er antallet elektroner som er oppnådd eller tapt under dannelsen av en ion fra det atomet. Det forklarer dannelsen av et ionbinding. Videre er forbindelsene som har atomer med denne parameteren ioniske forbindelser. Covalency, derimot, er det maksimale antall elektroner som den kan dele med et annet atom. Det forklarer dannelsen av et kovalent bindemiddel. I tillegg er forbindelsene som har atomer med en koevalitet kovalente forbindelser.

Den underliggende infografien presenterer forskjellen mellom elektrovalens og begravelse i tabellform.

Sammendrag - Elektrovalens vs Covalency

Selv om begrepet elektrovalens og covalency høres ut, har de forskjellige definisjoner og egenskaper. Forskjellen mellom elektrovalens og covalency er at elektrovalensen er antall elektroner som et atom enten gir gevinster eller tap i å danne en ion, mens kavaliteten er antallet elektroner som et atom kan dele med et annet atom.

Henvisning:

1. "2. Elementær ide om binding. "Fysisk rolle i hverdagslivets kjemi. Tilgjengelig her 
2. "Kjemi-Covalency og Molecular Structures." Biologi-Nervesystem-Response Time Research. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1. "IonicBondingRH11" Av Rhannosh - eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. "Kovalent bindingsfluorine" Av Jacek FH - Egentlig arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia