Forskjellen mellom elektronegativitet og elektronaffinitet

Hovedforskjell - Elektronegativitet vs Elektronaffinitet

En elektron er en subatomisk partikkel av et atom. Elektroner finnes overalt, siden alle ting består av atomer. Men elektroner er svært viktige i noen kjemiske reaksjoner fordi utveksling av elektroner er den eneste forskjellen mellom reaktanter og produkter i disse reaksjonene. Elektronegativitet og elektronaffinitet er to termer som forklarer elementernes oppførsel på grunn av tilstedeværelsen av elektroner. Hovedforskjellen mellom elektronegativitet og elektronaffinitet er det Elektronegativitet er et atoms evne til å tiltrekke seg elektroner utenfra mens Elektronaffinitet er mengden energi som frigjøres når et atom får et elektron.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er elektronegativitet
      - Definisjon, måleenheter, forhold til atomnummer, liming
2. Hva er Electron Affinity
      - Definisjon, måleenheter, forhold til atomnummer
3. Hva er forskjellen mellom elektronegativitet og elektronaffinitet
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Atom, Electron, Electron Affinity, Elektronegativitet, Endoterm Reaksjon, Exoterm Reaksjon, Pauling Scale

Hva er elektronegativitet

Elektronegativitet er et atoms evne til å tiltrekke seg elektroner fra utsiden. Dette er en kvalitativ egenskap av et atom, og for å sammenligne elektronegativiteter av atomer i hvert element, brukes en skala der relative elektronegativitetsverdier ligger. Denne skalaen kalles "Pauling skala."I følge denne skalaen er den høyeste elektronegativitetsverdien som et atom kan ha 4,0. Elektronegegativiteter av andre atomer blir gitt en verdi i betraktning deres evne til å tiltrekke seg elektroner.

Elektronegativitet avhenger av atomnummeret og størrelsen på atomet i et element. Når man vurderer det periodiske tabellen, blir Fluor (F) gitt verdien 4,0 for sin elektronegativitet siden det er et lite atom og valenselektronene ligger nær kjernen. Dermed kan den lett tiltrekke elektroner fra utsiden. I tillegg er atomnummeret av fluor 9; den har en ledig orbit for en ekstra elektron, for å adlyde oktetregelen. Derfor tiltrekker Fluor lett elektroner fra utsiden.

Elektronegativitet forårsaker en binding mellom to atomer for å være polar. Hvis ett atom er mer electronegative enn det andre atomet, kan atomet med den høyere elektronegativitet tiltrekke seg elektroner av bindingen. Dette forårsaker at det andre atomet har en delvis positiv ladning på grunn av mangel på elektroner rundt seg. Derfor er elektronegativitet nøkkelen til å klassifisere kjemiske bindinger som polære kovalente, ikke-polare kovalente og ioniske bindinger. Joniske bindinger forekommer mellom to atomer med en stor forskjell i elektronegativitet mellom dem, mens kovalente bindinger forekommer mellom atomer med en liten forskjell i elektronegativitet mellom atomene.

Elektronegegativiteten til elementene varierer med jevne mellomrom. Periodisk tabell med elementer har et bedre arrangement av elementer i henhold til deres elektronegativitetsverdier.

Figur 1: Periodisk tabell av elementer sammen med elementets elektronegativitet

Når man vurderer en periode i periodisk tabell, reduseres atomstørrelsen til hvert element fra venstre til høyre i perioden. Dette skyldes at antallet elektroner som er tilstede i valensskallet og antallet protoner i kjernen økes, og tiltrekningen mellom elektroner og kjernen økes gradvis. Derfor økes elektronegativiteten også i samme periode fordi tiltrekningen som kommer fra kjernen, økes. Da kan atomer lett tiltrekke seg elektroner fra utsiden.

Figur 02: Elektronegativitet (XP) fra topp til bunn av hver gruppe

Gruppen 17 har de minste atomene i hver periode, så den har den høyeste elektronegativiteten. Men elektronegativiteten minker ned i gruppen fordi atomstørrelsen øker ned i gruppen på grunn av økende antall orbitaler.

Hva er Electron Affinity

Elektronaffinitet er mengden energi som frigjøres når et nøytralt atom eller molekyl (i gassfasen) får et elektron fra utsiden. Denne elektrontilsetningen forårsaker dannelsen av en negativt ladet kjemisk art. Dette kan representeres av symboler som følger.

X + e^-       → X^-      +       energi

Tilsetningen av et elektron til et nøytralt atom eller et molekyle gir energi ut. Dette kalles eksoterm reaksjon. Denne reaksjonen resulterer i en negativ ion. Men hvis en annen elektron kommer til å bli lagt til denne negative ion, bør energi gis for å fortsette med den reaksjonen. Dette skyldes at den innkommende elektronen avstøtes av de andre elektronene. Dette fenomenet kalles endoterm reaksjon.

Derfor er de første elektronaffiniteter negative verdier, og de andre elektronaffinitetsverdiene av samme art er positive verdier.

Første elektronaffinitet: X_(G)   +   e^-        → X^-_(G)    

Second Electron Affinity: X^-_(G)    +   e^-                → X^-2_(G)    

Samme som elektronegativitet, viser elektronaffinitet også periodisk variasjon i periodisk tabell. Dette skyldes at innkommende elektron er lagt til det ytre orbitalet av et atom. Elementene i det periodiske bordet er arrangert i henhold til stigende rekkefølge av deres atomnummer. Når atomnummeret øker, øker antall elektroner de har i sine ytterste orbitaler.

Figur 3: Det generelle mønsteret for å øke elektronaffiniteten langs en periode

Generelt bør elektronaffiniteten øke langs perioden fra venstre til høyre fordi antallet elektroner øker over en periode; Det er derfor vanskelig å legge til en ny elektron. Når eksperimentelt analyseres, viser elektronaffinitetsverdiene et zig-zag mønster i stedet for et mønster som viser en gradvis økning.

Figur 4: Variasjoner av elementernes elektronaffinitet

Ovenstående bilde viser at perioden som starter fra litium (Li) viser et varierende mønster i stedet for en gradvis økning av elektronaffinitet. Beryllium (Be) kommer etter litium (Li) i periodisk tabell, men elektronaffiniteten til Beryllium er lavere enn Litium. Dette skyldes at innkommende elektron er tatt til s orbital av litium hvor en enkelt elektron allerede er tilstede. Denne elektronen kan avvise det innkommende elektron, noe som resulterer i en høy elektronaffinitet. Men i Beryllium er det innkommende elektron fylt til en fri p-orbit hvor det ikke finnes repulsjon. Derfor har elektronaffiniteten en litt mindre verdi.

Forskjellen mellom elektronegativitet og elektronaffinitet

Definisjon

elektro: Elektronegativitet er et atoms evne til å tiltrekke seg elektroner fra utsiden.

Elektron affinitet: Elektronaffinitet er mengden energi som frigis når et nøytralt atom eller molekyl (i gassfasen) får et elektron fra utsiden.

Natur

elektro: Elektronegativitet er en kvalitativ egenskap der en skala brukes til å sammenligne eiendommen.

Elektron affinitet: Elektronaffinitet er en kvantitativ måling.

Måleenhet

elektro: Elektronegativitet er målt fra Pauling-enheter.

Elektron affinitet: Elektronaffinitet måles fra enten eV eller kj / mol.

applikasjon

elektro: Elektronegativitet er brukt for et enkelt atom.

Elektron affinitet: Elektronaffinitet kan påføres for enten et atom eller et molekyl. 

Konklusjon

Hovedforskjellen mellom elektronegativitet og elektronaffinitet er at elektronegativitet er et atoms evne til å tiltrekke seg elektroner fra utsiden, mens elektronaffinitet er mengden energi som frigis når et atom får en elektron.

referanser:

1. "Elektronaffinitet." Kjemi LibreTexts. Libretexts, 11. desember 2016. Web. Tilgjengelig her. 30. juni 2017. 
2. "Elektronegativitet." Kjemi LibreTexts. Libretexts, 13. november 2016. Web. Tilgjengelig her. 30. juni 2017. 

Bilde Courtesy:

1. "Taula periòdica electronegativitat" Av Joanjoc på katalansk Wikipedia - Overført fra ca.wikipedia til Commons., (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Periodisk variasjon av Pauling electronegativities" Av Physchim62 - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia
3. "Elektronisk affinitet periodisk tabell" Av Cdang og Adrignola (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
4. "Elektronens affinitet av elementene" Av DePiep - Egentlig arbeid, Basert på elektronaffekter av elementene 2.png av Sandbh. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia